陕西、山西、宁夏、青海2025年普通高校招生适应性测式（八省联考）化学试题

这是一份陕西、山西、宁夏、青海2025年普通高校招生适应性测式（八省联考）化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是
A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B．鲍林提出了甲烷的正四面体结构
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．和的模型均为：
C．基态原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
3．规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D．点燃可燃性气体前，需要验纯
4．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
5．一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
B．图中时刻的正反应速率大于时刻
C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．，用物质Y表示的平均反应速率为
6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
7．已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性D．Z的氯化物属于离子化合物
9．下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．B．
C．D．
10．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．使转化成，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化，转移的电子数目为
11．科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该化合物为共价晶体，硬度大
B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C．晶胞中键与键的数目比为
D．晶体的密度
12．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇B．在酸性条件下，M可水解生成CO2
C．K中氮原子的杂化方式为sp2D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
13．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是
A．电路中电子的流向随着电极互换而改变
B．电极2上发生的反应为：
C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D．理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中
14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．a点有沉淀生成，无沉淀生成
B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D．时，饱和溶液中
二、解答题
15．纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于的(反应装置如图，夹持等装置略)。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水。
Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。
回答下列问题：
(1)仪器a名称为 ，反应溶剂为 ，加热方式为 。反应结束时，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。
(2)水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有 (填标号)。
A．依次缓慢滴加和氨水
B．依次倒入和氨水
C．和氨水混合后缓慢滴加
(3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为 。
(4)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是 。
(5)本实验的产率为 (保留2位有效数字)。
(6)为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是 。
16．“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下：
已知：
①微溶于冷水，易溶于热水；
②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4；
③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。
回答下列问题：
(1)“水浸”时，采用热水的目的是 。
(2)“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为 ，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为 。
(3)铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为 ，分子结构中设计正壬基的作用是 。“反萃取铜”后，“富铜液”为 相(填“水”或“有机”)。
(4)“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为 。
(5)“反萃取锌”时，试剂X为 。
17．1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
(1)时，相关物质的燃烧热数据如下表：
已知：，则 。
(2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为 ，判断依据为 。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的 。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
(3)反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 0(填“>”“