广东省佛山市2024-2025学年高三上学期教学质量检测（一）化学试题（Word版附答案）

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一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C B B D C C A D A B A B D A D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分
17.（14 分）
题号 参考答案 分值 评分细则
①全对得 2 分；
②多写“胶头滴管”、“锥形瓶”
① 酸式滴定管、碱式滴定管 2 不扣分；
③从图中 4 个仪器中，多写 1 个
①全对得 2 分；
②数值对但有效数字位数错得 1
② 1.100 2 分；
③写分数且数值对（如 22/20、
11/10）得 1 分。
④写化学方程式不得分。
③前后两分不株连。
1
△
17.（1） 2NH
4Cl + Ca(OH)2
+ 2H2O
CaCl2 + 2NH3↑
2
②物质正确得 1 分，即未配平或
缺加热条件共扣 1 分；漏↑不扣
分。
③写其他反应物（NaOH、(NH4)
SO ）和其他方程式均不得分。
2 4
①对 1 个得 1 分。写“滴定管”
给 1 分
20.（2）
倒扣 1 分（量筒、1000mL 容量瓶），
扣完为止。
①全对得 1 分；
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH
②物质正确但未配平不得分；
20.（3） ①
+
③漏↓不扣分；
20.（4）
②
反应Ⅱ的平衡常数 K’= Ksp × K =
4.8 × 10−20 × 7.24 × 1012 = 3.5 × 10−7，
该反应平衡常数小于 10−5，说明反应
正向进行的程度小。
2
①公式或计算式正确得 1 分（如 K’
= 4.8 × 10−20 × 7.24 × 1012；K’=
Ksp × K，均得 1 分）；
②通过反应平衡常数小于 10−5 判
断反应进行程度，得 1 分，若未出
现 10−5，不得分；
③ a. NaOH / KOH 1
①写中文且正确也可得 1 分；
②写“氨水”、“OH—”、“碱溶
液”不得分。
①“沉淀不溶解”得 1 分
①硫酸铵、氯化铵，写化学式或中
文且正确均可得 1 分；
⑥ 硫酸铵（氯化铵等铵盐均可） 1 ②“铵盐溶液”得 1 分；
②“氨水”、“稀硫酸”、“硫酸
氢铵”、“硫酸铜”不得分；
18.（14 分）
小题号 参考答案 分 评分细则
值
（1） d 1 唯一答案
（2） 2Al + 2OH− + 6H2O = 2 写成2Al + 2OH− + 3H2O = 2AlO — + 3H2↑ 也得 2 分；
2
2[Al(OH)4]− + 3H2↑ 所有物质正确但配平错误得 1 分；写成化学方程式且正确
得 1 分；
反应物或产物错误得 0 分。
“↑”不作为扣分点。[Al(OH)4]−写成 Al(OH)4−不扣分。
（3） 1 1 唯一答案
4H+ “↓”不作为扣分点。
（5） < 1 答到“小于”也给 1 分
（6） RH、H2SO4、NaOH 2 三个全对得 2 分；
“任意两对”或“三对一错”得 1 分；
其他如“一对”“两对一错”“一对一错”等均得 0 分。
（7） Li+完 全 沉 淀 时 ， c 2 得分点 1：答到“否”、“不可以”、“不能”完全沉淀 Li+得 1
(Li+)=1×10-5 ml·L-1，
分；
需 c(CO 23− ) = 得分点 2：计算过程得 1 分，计算方法也可采用以下两种：
①加 入 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 后 ， c(Li+)=
= 2.5×108
≈0.13 ml·L-1，远
ml·L-1 远大于饱和碳
酸钠溶液的浓度，故 大于 10—5 ml·L-1，故 Li+不能沉淀完全。
Li+不能沉淀完全 ②假设 Li+能完成沉淀，此时 Q=c2(Li+)·c(CO32—)=（10—5）
2·1.5=1.5×10—10，远小于 Ksp(Li2CO3)，假设不成立，Li+不
2
b. 蓝色沉淀不溶解 1
②“无明显现象”得 1 分；
③“沉淀部分溶解”不得分；
③与前面一空不株连。
⑦
加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡
正向进行，从而促使 Cu(OH)2 溶解生
成[Cu(NH3)4]2+ （反应Ⅰ逆向进行，
生成的 Cu2+结合 NH3 的思路也可）
2
①若⑥错误如答“氨水”、“稀硫
酸”等，该空不得分；
②平衡移动方向和影响因素分析
正确即得 2 分；
③若说明“OH—浓度减小”，得 1
分；“平衡正向移动”得 1 分
（4） Mn2+ + S2O8 + 2H2O
2-
= MnO2↓ +2SO
2-
4 +
2 所有物质正确但配平错误得 1 分；
反应物或产物错误得 0 分。
能沉淀完全。
细 则 ： 计 算 过 程 中 逻 辑 正 确 ， 表 达 出 c(Li+)=
或计算出 c2(Li+)= 或计算出 c
(Li+)为 0.1~0.13 之间、 、 等正确结
果得 1 分；
但计算结果错误则该得分点不得分；
（8）① 1∶1∶1 1 其他化简后是 1:1:1 的答案均得 1 分，如 2:2:2 等。
（8）② Li3NiCMnO6 2 金属原子顺序调换不扣分，如 NiCMnLi3O6，Li3NiMnCO6
等均得 2 分；各原子比例正确，如 LiNi C Mn O2 得 2
分；
19.（14 分）
题号 参考答案 分值 评分细则
① 2s22p4 1 唯一答案
② 1 × 10−5 1 写“10−5”也得 1 分
“OH−”“H2O”“ ”任 19.（1）
写 1 个得 1 分，任写 2 个得 2 分，
错写不扣分；
“ ” 可 写 为
“CH3CO18OH”，但必须注明 18O
的位置，只写 CH3COOH 不得分
① 任意温度下 1 写“任意温度”也得 1 分
写出三段式，三段式格式正确得 1
分；
物质的量数据正确得 1 分（包括
在此基础上，计算出转化率 1 分；
其它方法，只要讲清楚数据怎么
得来、逻辑清晰、公式正确也可
3
以得满分。
① 小 1 唯一答案
只写“c(OH— )小”得 1 分；
同时写出“c(OH— )小”“反应速率
慢”得 2 分；
没写出“c(OH— )小”，只写“反
应速率慢”得 1 分；
速率慢了，肯定也不会明显反应”；
其它描述例如“活化能高”“溶解
速率慢”等不得分。
20.（14 分）
题号 参考答案 分值 评分细则
C8H10O 1 唯一答案
20.（2） 碳溴键或溴原子 1 其他答案不得分
加热写成“△”也得分，NaOH 用
NaOH 醇溶液、加热 1
其他强碱也可，写出醇(包括具体
20.（3） 写出某种醇)均可
结构简式正确即可，键线式也可。
、
1 结构简式正确即可得分。
20（7） a).
4 ③第
一空
Ⅰ 1 唯一答案
③第
二空
E1 − E2 + E3 – E4 2
唯一答案，诸如“E1 + E3− E2 – E4”
代数顺序不同视为与答案相同；
③第
三空
OH−、H2O、 2
其中，“OH−”可写为“18OH−”
“H2O”可写为“H218O”
19.（2）
② 3
填好三段式数据；计算出乙酸转
化的物质的量）；
19.（3）
②
饱和碳酸钠溶液中 c(OH— )小，反应
速率慢
2
例如“温度低，速率慢”只给 1
分，学生可能认为“试题情境在
90℃下乙酸乙酯与饱和 Na2CO3
都不会明显反应，教材实验收集
乙酸乙酯是在室温，温度低了，
20.（1）
2-苯基乙醇或苯乙醇 1
“2-苯乙醇”也得分，其他答案
不得分
消去反应 1
回答“消去”也得分，其他答案
不得分
20.（4）
2
答对 1 个得 1 分，答错 1 个扣 1
分，扣完即可，不出现负分。
20（5） CH3Cl 2
键线式—Cl、一氯甲烷、结构式
均得分，其他答案不得分。
20（6） CD 2
对一个得 1 分，错一个扣 1 分，
扣完为止，不出现负分。
b). 2
反应物和生成物完全正确 1 分，
配平和反应条件 1 分。