苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料同步训练题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料同步训练题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．德国人弗里茨·哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨和硝酸都是电解质
C．氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
2．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡后，水可以充满整个试管。该气体不可能是（）
A．HClB．NO2C．SO2D．NH3
3．关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此用水吸收氨气时要防止倒吸
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
4．氨水显弱碱性的主要原因是（）
A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH
C溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱
5．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当通有氨气的导管靠近各玻璃片时，有白烟产生的是（）
A．浓硫酸 B．浓磷酸 C．浓NaOH溶液 D．浓盐酸
6．下列说法正确的是（）
A．如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好
D．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
7．在1L1ml·L-1的氨水中（）
A．含有1mlNH3分子
B．含有NH3和NH4+的物质的量之和为1ml
C．含NH3·H2O1ml
D．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1ml
8．下列现象不能用于检验NH3的是（）
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．将气体通入酚酞溶液中,溶液变红色
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体
9．下列关于氨水的说法中不正确的是（）
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．氨水与盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=H2O+NH4+
10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．盐酸、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．石灰水、二氧化硫
11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验：
两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
12．如下图所示，室温下，在A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）
A．②③①B．③①②C．③②①D．②①③
13．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，有关说法错误的是（）
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
14．标准状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后，烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（）
A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．2∶2∶1
15．对废水中的NH3、NH4+采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NH4+NO3-N2
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，从而去除NH3、NH4+。下列有关说法不正确的是（）
A．含NH3、NH4+废水大量直接排放，会导致水体的富营养化
B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C．步骤a发生反应：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+
D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，NH3、NH4+的去除率将下降
二、非选择题（本题包括4小题）
16．按要求回答下列问题：
（1）氨气极易溶于水，氨水中的分子有 ，离子有 和极少量的H+。（写化学式）
（2）向氯化铝溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为 。
（3）在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2这一反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，若有3mlN2生成，则发生氧化反应的物质有 ml。根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到的现象是 ，原因是 。
17．某化学课外小组所做实验的示意图如下图：
图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有红棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：
（1）加热A反应的化学方程式为 。
（2）B中所选的干燥剂是 ，作用是 。
（3）制取y气体的D装置所用的主要仪器是 。
（4）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是 ，主要反应方程式为 。
18．（1）图中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 。
（2）按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
19．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，已知氨气的氧化产物是氮气。
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(、)时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案:
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；
d中浓硫酸的作用是 , ；
实验完毕时观察到a中的现象是 ；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；
③下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)
(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 。
(a)和(b)和(c)和(d)和
参考答案及解析
1．C【解析】N2和H2要在催化剂、加热、加压的条件下才能生成氨气；氨是非电解质；由氨制取硝酸过程中，氮元素化合价升高，被氧化。
2．B【解析】NO2溶于水后会生成难溶于水的NO气体，水不能充满试管。
3．C【解析】氨气极易溶于水，但氨水不稳定，容易分解放出氨气。
4．B【解析】氨水显弱碱性是因为NH3·H2O的不完全电离。
5．D【解析】只有挥发性酸与氨气相遇时才能形成白烟。
6．A【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；氨水呈碱性且易分解挥发出氨气，铵盐比氨水稳定，C错误；NH3与HCl的反应是非氧化还原反应，D错误。
7．D【解析】NH3溶于水后，溶液的体积为1L，此氨水的浓度为1ml·L-1，NH3溶于水后大部分转变为NH3·H2O，NH3·H2O又有一小部分电离成NH4+和OH-，根据氮原子守恒可知D正确。
8．D【解析】NH3与浓盐酸挥发出的HCl发生反应产生白烟，A项能检验NH3；NH3与水反应生成NH3·H2O，氨水呈弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，能使酚酞溶液变红色，B项、C项可以检验NH3；浓硫酸不具有挥发性，D项不能用于检验NH3。
9．C【解析】氨水是氨的水溶液，为混合物，液氨是氨的液态形式，为纯净物，A正确。溶于水中的氨，大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O只有少部分电离，B正确。氨水对金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放。一般情况下，将其盛放在橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁筒中，C错误。氨水是弱碱，写离子方程式时，NH3·H2O不能拆，D正确。
10．C【解析】①内的水沸腾，是因为试管内气压降低，说明气体B易溶于液体A，C项中NaOH溶液与NO不反应。
11．C【解析】A项中的浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速率大，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，C正确。
12．A【解析】①H2和Cl2在常温下不反应，气压不变；②NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为零；③NO和O2化合会生成NO2，即2NO+O2=2NO2，反应后气体体积减小，压强减小。则最后容器内的压强由小到大的顺序为②