河北省沧州市青县2024-2025学年九年级(上)期末考试化学试卷

这是一份河北省沧州市青县2024-2025学年九年级(上)期末考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了5 Hg—200等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1.人类的生活离不开水，以下有关对水的操作属于化学变化的是（ ）
A.水的过滤 B.水的蒸馏 C.水的冷冻 D.水的电解
2．实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．装药品
C．收集气体 D．气体验满
3．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，因为球内气体分子（ ）
A．体积增大 B．间隔增大 C．个数增多 D．质量增大
4．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A．氧气用于炼钢 B．液氮做制冷剂
C．氢气填充气球 D．氖气填充航标灯
5.我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。下图为元素周期表中铟元素的信息。以下有关说法中不正确的是（ ）
A.铟属于非金属元素B.铟的质子数为49
C.铟的核外电子数是49 D.铟的相对原子质量是115
6.生产自来水的部分处理过程如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．经过处理获得的自来水仍是混合物
B．通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质
C．上述处理过程“…”代表的操作有“蒸馏”
D．用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味
7.二氧化碳是一种常见的气体，以下对其用途的描述不正确的是（ ）
A. 生产碳酸饮料 B. 供给呼吸 C. 用于人工增雨 D. 用作气体肥料
8.2021年12月9日,中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍,他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的,下图是该反应的示意图。下列说法正确的是 ( )
A.乙和丁中氢元素的化合价相同
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
C.参加反应的甲和生成的丙的质量比为1∶1
D.丁可电解生成供航天员呼吸的氧气
9. 根据我们目前所学知识，获取氧气的途径有多种。如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）
A. H2O B. H2O2 C. HgO D.KMnO4
10.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（ ）
A．
实验一：探究温度对分子运动速率的影响
B．实验二：探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
C．实验三：验证蜡烛燃烧的产物中有水
D．实验四：检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳
二．非选择题（本大题共 8 小题，共 40 分）
11.(4分)化学与我们的生产生活息息相关，根据所学知识回答以下问题。
（1）空气中含量最多的气体是______________。
（2）医用碘酒中的溶剂是____________。
（3） 炒菜时锅里的油着火，盖严锅盖灭火的原理是____________________________。
（4）金刚石和石墨都是碳单质，能用于钻机钻头的是______________。
12.（3分）模拟可燃粉尘的爆炸可以利用右图所示装置。在敞口的塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐，用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满金属罐，可观察到爆炸现象（人与该装置保持安全距离）。根据以上信息，请你提出对存在可燃粉尘场所的安全操作建议：（1）________________________；
（2）__________________________；
（3）__________________________。
13.（5分）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题：
(1) 人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离。夏天适合晒“盐”，主要原因______________________________，冬天捞“碱”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是______（填化学式）。
(2)交点M的含义是______________________。当温度小于_____时，NaCl的溶解度大于Na2CO₃的溶解度。
14.（6分）某同学利用以下A装置分别制取氧气和二氧化碳，并对其性质进行探究。实验装置如图所示，请回答下列问题。
（1）使用过氧化氢分解制取氧气，与制取二氧化碳使用相同的装置A的原因是_________________________。写出A处制取氧气的化学方程式_______________。
E为收集满的一瓶氧气，将点燃的细铁丝伸入E中可观察到的现象是__________________________。
使用鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)加稀盐酸制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行探究。
a.若B中盛有紫色石蕊溶液，观察到的现象是____________________________________。
b.若用装置C鉴定产生的二氧化碳气体，在C中盛放的试剂为_______。
c.装置D中观察到的实验现象是__________________。
15.（5分） A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，反应条件均已略去。其中A为一种暗紫色固体，B与F的组成元素相同，I、J是实验室常用的制取氢气的原料。试回答下列问题：
（1）B的化学式为_______。
（2）写出一条G的用途________________________________。
（3）反应①的基本反应类型为__________________。
（4）反应④的化学方程式为____________________________，该反应属于反应类型中的___________反应。
16.（5分）某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。
（1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________________。
（2）该实验装置中，小气球的作用是______________________；不能用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是_____________________。
（3）不选用敞口容器进行该实验的原因是__________________。
（4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是____________（填字母）。
17.（7分）铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。
【探究过程】(1)依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是_______________________。
(2)一段时间后可观察到U形管中液面不再相平, 产生该现象的原因是_______________。
（3）C中将蒸馏水煮沸的目的是____________________________。
（4）以上装置 的实验对比(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要氧气。
【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。
【探究应用】（5）通过对铁制品锈蚀的实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议___________________。（6）早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器的使用应该_______（填“早”或“晚”）于铁器时代，推测依据是______________________________。
18.（5分，解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤等，只写结果不给分）
为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，小明向盛有12g石灰石粉末的烧杯中依次加入稀盐酸（石灰石中的杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
（1）共生成二氧化碳的质量为_______g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。
【参考答案】
选择题：
D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B 8.D 9.A 10.D
非选择题：
11.（1）氮气或N2
（2）酒精
（3）隔绝空气以破坏燃烧所需的条件
（4）金刚石
12.（1）与氧气接触
（2）使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气
（3）X：40 ℃以下水 Y：白磷
13.（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶的方法获取。降温结晶。NaCl
（2）该温度下，氯化钠和碳酸钠的溶解度相同。30℃
14.（1）两者是液体与固体不需要加热。
铁丝剧烈燃烧，火星四射
（2）a.石蕊溶液变红；b.澄清石灰水；c.下面的蜡烛先熄灭，之后上面的蜡烛也熄灭。
15.（1）H2O2
（2）氢气作为一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。
（3）分解反应
（4） 置换反应
16.（1）
（2）隔绝空气，形成密闭体系，防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体逸散到空气中；容纳反应中受热膨胀的气体，防止瓶塞被冲开或装置爆炸。
因为此时体系的容积固定，红磷燃烧放出的热量，会使锥形瓶中的气体膨胀，可能将瓶塞冲开，破坏体系的密闭性。
（3）选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量。
（4）A
17.（1）有水参与
（2）A试管中的铁钉生锈会使试管中的气体压强减小，导致U型管内压强失去平衡
（3）通过蒸馏可以排出水中溶解的氧气
（4）A和C（填错一个不给分）
（5）刷漆或涂油或电镀上一层耐腐蚀的铬等（填对一条即可给分）
（6）早，因为铜的活动性不如铁，铜能比较稳定存在于自然界。
18.（1）生成二氧化碳气体的质量为：反应前物质总质量—反应后烧杯中物质的总质量，即：12g+50g+50g—107.6g=4.4g -----------------------------1分
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x,由于题中加的稀盐酸使反应充分反应，说明所加稀盐酸完全把石灰石中的碳酸钙完全反应。 --------------------0.5分
CaCO3 + 2HCl CaCl 2+ H2O+ CO2↑ -----------------------------1分
100 44
X 4.4g - ----------------------------0.5分
----------------------------1分
石灰石中碳酸钙的质量分数为： ----------0.5分
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 -----------------------------------0.5分
实验次数
第一次
第二次
加入稀盐酸质量/g
50
50
烧杯中物质总质量/g
58.7
107.6