人教版初中九年级化学1-5单元知识点总结Word文件

这是一份人教版初中九年级化学1-5单元知识点总结Word文件，共3页。学案主要包含了稳定的混合物等内容，欢迎下载使用。
化学研究对象：物质的组成、结构、性质及变化规律。
化学发展史：原子论（道尔顿）、分子学说（阿伏伽德罗）、元素周期律（门捷列夫）。
2. 物质的变化与性质
物理变化：无新物质生成（如冰融化、纸张撕碎）。
化学变化：有新物质生成（如燃烧、铁生锈），常伴随发光、放热、颜色变化、气体或沉淀生成。
物理性质：不需化学变化表现的性质（颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性）。
化学性质：需化学变化表现的性质（可燃性、氧化性、还原性、酸碱性）。
3. 化学实验基本操作
常见仪器：试管、烧杯、量筒、酒精灯、胶头滴管、托盘天平、蒸发皿等。
药品取用：
固体：粉末用药匙，块状用镊子，“一横二放三慢竖”。
液体：倾倒法（标签向手心），滴加法（垂直悬空）。
加热操作：
酒精灯：用外焰加热，禁止对燃、吹灭、互点。
液体加热：液体不超过试管容积1/3，试管倾斜45°。
固体加热：试管口略向下倾斜。
意外处理：浓酸/碱溅到皮肤——立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠（酸）或硼酸（碱）。
第二单元 我们周围的空气
1. 空气的成分
体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.934%、二氧化碳0.034%、其他0.002%。
测定氧气含量（拉瓦锡实验→红磷燃烧实验）：
现象：红磷燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体），冷却后水面上升约1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。
误差分析：红磷不足、装置漏气、未冷却打开止水夹。
2. 氧气的性质与制取
物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水。
化学性质（助燃性）：
与碳反应：C + O₂ → CO₂（剧烈燃烧，发白光）。
与硫反应：S + O₂ → SO₂（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）。
与铁反应：3Fe + 2O₂ → Fe3O₄（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）。
实验室制法：
高锰酸钾法：2KMnO₄ → K2MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（需棉花防堵塞）。
过氧化氢法：2H2O₂ → 2H2O + O₂↑（MnO₂作催化剂）。
收集方法：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（密度大于空气）。
3. 化学反应类型
化合反应：A + B → AB（如2H2 + O₂ → 2H2O）。
分解反应：AB → A + B（如2H2O₂ → 2H2O + O₂↑）。
氧化反应：物质与氧发生的反应（包括缓慢氧化，如铁生锈）。
第三单元 物质构成的奥秘
1. 微观粒子
分子：保持物质化学性质的最小粒子（如H2O分子）。
原子：化学变化中的最小粒子（如O原子）。
离子：带电的原子或原子团（如Na⁺、Cl⁻）。
2. 原子结构
构成：原子核（质子+中子） + 核外电子。
原子核外电子排布：分层排布（K、L、M层），最外层电子数决定化学性质。
原子与离子转化：
原子得电子→阴离子（如Cl → Cl⁻）；
原子失电子→阳离子（如Na → Na⁺）。
3. 元素与周期表
元素：质子数相同的一类原子总称。
元素符号：国际通用符号（如H、O、Fe）。
元素周期表：7个周期，16个族，按原子序数排列，同周期电子层数相同，同族最外层电子数相同。
4. 化学式与化合价
化学式意义：表示物质的组成（如H2O表示水由氢、氧元素组成）。
化合价规则：单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。
常见元素化合价：H(+1)、O(-2)、Na(+1)、Cl(-1)、Al(+3)等。
第四单元 自然界的水
1. 水的组成
电解水实验：2H2O → 2H₂↑ + O₂↑（正极O₂，负极H₂，体积比1:2，质量比为8：1），证明水由H、O元素组成。
2. 水的净化
净化步骤：沉降→过滤→吸附→蒸馏。
硬水与软水：
硬水：含较多Ca²⁺、Mg²⁺（煮沸可软化）；
鉴别：肥皂水（泡沫少、浮渣多为硬水）。
3. 溶液与溶解度
溶液组成：溶质 + 溶剂，均一、稳定的混合物。
溶解度：某温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量。
影响因素：温度（固体：多数随温度升高而增大；气体：随温度升高而减小）。
第五单元 化学方程式
1. 质量守恒定律
内容：参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和。
微观解释：化学反应前后原子种类、数目、质量不变。
2. 化学方程式书写
步骤：写（反应物→生成物）、配平、标注条件（△、催化剂等）和状态（↑、↓）。
配平方法：观察法、最小公倍数法（如4P + 5O₂ → 2P2O₅）。
3. 简单计算
依据：反应中各物质质量比恒定。
示例：制取6.4g O₂需分解多少克KClO₃？
解：设需KClO₃质量为x。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑
245 : 96 = x : 6.4g → x = 16.3g