高一下学期期末考试化学（苏教版）试题3

这是一份高一下学期期末考试化学（苏教版）试题3，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： C 12O 16H 1
注意事项：考试时间 75 分钟，满分 100 分;本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 14
题，共 42 分］、非选择题［第 15 题～第 18 题，共 58 分］两部分。
一、选择题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标， 下列做法不应该提倡的是
A. 使用一次性餐具B. 发展CO2 捕集技术C. 开发新能源D. 开发清洁的燃烧技术2.下列化学用语正确的是
A. HCl 的电子式: B. 中子数为 10 的氧原子:
C. Cl-的结构示意图: D. 丙烯的结构简式: CH2CHCH3
下列说法正确的是
武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝
工业上用热还原法冶炼金属银
高速列车制造可大量使用轻质金属材料碳纤维
高温
2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe,该反应为吸热反应
阅读下列资料，完成 4～7 题。氨气是一种重要的化工原料，用氨气生产氮肥，硝酸等化工
产品；工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H2 2NH3 ΔH < 0 ；实验室用加热
NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量的氨气。
下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氯化铵易分解，可用来制取氨气B. 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥
C. 氨易液化，可用来做制冷剂D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸5.实验室制取氨气时，下列装置能达到相应的实验目的的是
6. 一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 ml N2 和 3 ml H2 合成 NH3。下列有关说法正确的是
充分反应后，可得到 2 ml NH3
升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大
反应达到平衡状态后再加入 1ml N2，则υ(正)增大，υ(逆)减小
反应达到平衡状态时，N2、 H2、NH3 物质的量浓度之比一定为 1：3：2 7.一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是
该反应过程中N2 表现出氧化性
该反应中 n(N2):n(H2O)=1:3
该反应中H2O 把N2 氧化为 NH3
该反应中每生成 1mlNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×10 23
下列离子方程式书写正确的是
向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
32
铜片加入稀硝酸溶液中 ：3Cu+2NO -+8H+ == 3Cu2+ +2NO↑+4H O
CO2 通入足量澄清石灰水中：Ca2++OH-+ CO2= CaCO3↓+ H2O
向 FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl-
某原电池装置如右下图所示，下列说法正确的是
Cu 棒上有气体放出
电子由 Cu 棒经导线流向 Fe 棒
Cu 是负极
Fe 棒处的电极反应为 Fe－3e－= Fe3+
下列说法正确的是
A．苯分子中含有碳碳双键B．所有糖均能发生水解反应C．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红D．乙烯分子中所有原子共面
下列属于加成反应的是
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
CH2=CH2+H2 CH3CH3
C. +HO—NO2+H2O；
D. 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的
A. 乙苯的分子式为C8H10B. 鉴别苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液
C. 聚苯乙烯属于高分子化合物D. lml 苯乙烯最多可与 3ml H2 发生加成反应
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应：
N2O4(g)2NO2(g)ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体
4s 时，反应达到化学平衡状态
到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008ml·L -1·s -1
二、非选择题（本题包括 4 小题，，共 58 分。）
15．（18 分）某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管
实验记录（仿照①实验作答，填写划线部分）
选项
实验操作和现象
结论
A
将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红
集气瓶内的气体为 NH3
B
常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片
与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解
金属性：Cu > Fe
C
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液，出现浑浊，
分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
D
向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇中含有一定量的水
学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质
既有氧化性又有还原性的是 (填写选项字母)
A. Cl2B. NaC. Mg2+D. H2O2
在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因 你对实验员在配制氯化铁溶液时提出的建议是 。
在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂 (填写选项字母)
A. KSCN 溶液B.稀盐酸C.KMnO4 溶液D.NaOH 溶液
16.(12 分)自然界的许多动植物中含有有机酸，例如：蚂蚁体内含有蚁酸（甲酸），菠菜中含有草酸（乙二酸），柑橘中能提取柠檬酸。
甲酸（HCOOH）与乙酸互称为
工业上用乙烯合成乙二酸二乙酯 G（C6H10O4）流程如下：
序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色
变为浅绿色，生成无色无味气体
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
Fe 具有还原性
②
FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水
滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ
③
FeCl2 溶液中加
入锌片
锌片溶解，溶液的浅绿
色逐渐褪去
Zn+Fe2+= Zn2++ Fe
④
Ⅴ
铜片溶解且溶液的血红
色逐渐褪去
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
Fe3+具有
氧化性
①E 中官能团的名称 X 为 ( 化学式)
②反应类型：AB 为 , BC 为
③写出 G 的结构简式
④写出 CD 的化学反应方程式
与乙酸相似，柠檬酸()的酸性比碳酸强。能与碳酸氢钠反应放出 CO2
气体，其反应方程式为 。
17．（14 分）二甲醚（CH3OCH3）气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。
写出二甲醚一种同分异构体的结构简式： 。
已知:4.6g 二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式 。
（3）工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)
①测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H2 平均反应速率 v(H2)= ml/（L·min ）。
②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是 。
A．单位时间内生成 CO 和 H2 的物质的量之比为 1﹕2 B．CH3OCH3 的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化D．CH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等
二甲醚燃料电池工作原理如图所示
①该电池的负极是
（填“a 电极”或“b 电极”）
②H+通过质子交换膜时的移动方向是 。（填选项字母）
A．从左向右B．从右向左
③通入 O2 的电极反应式是 。
18 (14 分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
请回答下列问题。
为提高浸取得速率，可采用的措施有 （任写一种）
过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子 ，滤渣Ⅱ的主要成分是 (填化学式)。
从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为 。
FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄（化学式为 FeOOH）。合格氧化铁黄的色光度值范围为
-0.5～0.5。氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是
，pH 过大会导致产品的颜色变黑，
可能含有的杂质(填化学式)。
赣榆区2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试卷答案
一 选择题（14题，每题3分共42分）
二非选择题
15.（18分）Ⅰ. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- Ⅱ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Ⅲ Fe2+ 具有还原性 Ⅳ Fe2+ 具有氧化性
Ⅴ 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片
（2）_____AD_________ (填写选项字母)
（3）__ 溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+____________________________，
____配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 。
（4）___ __C___________ (填写选项字母) (每空2分)
16.(12分) （1） 同系物 （2分）
（2）① 羧基__________ __ _Br2________ （每空1分）
② ____加成反应__________ ___ 取代反应_________（每空1分）
③______________
④ ________
（3）_
(其余每空2分)
17．（14分）（1） CH3CH2OH
（2）___CH3OCH3(g)_+ 3O2(g) = 2CO2(g)_+ 3H2O(l) _ΔH =-1455kJ/ml____________。
（3）①_____ 0.16_____________
②_______BC____________
（4）①___ a_电极____________。
②______A___________。（填选项字母）
③______O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O__________________。 (每空2分)
18 (14分) （1） 搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度（合理即得分）
（2）______Al3+、_Fe3+ 、 Fe2+______， ___Al(OH)3__、_(Fe)___
（3）_____ 蒸发浓缩 ___ ___降温结晶_________________。（每空1分）
（4）___________Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+________________________________。
（5）___3.5～4.0_________ _____Fe3O4_____________ (其余每空2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
A
C
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
B
D
C
D