广东省阳江市高新区2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题（解析版）

这是一份广东省阳江市高新区2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物穿越历史，一路走来，见证了中华文明的日渐昌盛。下列文物的主要成分判断错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】竹木主要成分是纤维素，而不是蛋白质，A错误；青铜是铜锡的合金，B正确；青釉褐彩诗文执壶的主要成分为陶瓷，C正确；金印是由纯金制成，它的主要成分是金属，D正确；故选A。
2. 下列实验设计能达到预期实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，A错误；将干燥的氯气通入潮湿的有色布条，氯气与水反应的产物可能有漂白性，无法验证氯气是否有漂白性，B错误；粉末未变质时，滴入盐酸可生成，变质时可生成，均有气体产生，不能检验久置的粉末是否完全变质，C错误；取混合物与足量稀硫酸反应，将逸出气体经浓硫酸干燥后释放出来的二氧化碳完全被碱石灰吸收，根据二氧化碳质量及混合物质量，可以计算出和混合物中的质量分数，D正确；故选D。
3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与石灰乳反应制备漂白粉：
B. 向硫酸中滴加溶液：
C. 氧化铝溶于NaOH溶液：
D. 溶于盐酸：
【答案】D
【解析】石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，离子方程式中不可拆分，，A错误；向硫酸中滴加溶液，离子方程式为：，B错误；氧化铝是氧化物，离子方程式中不可拆分，，C错误；溶于盐酸，反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为：，D正确；故选D。
4. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】若待测液中含CO、SO等也可出现相同现象，不一定含Cl-，A错误；若溶液的焰色反应呈黄色，则一定含，要确定是否含，需要透过蓝色钴玻璃片观察，B错误；加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明有CO2生成，证明受热易分解，C正确；向溶液中加入粉末，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，不能说明溶液变质了，D错误；故选C。
5. 下列物质性质与用途对应关系错误的是
A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
B. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C. 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机
D. 与反应生成，可用作供氧剂
【答案】A
【解析】溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多症，A错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，B正确；硬铝是以Cu为主要合金元素的一种铝合金，具有密度小、强度高的特点，可用于制造飞机，C正确；与反应生成碳酸钠和，可以用作供氧剂，D正确；故选A。
6. 一种利用硫铁矿(主要成分是，含少量等以及其他难溶物)制备绿矾的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 粉碎矿石、加热都可以提高反应速率
B. “酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有
C. “还原”时发生的离子反应为
D. 将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾
【答案】B
【解析】焙烧时和空气中的氧气反应生成和，加入与反应得到，加入与反应生成，不与酸反应，过滤为滤渣，滤液中含有，加入调节pH使沉淀为，滤液为，据此分析回答问题；
粉碎矿石、加热都可以提高反应速率，A正确；加入与反应得到，为使固体充分溶解，硫酸应过量，则“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有，B错误；“还原”时加入与反应生成，离子方程式为，C正确；滤液为，将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾，D正确；故答案为：B。
7. 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，溶液变红无法确定溶液X含有，A正确；浓HNO3受热分解也能产生红棕色气体，B错误；酸性高锰酸钾溶液大大过量，两支试管中溶液的紫色均不会消失，应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量，增大草酸的浓度，使草酸过量，这样才可探究浓度对反应速率的影响，C错误；取溶液于试管中，加入溶液，过量，不能说明与所发生的反应为可逆反应，D错误；故选A。
8. 下列装置、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】把氢氧化钠溶液滴入新制硫酸亚铁溶液中会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，A错误；试管中的空气受热体积膨胀，也会导致肥皂液中产生大量气泡，而不能证明Fe与水蒸气发生了反应，B错误；氯气通入硫化钠溶液中可以置换出浅黄色的硫单质，该反应中氯气为氧化剂、硫为氧化产物，反应发生能说明氯气的氧化性比硫单质强，但是通过二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，不加热无法产生氯气，C错误；向灼热的CuO中通入乙醇，看到CuO固体的颜色由黑色变为红色，说明Cu元素被还原为Cu单质，因此说明乙醇具有还原性， D正确；故选D。
9. 化学与生活息息相关，下列物质的用途与解释不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】可用作面食的膨松剂原因是加热或与酸反应会放出CO2，与水溶液呈碱性无关，A符合题意；镁燃烧发出耀眼的强光，可以做照明弹，B不符合题意；铝合金的强度大、密度小且表面易形成致密的氧化物薄膜耐腐蚀，可以制作高层建筑的门窗，C不符合题意；Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，D符合题意；
答案选A。
10. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A. C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-681.5kJ·ml-1
B C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·ml-1
C. C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=+681.5 kJ·ml-1
D. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】15g液态C2H8N2的物质的量==0.25ml，15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则1mlC2H8N2完全反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出热量的热量为681.5kJ÷0.25=2726.0 kJ，故则表示该反应的热化学方程式为C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·ml-1；答案选B。
11. 自然界中时刻存在着氮的转化，分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示(已知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是
A. 反应1必须在高温条件下才能自发进行
B. 在时，反应2一定不是自发反应
C. 其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向
D. 根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢
【答案】C
【解析】合成氨的反应既是放热反应，也是熵减的反应，温度较低时，，故反应1在低温条件下能自发进行，A错误；在700℃时，氨的催化氧化既是放热反应，又是熵增的反应，则反应2一定是自发反应，B错误；使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，C正确；过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定反应速率的快慢，D错误；故选C。
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 46g中含有分子的数目为
B. 1L0.1ml·L-1溶液中，的数目为
C. 常温下，1mlAl和足量的浓硝酸反应生成的数目为
D. 工业上用和合成，消耗22.4L(标准状况)时，理论上转移电子的数目为
【答案】D
【解析】46g(1ml)中存在平衡：，因此分子数小于，A项错误；是强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡：，导致的数目减少，则1L0.1ml/L溶液中的数目小于，B项错误；常温下，Al遇足量的浓硝酸会发生钝化反应，形成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，C项错误；消耗标准状况下22.4L，即1ml氮气，根据氮原子守恒可知生成分子的数目为，理论上转移电子的数目为，D项正确；故选D。
13. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。关于下列图像说法正确的是
A. 图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
B. 图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C. 图③是在0.1ml/L的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：a点大于b点
D. 图④是铁丝与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
【答案】A
【解析】根据反应可知，正反应是体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，但速率加快，A正确；醋酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电性应增强，B错误；稀释Na2CO3溶液，稀释程度越大，水解程度越大，但溶液中浓度减小，水解程度：a点小于b点，C错误；0~t1，因为反应放热，因此反应速率增大；t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，但反应仍在进行，因此t1时刻溶液的温度不是最高，D错误；故选A。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 少量Mg(OH)2溶于CuCl2溶液：
B. 用铁作电极，电解CuCl2溶液：
C. 过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：
D. 向碘化亚铁溶液中滴加少量氯水：
【答案】A
【解析】氢氧化镁存在沉淀溶解平衡，可以生成更难溶的氢氧化铜，发生反应：，A正确；铁作电极，阳极铁放，失电子，电解方程式为，B错误；过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子完全反应氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应中钡离子和硝酸根离子之比为1:2，反应为：，D错误，C错误；还原性：>Fe2+，少量氯水先与反应，发生的反应为，D错误；答案选A。
15. 2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是。
A. X、Y、Z第一电离能最大的为X
B. X、Y、Z和W电负性最大的为W
C. X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸
D. 简单离子半径：W>Z>Y>X
【答案】A
【解析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素、Z是S元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W形成1个共价键，W是Cl元素。
根据分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S元素，同周期从左到右元素第一电离能呈现增大的趋势，但由于N原子的2p能级为半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于O，同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的为N，故A正确；同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，则电负性最大的是：O元素，故B错误；X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多价态的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO均是弱酸，故C错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，简单离子半径，故D错误；故答案选A。
16. 南方科技大学化学系一课题组合成了新型含硅分子M(为烃基)，反应历程如图所示。下列叙述错误的是
A. P极为阴极，T极发生氧化反应
B. 产生标准状况下的时，生成
C. 在T极上断裂了极性键，P极上形成了键
D. 阳极区的副产物可能有
【答案】B
【解析】电极T连接电池正极为阳极，发生氧化反应，电极P连接电源负极为阴极，发生还原反应。
由分析知，P极为阴极，T极发生氧化反应，故A正确；由图可知，产生，生成，故B错误；由图可知，在T极上极性键断裂，在P极上生成H2，形成了键，故C正确；在阳极区，与反应可能生成，然后与反应转化为，所以阳极区的副产物可能有，故D正确；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工等领域的必需材料。实验室利用金红石(主要成分为)制得钛(Ti)的原理是、，同时会产生少量副产物，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知：①与不发生反应；②遇潮湿空气产生白色烟雾；③常温下，钛不与稀硫酸反应；④部分物质熔、沸点如表所示。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_______，其中盛放的固体为，进行实验时发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置B中盛放的试剂是_______，使用两次冰水冷却装置的目的是_______，装置F的作用是_______。
（3）实验进行过程中，整套装置的缺陷有_______。实验结束后，打开活塞k，鼓入，其目的是_______。
【答案】（1）①.三颈烧瓶 ②.
（2）①.浓硫酸 ②.充分冷凝收集 ③.防止空气中水蒸气进入E与反应，同时吸收氯气，防止污染
（3）①.缺少吸收CO的装置 ②.把装置内的氯气、CO赶入吸收装置，把赶入D中收集
【解析】先通入，排出装置内的空气，装置A中和浓盐酸反应制氯气，离子方程式为 ，B中的试剂是浓硫酸，干燥氯气，在装置C中发生反应：，使用两次冰水冷却装置冷凝收集，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入；再利用制得Ti，据此分析；
【小问1详解】
根据装置图，仪器X的名称为三颈烧瓶。盛放的固体为，进行实验时和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
遇潮湿空气产生白色烟雾，为防止与水反应，装置B中盛放干燥剂，干燥氯气，B中的试剂是浓硫酸；使用两次冰水冷却装置的目的是充分冷凝收集，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入E与反应，同时吸收氯气，防止污染；
【小问3详解】
实验进行过程中有CO生成，CO有毒，整套装置的缺陷是缺少吸收CO的装置；实验结束后，打开活塞k，鼓入，其目的是把装置内的氯气、CO赶入吸收装置，赶入D中收集；
18. 亚硝酰硫酸()是一种浅黄色、遇水易分解的固体，溶于浓硫酸后并不分解。某兴趣小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定纯度。制备原理：，可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略)：
（1）仪器X的名称为_______。
（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。
（3）如何配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液：_______。
（4）球形干燥管所盛放的试剂是_______(填名称)，装置D的作用是_______。
（5）测定粗产品中亚硝酰硫酸的纯度：准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀，将溶液加热至，再用草酸氢钠标准溶液进行滴定，重复进行四次滴定实验，消耗草酸氢钠溶液的体积情况如下表：
已知：
①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：_______。
②亚硝酰硫酸的纯度=_______(精确到)。
③若没有将溶液加热至这一操作步骤，测出的产品纯度_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）aedbcgf （3）将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，且边滴加边搅拌
（4）①.碱石灰(生石灰或烧碱等) ②.吸收剩余的与挥发出来的硝酸，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入B装置，降低产率
（5）①. ②. ③.偏小
【解析】A装置为制备SO2装置，B为制备亚硝酰硫酸装置，该反应需要无水环境，则C为干燥SO2的装置，D为尾气处理装置。
【小问1详解】
仪器X为蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
根据分析可知，A中生成的SO2从a出来，需要经过洗气干燥应为长进短出，则a连接e→d，经b进入装置反应制备亚硝酰硫酸，再经尾气处理大进小出即g→f。所以装置连接顺序为aedbcgf；
【小问3详解】
配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液时，应将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，且边滴加边搅拌；
【小问4详解】
D的作用吸收SO2和挥发的HNO3，同时防止空气中水进入装置，所以干燥管内盛放碱石灰(生石灰或烧碱等)；
【小问5详解】
①溶液与酸性溶液反应，生成二氧化碳，根据得失电子守恒，离子方程式：；
②根据反应：，并舍去第二次的数据可知，与反应的为：，与反应的为，推知与反应的，根据反应：可知，与反应的为，其质量，故亚硝酰硫酸的纯度为；
③将溶液加热至的目的使中间产生的硝酸分解或挥发，因为硝酸的强氧化性，能消耗部分，计算出消耗的偏多，与反应的偏少，则计算出的量偏少，即产品的纯度偏小。
19. 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。
已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态锰原子的电子排布式为_______。
（2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是_______。
（3）“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_______。
（4）“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂总反应方程式为_______。
（5）“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）还原二氧化锰为锰离子
（3）
（4）
（5）①.CaF2 ②. MgF2
【解析】阳极泥加入二氧化硫将二氧化锰还原为硫酸锰，加入硫酸铁除去钠钾，滤液加入碳酸锰调溶液，使得铁离子转化为沉淀除去，滤液加入，使得钙离子、镁离子转化为、沉淀除去，滤液加入硫化氢使得锌离子和铅离子转化为沉淀除去，滤液浓缩结晶得到硫酸锰。
【小问1详解】
锰为号元素，基态原子核外电子排布为。
【小问2详解】
二氧化硫具有还原性，二氧化锰具有氧化性，“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是还原二氧化锰为锰离子。
【小问3详解】
“除钾钠”步骤中，控制溶液，酸性条件下，与硫酸铁反应生成沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为：。
【小问4详解】
“除杂”步骤中，根据图像可知，加调溶液，使得铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，结合质量守恒，反应还生成硫酸锰、二氧化碳等，该步除杂的总反应方程式为:。
【小问5详解】
由分析可知，“除杂”步骤中，析出的“沉淀”是、沉淀。
20. Ⅰ．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：
回答下列问题：
（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是________（填正确答案标号）。
（2）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是________，其反应类型为________。
（3）有机物H的分子式为________，该分子中一定在同一平面的碳原子有________个，有机物H的一氯代物有________种。
Ⅱ．回答下列问题。
（4）分子中含有22个共价键的烷烃为________（填分子式）；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有________种。
【答案】（1）D （2）①. ②.加成反应
（3）①. ②.9 ③.6
（4）①. ②.4
【解析】由图可知，A为甲烷的结构式，B为丙烷的球棍模型，C为乙烯的球棍模型，D为苯的比例模型，E为正戊烷的的球棍模型，F为异戊烷的的球棍模型，G为新戊烷的的球棍模型，H为结构简式。
【小问1详解】
A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，即可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映有机物存在状况，故选D；
【小问2详解】
C为乙烯，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是，其反应类型为加成反应，故答案为：，加成反应；
【小问3详解】
根据H的结构简式可知，其分子中含有14个碳原子，12个氢原子，分子式为；苯环为平面结构，单键可以旋转，该分子中一定在同一平面的碳原子有9个，如图所示；H中有6种环境的氢原子，如图，则一氯代物有6种，故答案为：；9；6；
【小问4详解】
烷烃的通式为（n为碳原子数），碳、氢原子提供的成键电子数之和为，电子对数也就是共价键数为，即能形成3n＋1条共价键，根据题意3n＋1＝22，解得n＝7，分子式为；其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的同分异构体有4种，分别为：、、、，故答案为：；4。
A．蛋白质
B．合金
C．陶瓷
D．金属
选项
实验目的
实验设计
A
检验中的钾元素
用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧观察
B
验证氯气是否有漂白性
将干燥的氯气通入装有潮湿的有色布条的试管中
C
检验久置的粉末是否完全变质
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，观察是否产生气体
D
测定和混合物中的质量分数
取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加
选项
操作及现象
实验结论
A
取适量待测溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀
该待测液一定含
B
用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色
该溶液含，不含
C
加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
受热易分解
D
向溶液中加入粉末，产生红褐色沉淀
溶液变质了
选项
操作
现象
结论
A
向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
溶液变红
无法确定溶液X含有
B
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中出现红棕色气体
木炭具有还原性，能还原
C
相同温度下，两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
D
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
试纸未变蓝色
与的反应有一定限度
选项
A
B
装置
现象
最终出现白色沉淀
肥皂液中产生大量气泡
结论
碱性：
与水蒸气发生反应
选项
C
D
装置
现象
试管中出现淡黄色沉淀
固体由黑色变红色
结论
氧化性：
乙醇具有还原性
选项
用途
解释
A
可用作面食的膨松剂
的水溶液呈碱性
B
镁可用于制作照明弹
镁燃烧能产生耀眼的强光
C
铝合金可用作高层建筑门窗
铝合金的强度大、密度小且表面易形成致密的氧化物薄膜
D
可用作自来水的消毒剂
与水反应生成，有强氧化性，具有杀菌消毒的作用
物质
熔点/℃
沸点/℃
-23
76.8
-25
136.45
第一次
第二次
第三次
第四次
体积/
24.98
26.02
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