上海市宜川中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份上海市宜川中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案），共9页。
1．本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。
2．答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。
3．本试卷共5页，考试时间60分钟，试卷满分100分。
4．不定项选择题每题有个选项，未注明的选择题为单选题.
可能用到的式量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Fe-56；
一、探究+1价Ag的氧化性
1. 为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
Ⅰ．配制溶液：
（1）用配制溶液时，应称量_______g固体，然后将固体直接在浓盐酸中溶解，其目的是_______(用离子反应方程式说明)，在后续配制溶液过程中还需要的定量仪器是_______。
Ⅱ．通过如下实验，比较的氧化性。
实验现象：
a中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红；
b中溶液滴加淀粉溶液后变蓝；
c中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液未变蓝。
（2）b中反应的离子方程式为：_______。
（3）a、b中的现象说明：_______。
A. 氧化性顺序：B. 氧化性顺序：
C. 还原性顺序：D. 还原性顺序：
（4）根据c中现象，分析未发生氧化的原因可能是_______。
Ⅲ．利用如下图所示装置，继续探究氧化的反应。
（5）图中盐桥中的电解质可用_______。
A. B. C.
（6）闭合，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。
A. 阴极B. 阳极C. 正极D. 负极
（7）石墨1上发生的电极反应是_______。
（8）已知溶液的。上述实验中可能是氧化了，将装置中的_______溶液(填“KI”或“”)换成_______，闭合，指针未发生偏转。确认氧化了。
二、大气中含硫化合物的治理
2. 大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是______。
A. 容器内B. 容器内压强不再发生变化
C. 容器内气体密度不再发生变化D.
（2）在下，向恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率_______%。
②在上述平衡体系中再加和，通过数据说明平衡移动的方向______。
（3）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。两个容器中使用了水分子筛的容器是_______。
A. 甲B. 乙C. 甲、乙中任一个D. 无法判断
治理大气中的可通过加入固硫剂除去。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①
②
（4）CO的燃烧热_______。
（5）反应②在_______条件下能自发进行
A. 高温B. 低温C. 任意温度D. 无法自发进行
（6）一定温度下，同时发生反应①和②，下图的横坐标为压强，纵坐标的含义可以是_______。
A. 曲线I：反应①的活化能B. 曲线I：的去除率
C. 曲线II：反应放出总热量D. 曲线II：固体中钙元素质量分数
三、氨的合成与分解(本题共18分)
3. 人工固氮最主要的方法是Haber-Bsch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和20~50MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。已知该反应的某种历程和能量变化如图所示(吸附在催化剂表面的物态用“·”标示)。
（1）合成氨反应的热化学方程式为_______。
（2）此历程中对总反应速率影响较大的步骤的化学方程式为_______。
（3）合成氨反应不同温度与压强下平衡常数数值分别如下表所示：
比较相对大小：_______。
（4）实验室在密闭容器中加入氮气和氢气模拟工业合成氨。若反应，氢气的浓度变为，则内氨气的生成速率为_______。
常温常压下电化学法合成氨的原理如图所示。
（5）左侧通入的电极是_______。
A 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极
（6）①右侧电极的电极反应式为：_______。
②与传统的Haber-Bsch合成法相比，电化学合成氨气的优势有(写1点)：_______。
氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过反应器，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图所示。
（7）催化效果最好的是催化剂_______。
A.催化剂I B.催化剂Ⅱ C.催化剂Ⅲ
（8）如果增大气体流速(其他条件不变)，则X点对应的点可能变为_______(选填a~e)。
四、基础有机合成
4. 金刚烷()具有良好的保湿效果，被广泛应用于婴儿油、护肤霜、口红等化妆品中。工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）反应①的条件与试剂为_______，反应③的化学方程式为_______。
（2）上述流程中A、B、C、D四个物质中含有手性碳原子的是_______。
（3）下列属于加成反应的是_______。
A. 反应②B. 反应③C. 反应④D. 反应⑤
（4）E与F的关系是_______。
A. 同系物B. 同分异构体C. 同一物质D. 同素异形体
（5）()与溴的溶液反应的产物，可能是_______。
A. B. C. D.
5. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）写出乙炔的电子式_______。乙烯基乙炔是否存在顺反异构_______(“是”或“否”)
（2）下列说法错误的是：_______。
A. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
B. 乙烯基乙炔和苯都能与发生加成反应
C. 乙烯基乙炔与苯都是不饱和烃，都含有碳碳双键
D. 乙烯基乙炔和苯都能使酸性溶液褪色
（3）环辛四烯不具有性质是_______。
A. 常温常压下为液体B. 密度比水大C. 属于环烯烃D. 能发生氧化反应
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(写1种即可)：_______。
（5）某高聚物的结构如图所示：，其合成时需要的单体是_______。
五、有机弱酸一乙二酸
6. 乙二酸()，又名草酸，是二元有机弱酸。时，草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。
（1）写出乙二酸的电离方程式_______。
（2）等温、等浓度时，值：溶液_______溶液。
A. >B. ＜C. =D. 无法判断
（3）等浓度和混合溶液中，含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为_______，向溶液中滴加少量溶液，观察到无气泡产生，写出离子方程式_______。
（4）25℃，溶液呈酸性，则_______。
A. >B. ＜C. =D. 无法判断
（5）向的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，写出离子方程式_______，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_______。
A.
B.
C.
D.
7. 时，有关物质的溶度积见下表。
当溶液中的离子浓度小于时，可认为沉淀完全。在浓度均为、混合溶液，逐滴加入草酸钠溶液，通过计算说明能否实现钙镁两种离子完全分离？_______ (离子完全分离是指一种离子沉淀完全时，另一种离子还未开始沉淀。假设溶液体积保持不变)
8. 草酸纯度的测定：称取含草酸晶体的样品0.116g(杂质不参与反应)，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：
（1）确认滴定终点的操作及现象是_______。
（2）若最终消耗标准溶液，则样品纯度为_______(精确到0.1%)。
宜川中学2024学年第一学期期末考试
高二化学试卷 参考答案
一、探究+1价Ag的氧化性
【1题答案】
【答案】（1） ①. 2.705 ②. ③. 100mL容量瓶
（2） （3）B
（4）Ag+与I–生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I– 浓度太小，无法发生氧化还原反应
（5）B （6）C
（7）
（8） ①. AgNO3 ②. pH=6的0.1ml·L-1的NaNO3溶液
二、大气中含硫化合物的治理
【2题答案】
【答案】（1）D （2） ①. 30% ②. 正向移动 （3）A
（4）-283 （5）A （6）BD
三、氨的合成与分解(本题共18分)
【3题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） （4）C
（5） ①. ②. 阳极同时得到氧气、原料为氮气和水，来源广泛(写一条合理即可) （6）C （7）d
四、基础有机合成
【4题答案】
【答案】（1） ①. 光照、氯气 ②. +Br2
（2）D （3）BD （4）B （5）AC
【5题答案】
【答案】（1） ①. ②. 否 （2）CD （3）B
（4）或 （5）、、
五、有机弱酸一乙二酸
【6题答案】
【答案】（1）、 （2）B
（3） ①. ②. （4）B
（5） ①. ②. AD
【7题答案】
【答案】不能
【8题答案】
【答案】（1）当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（2）90.0%温度与压强
平衡常数
化学式
电离平衡常数
物质