中考化学二轮复习核心考点训练重难点04 质量守恒定律 化学方程式 微观模型（2份，原卷版+解析版）

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1.质量守恒定律的应用：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合题干中的化学方程式，根据质量守恒定律来推断反应中未知的反应物或生成物的化学式；结合表格中的数据，利用质量守恒定律来推断物质在反应中的关系和参与反应的质量等。
2.微观反应示意图：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合微观反应示意图考查质量守恒定律的宏观和微观意义、判断物质的种类、反应中分子个数个数比、物质质量比、确定物质的化学式或化学方程式等。
3.化学方程式：本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。
重难点01 质量守恒定律
1、概念：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，
2.质量守恒定律的分析归纳：
反应物和生成物的总质量不变
宏观 各种元素的质量不变
（1）六个不变 元素的种类不变
原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变
宏观——物质种类一定改变
（2）两个一定改变
微观——分子的种类一定改变
宏观：物质的状态可能改变
（3）三个可能改变 元素的化合价可能改变

微观：分子总数可能改变
重难点02 化学方程式及其意义
1、定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式
2、意义：
重难点03 微观模型
微观模型不仅能直观、形象、具体地表示微观粒子的结构、性质及变化规律,还能表示物质的组成、结构、分类及化学反应的实质、化学方程式的书写等。涉及的知识点包括物质组成的基本概念、化学式、质量守恒定律、化学方程式的书写与配平、化学反应的基本类型等。
重难点01 质量守恒定律
1．（2023•潍坊）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
2．（2023•福建）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应
B．x＝20.1
C．该条件下丙和丁均为气体
D．乙是催化剂
3．（2023•内蒙古）现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是（ ）
A．1：4B．5：4C．2：1D．1：2
重难点02 化学方程式及其意义
4．（2023•哈尔滨）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧C+O2CO2 化合反应
B．过氧化氢溶液制氧气H2O2＝H2+O2 分解反应
C．赤铁矿炼铁CO+Fe2O33CO2+2Fe 氧化反应
D．铜和硝酸银溶液反应Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag 置换反应
5．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
6．（2023•衡阳）实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2SB．SO2C．Na2SD．Na2SO4
重难点03 微观模型
7．（2023•云南）如图是某化学反应的微观示意图，有关说法错误的是（ ）
A．生成物都是氧化物
B．乙物质的1个分子由2个原子构成
C．参加反应的各物质的微粒个数比为1：1
D．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1
8．（2023•聊城）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素属于金属元素 B．镓原子的中子数为31
C．镓元素的相对原子质量为69.72
D．镓元素在化合物中的化合价通常显+3价
9．（2023•河南）如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应能使有害气体转化为无害物质
B．反应前后原子的种类、数目不变
C．反应生成丙和丁的质量比为7：11
D．化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2
一．选择题（共13小题）
1．（2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9
2．（2023•绥化）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
3．（2023•乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（ ）
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
B．所取R质量的最小值为1.6g
C．R可能是酒精（C2H5OH）
D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：2
4．（2024•重庆二模）Mg、Zn的混合物共10g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定，反应后溶液质量增加了9.6g，将反应后的溶液蒸发水分，则得到的固体混合物的质量为（ ）
A．24.8gB．29.2gC．29.6gD．50g
5．（2023•永春县校级自主招生）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口放在空气中充分加热，得16.0g两种元素组成的黑色固体纯净物。将该黑色固体纯净物放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6g Cu与Cu2O的固体混合物。将此混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是（ ）
A．灼烧过程中产生3.2g SO2
B．铜、硫元素组成的化合物的化学式为CuS
C．充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8%
D．若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成3.2g CO2
6．（2023•赤壁市模拟）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳2.2g
B．当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是NaCl和CaCl2
C．当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是5.85%
D．所滴加碳酸钠溶液的质量分数是13.25%
7．（2023•商水县二模）14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18gH2O和一定质量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为（ ）
A．1：2：3B．3：2：3C．6：3：2D．3：2：1
8．（2023•浠水县模拟）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（ ）
A．a等于32，b等于1
B．甲是反应物，乙和丁是生成物，此反应的基本类型是分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
9．（2023•博爱县模拟）将2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（ ）
A．3.2gB．7.6gC．8.0gD．15.2g
10．（2023•鼓楼区二模）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．x＝16
B．该反应的基本类型为分解反应
C．乙的质量等于甲、丙、丁的质量之和
D．丙和丁的相对分子质量之比为22：9
11．（2023•南岗区校级一模）某气体由C2H2、C3H8和C4H8中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（ ）
A．一定含有C4H8 B．可能含有C3H8
C．可能由C2H2和C4H8组成 D．不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8
12．（2023•海安市校级一模）已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
C．加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为9：16
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
13．（2023•郴州模拟）将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应后CO的质量为1.5g
B．R中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
C．R中C、H元素的质量比为1：3
D．根据题中信息确定R的化学式为C2H6O
二．填空题（共1小题）
14．（2023•广西）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是 。
（3）新方法的反应化学方程式是 ；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 g。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 效应。
三．计算题（共5小题）
15．（2024•子洲县校级一模）学习小组同学利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）：
请完成下列分析及计算：
（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。
（2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量 （选填“＞”“＜”或“＝”）100g。
16．（2024•怀远县模拟）食品包装袋中常有一小袋干燥剂，小明同学为分析某铁粉干燥剂中铁的质量分数，进行如下三组实验：用干燥剂与稀硫酸反应，测定生成氢气质量，实验数据如表所示（干燥剂中其他物质不反应）。
（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（2）计算该干燥剂中铁的质量分数。
17．（2023•广饶县模拟）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸测定该牙膏中碳酸钙的含量（查阅资料知牙膏中的其他成分不与盐酸发生反应）。该小组取用4g牙膏置于小烧杯内并加入20g水，充分搅拌后，称量烧杯及内容物总质量为45.3g。再将20g稀盐酸分5次加入小烧杯内，充分反应后分别称量烧杯及内容物质量变化情况。测得如下数据：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
（2）牙膏中的碳酸钙完全反应时生成CO2的质量为 g。
（3）通过表格数据计算该牙膏中碳酸钙的质量分数。（写出详细的计算过程）
18．（2023•安庆模拟）工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式： ； 。
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）？
19．（2023•河西区一模）取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算：
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
四．科学探究题（共1小题）
20．（2023•无锡）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。
（1）实验室模拟制取碳酸氢钠。
“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。
[已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 （填实验序号）。
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。
（2）侯氏制碱法的生产流程如图2所示：
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。
②图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。
（3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
化学方程式表示的意义
实例（C+O2点燃CO2）
质的方面：表示反应物
生成物
反应条件
反应物是碳和氧气
生成物是二氧化碳
条件是点燃
量的方面：
①表示反应物、生成物之间的质
量比，各物质间质量比=相对分子
质量与化学计量数的乘积之比
②表示反应物、生成物之间的粒
子个数比（即个化学式前面的化
学计量数之比）
C + O2 点燃 CO2
质量比：（12×1）：（32×1）：（44×1）
粒子个数比：1 ： 1 ： 1
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
24.0
2.0
0
0
反应后质量/g
0
2.0
x
1.9
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
42
b
48
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6.4
33.6
1.6
0.2
反应后的质量/g
x
11.4
6.0
2.0
物质（纯净物）
某物质R
氧气
二氧化碳
水
CO
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
实验序号
样品质量/g
稀硫酸体积/mL
生成氢气质量/g
Ⅰ
10
30
0.14
Ⅱ
10
60
0.28
Ⅲ
10
90
0.3
实验次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
5
5
5
5
烧杯及内容物质量/g
49.97
54.64
59.53
64.53