河北省“五个一”名校联盟2024-2025学年高三(上)12月月考化学试卷（解析版）

这是一份河北省“五个一”名校联盟2024-2025学年高三(上)12月月考化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，可大量用于防腐、上色
B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
C. 霓虹灯能发出五颜六色的光利用了金属元素的焰色试验
D. 足球是用线型结构的聚氨酯(PU)材料制成的，该材料具有透气性、热固性
【答案】B
【解析】A．亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，具有抑菌、发色、抗氧化和改善风味的作用，广泛应用于肉制品的防腐，但不能大量使用，故A错误；
B．太阳能、风能和氢能等均为清洁能源，替代化石能源，可减少二氧化碳的排放，有利于实现低碳经济，故B正确；
C．霓虹灯管内通电后，填充的稀有气体分子获得能量，不断电离成自由电子(带负电)和正离子(带正电)。 同时，也不断进行着相反的过程，正离子与电子复合而为分子。 在复合的过程中，多余的能量便以光能的形式放出，与金属焰色试验无关，故C错误；
D．聚氨酯(PU)材料，具有透气性、热塑性，故D错误；
故选：B
2. 下列化学用语的表达错误的是
A. 的名称：2-乙基丁烷
B 基态氧原子核外电子轨道表示式：
C. HF分子间的氢键：
D. 用电子式表示的形成：
【答案】A
【解析】A．结合结构简式可知该物质名称为3-甲基戊烷，故A错误；
B．O为8号元素，核外电子轨道表示式为，故B正确；
C．HF中的F原子与另一HF中的H原子形成氢键，故C正确；
D．为离子化合物，电子式表示形成过程为：，故D正确；
故选：A。
3. 物质性质决定用途，下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是
A. 常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，可用铁罐储存、运输浓硫酸
B. 铝具有强还原性，可用铝合金制作门窗框架
C. 纯碱属于强电解质，可用热的纯碱溶液去油污
D. 氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃
【答案】A
【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁发生钝化，可阻止内部Fe与硫酸接触反应，利用此原理，可用铁罐储存、运输浓硫酸，故A正确；
B．用铝合金制作门窗框架，是因为铝合金的硬度大，可塑性强，与铝单质的强还原性无关，故B错误；
C．热的纯碱溶液去油污，是因为纯碱水解使溶液呈碱性，加热时碱性增强，可促进油脂的水解，从而去除油污，不是因为其为强电解质，故C错误；
D．氟化氢为弱酸，其能刻蚀玻璃，是因为HF能与玻璃中的SiO2反应，故D错误；
故选：A。
4. 硒和碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含)为原料回收，电解强碱性溶液制备。下列说法正确的是
A. 、同周期，其基态原子核外未成对电子数相同
B. 的氧化物有和两种，其空间结构相同
C. 电解强碱性溶液时的阴极反应：
D. 氧、硫、硒、碲均为VIA族元素，该族元素从上到下对应的最简单氢化物的沸点依次增大
【答案】C
【解析】A．基态价层电子排布为：，含1个未成对电子；基态价层电子排布为：，含2个未成对电子，故A错误；
B．和中心Se原子价层电子对数均为，中Se含一对孤对电子，分子呈V形，而呈平面三角形，故B错误；
C．电解强碱性溶液制备，阴极反应：，故C正确；
D．H2O分子间存在氢键，其沸点高于同族其他氢化物沸点，故D错误；
故选：C。
5. 下列分子属于极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A．丙烷结构简式为CH3CH2CH3。三个碳原子呈链状排列，每个碳原子都连接着足够的氢原子，使得整个分子结构呈现出高度的对称性，为非极性分子，故A错误；
B．中心S原子的价层电子对数为，含两对孤对电子，分子呈V形，正负电荷中心不能重合，为极性分子，故B正确；
C．中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子，分子为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C错误；
D．中心Be原子的价层电子对数为，无孤对电子，分子为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；
故选：B。
6. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 比更稳定
B. 合成的反应中，第I步为反应的决速步骤
C. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成
D. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
【答案】C
【解析】A．由图可知的能量低于，物质能量越低越稳定，A正确；
B．在合成CH3CHClCH3的反应历程中，第I步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确；
C．，丙烯与发生加成反应过程中，只断裂碳碳双键，只有非极性键的断裂；形成产物时形成C-H和C-Cl键，均为极性键，不存在非极性键的形成，C错误；
D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确；
故选：C。
7. 下列实验装置的使用或操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．该装置未形成闭合回路，不能构成原电池装置，故A错误；
B．铁粉与碘单质加热时发生反应，无法分离，故B错误；
C．碱式滴定管排气泡时，尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液，赶出气泡，故C正确；
D．该装置缺少保温措施，未使用环形玻璃搅拌器，会导致热量损失，无法准确测定反应热，故D错误；
故选：C。
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，乙烯中含有的键数目为
B. 标准状况下，中含有的分子数为
C. 标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为
D. 甲酸甲酯中含有的杂化的原子数目为
【答案】B
【解析】A．乙烯的结构简式为，1ml乙烯分子中含1ml键，标准状况下乙烯的物质的量为0.1ml，含有的键数目为，故A正确；
B．标准状况下HF不是气体，不能依据气体摩尔体积确定分子数目，故B错误；
C．1分子甲烷CH4中含4个C-H，1分子乙烯C2H4中也含4个C-H键，标准状况下由甲烷和乙烯组成的混合物的物质的量为1ml，含碳氢共价键的数目为，故C正确；
D．一个甲酸甲酯(HCOOCH3)分子中含1个单键C和1个单键O采用sp3杂化，甲酸甲酯中杂化的原子数目为，故D正确；
故选：B。
9. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物的稳定性：
B. 原子半径：
C. 由X、W、R三种元素形成的化合物中可能含有离子键
D. 基态原子未成对电子数：
【答案】D
【解析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R形成一个共价键，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。
A．非金属性：，最简单氢化物的稳定性：，A正确；
B．同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径：B>C>N>F，B正确；
C．由H、N、F三种元素形成的化合物可以是，含有离子键和共价键，C正确；
D．B基态原子含有1个未成对电子，C基态原子含有2个未成对电子，N基态原子含有3个未成对电子，F基态原子含有1个未成对电子，基态原子未成对电子数：，D错误；
故选D。
10. 下列离子方程式错误的是
A. 通入冷的溶液中：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量：
C. 用溶液吸收少量：
D. 溶液与少量的溶液混合：
【答案】D
【解析】A．与冷的反应生成NaCl和NaClO，反应离子方程式为：，故A正确；
B．因酸性：H2CO3>>HCO，苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，故B正确；
C．溶液与少量反应，氯气被还原为氯离子，部分亚硫酸根被氧化为硫酸根，同时生成的氢离子与亚硫酸根结合成，反应离子方程式为：，故C正确；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与少量溶液混合生成碳酸钡沉淀、水和碳酸根离子：，故D错误；
故选：D。
11. 由化合物M制备P的转化关系如图。
下列说法正确的是
A. 有机物M与乙二醇互为同系物
B. 有机物N分子中所有原子一定处于同一平面
C. 有机物P最多能与氢气发生加成反应
D. 的反应为消去反应，其另一种副产物为2-甲基-2-丁炔
【答案】A
【解析】A．M与乙二醇均为饱和二元醇，结构相似，组成上相差2个-CH2-，互为同系物，故A正确；
B．N中存在甲基，所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C．未指明P的物质的量，因此不能确定消耗氢气的量，故C错误；
D．M中右侧羟基所连碳上没有H原子，M不能消去生成炔，不存在2-甲基-2-丁炔这种物质，故D错误；
故选：A。
12. 盐酸羟胺()可用作黏度调节剂，也可用作合成橡胶的短期终止剂。以外排烟气中的以及、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图。下列说法正确的是
A. 盐酸羟胺中N元素的化合价为价
B. 正极的电极反应式为
C. 羟胺类似于，同浓度的水溶液的碱性：羟胺>氨
D. 该电池工作时，电子由电极经离子交换膜转移至含催化电极
【答案】B
【解析】根据以、、盐酸为原料通过电化学方法制备盐酸羟胺，NOx被还原为，则含Rh催化电极为正极，Pt电极为负极，负极上H2失电子产生H+；
A．盐酸羟胺中H为+1价，O为-2价，Cl为-1价，则N应为-1价，故A错误；
B．正极NOx被还原为，电极反应式为，故B正确；
C．NH2OH可以看成NH3中的一个H被—OH取代而得到的产物，由于非金属性H