化学九年级下册（2024）第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质背景图课件ppt

这是一份化学九年级下册（2024）第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质背景图课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了金属使用历史，金属与氧气反应，置换反应等内容，欢迎下载使用。
为什么先有青铜时代后有铁器时代
金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。
1. 镁、铝在常温下就能与氧气反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2. 铁、铜在高温时能与氧气反应
3. 在高温时金也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。即使在高温时金也不与氧气反应。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？
（1）哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸的反应？
镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了H2 。铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
（2）对于能发生的反应，根据其化学方程式，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度，分析这些反应有什么特点，将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应。
镁、锌、铁 的金属活动 性比铜的强