湖北省武汉市常青联合体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省武汉市常青联合体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附解析），文件包含高二化学试卷docx、高二化学参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A D B A B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B A A B
1．B
【详解】A．燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能，故 A 正确；
B．太阳能电池板的主要成分是单晶硅，故 B 错误；
C．纳米气凝胶属于胶体，可发生丁达尔效应，故 C 正确；
D．钛合金的强度高于纯钛，故 D 正确；
答案选 B。2．C
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A 错误；
B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B 错误；
C．氢气燃烧放热，则 a 的总能量大于 d 的总能量，C 正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D
错误；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．砷是第 33 号元素，位于第四周期第ⅤA 族，砷原子的简化电子排布式为：
，A 正确；
B． 的水解方程式为： ，B 错误；
C．硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡方程式为：
，C 正确；
D．一个电子从 3p 能级跃迁到 3s 能级，即从较高能级跃迁到较低能级，将以光的形式释放
能量，产生的原子光谱为发射光谱，D 正确；
故选 B。
4．A
【详解】
A．HClO 是共价化合物，电子式为： ，A 正确；
B．镁原子最外层电子排布在 3s 轨道上，其电子云为球形， 为 p 电子云图，B 错
误；
C．Ga 是 33 号元素，Ga 的价层电子排布式为： ，C 错误；
D．中子数为 20 的钾原子质量数为 20+19=39，表示为： ，D 错误；
故选 A。
5．D
【详解】A. 图甲：用电解法制取制取少量 Fe(OH)2，阳极上应发生铁电极失电子变为亚铁
离子，阴极上水得电子生成氢氧根，则铁应该作阳极，与电源正极相连，故 A 错误；
B. 图乙：在酸性条件下铁发生析氢腐蚀，在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，该图中性条
件，发生吸氧腐蚀，故 B 错误；
C. 图丙：锌比铁活泼，Fe2+得电子能力比 Zn2+强，则在阴极上，Fe2+得电子生成铁单质，无
法在铁电极上镀锌，应使用硫酸锌做电解质溶液，故 C 错误；
D. 图丁：铜做负极，碳做正极，铜电极失电子生成铜离子，碳电极周围的铁离子得电子生
成亚铁离子，实现原电池反应 Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故 D 正确；
答案选 D。
6．B
【分析】根据图示装置结合原电池工作原理可知，镁作负极，发生失电子的氧化反应，过氧
化氢在正极得电子生成水，其电极反应方程式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O；
【详解】A．镁作负极，发生失电子的氧化反应生成镁离子：Mg-2e-=Mg2＋，A 正确；
B．原电池工作时，阳离子移向正极，则 H＋向正极移动，B 错误；
C．电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，溶液的 浓度减小，C 正确；
D．由分析可知，电池总反应为镁和过氧化氢在酸性条件下生成镁离子和水，D 正确；
故选 B。
7．A
【分析】升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。
【详解】A．Ksp 与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故 A 正确；
B．加入少量 NaCl 固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，
其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故 B 错误；
C．加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故 C 错误；
D．加入 KI 加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度
降低，所以随着 KI 固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故 D 错误；
故选 A。
8．B
【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA、ⅢA 族反常，
所以第一电离能大小为 Mg>Al>Na，A 项错误；
B． 非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故 H2SO4 ＜ HClO4，亚硫
酸的酸性比硫酸弱，故无机含氧酸的酸性：H2SO3 ＜H2SO4 ＜ HClO4，B 项正确；
C．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：F>O>N，C 项错误；
D．基态 Cr 原子的价电子排布式为 3d54s1，3d 和 4s 轨道均处于半充满状态，D 项错误；
答案选 B。
9．B
【分析】根据题目已知：电池的总反应为： ，则负极反应式为：
，正极反应式为： ，电解质膜用于传递 ，
据此分析解答。
【详解】A．根据分析，Zn 为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A 正确；
B．根据分析， 在反应中得到电子被还原为 MnO，B 错误；
C．电池工作中 通过电解质膜进行迁移传递电流，C 正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D 正确；
故答案为：B。
10．C
【分析】该电池为原电池，Pt1 电极二氧化硫失电子生成硫酸，Pt1 是负极，电极反应式为：
；Pt2 电极氧气得电子生成水，Pt2 是正极，电极反应式为：O2
+4e-+4H+=2H2O。电池总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
【详解】A．Pt1 是负极、Pt2 是正极，该电池放电时电子从负极经外电路流向正极，故从
Pt1 电极经过外电路流向 Pt2 电极，A 错误；
B．Pt1 是负极、Pt2 是正极，正极电势高，故 Pt1 电极电势低于 Pt2 电极，B 错误；
C．Pt2 是正极，Pt2 电极氧气得电子生成水，电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，C 正确；
D．总反应为二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，反应方程式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，
相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2∶1，D 错误；
故选 C。
11．C
【详解】A．根据图示，充电时含有 KPF 的有机溶液中，K+、PF 分别向两极移动，固态
KPF 为离子晶体，故 A 正确；
B．根据图示，充电时 K+向右迁移，右侧 MCMB 为阴极；放电时，右侧 MCMB 为负极、
左侧石墨电极为正极，K+向左迁移，故 B 正确；
C．放电时，右侧 MCMB 为负极，负极反应为 K-e-=K+，故 C 错误；
D．充电时，阴极生成金属钾，若阴极增重 39g，外电路转移 1ml 电子，阳极发生反应 Cn
+xPF -xe-=Cn(PF6)x，根据电子守恒，阳极有 1ml PF 参加反应，增重 1ml×145g/ml=145g，
故 D 正确；
选 C。
12．B
【详解】A．t℃ 时，曲线最高点处，c(Ag+)=1×10-3ml/L，c( )=1×10-5ml/L，Ag2CrO4
的 Ksp 为= c2(Ag+)· c( )=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，A 不正确；
B．t℃ 时，Y 点和 Z 点都是 Ag2CrO4 的饱和溶液，Ksp 相等，B 正确；
C．饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4，沉淀溶解平衡逆向移动，但溶液仍为饱和溶液，可
使图中 Y 点沿着曲线向左移动，但不可能移动到 X 点，C 不正确；
D．t℃ 时，在 20 mL 0.01 ml·L-1 KCl 和 0.01 ml·L-1 K2CrO4 的混合溶液中，若想生成 AgCl
沉淀，所需 c(Ag+)= ml/L =1.8×10-8ml/L；若想生成 Ag2CrO4 沉淀，所需 c
(Ag+)= ml/L= ml/L，生成 AgCl 沉淀所需 c(Ag+)小，所以应先生成
AgCl 白色沉淀，D 不正确；
故选 B。
13．A
【详解】A．某元素+2 价离子电子排布式为 ，则该元素是 25Mn，第四周
期第 VIIB 族，A 正确；
B．最外层电子数为 ns2 的原子，过渡元素的价电子还包括(n-1)d 上的电子，B 错误；
C．第一周期元素以 ns 能级开始，以 ns 能级结束，C 错误；
D．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p 能级原子轨道数不变，D 错误；
故选 A。
14．A
【分析】由图可知，正极氧气发生还原反应结合二氧化碳生成碳酸根离子，负极氢气发生氧
化反应后与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳；
【详解】A．根据图示，负极反应为： ，故 A 错误；
B．正极氧气发生还原反应结合二氧化碳生成碳酸根离子，氧元素 0 价降为-2 价，则 1ml
氧气反应需转移 4ml 电子，故 B 正确；
C．根据图示可知，短路膜内既有碳酸氢根离子，也有电子
D．根据装置图可知，吸收含二氧化碳的空气，释放不含二氧化碳的空气，故 D 正确；
答案选 A。
15．B
【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c( )，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c( )，Ksp(AgAc)=c(Ag+)
×c(Ac-)，即 pAg= [p Ksp(Ag2SO4)-p( )]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p( )，pAg= p Ksp
(AgAc)-p(Ac-),相同条件下 AgAc 的溶解度大于 AgBrO3 的溶解度，可知 L1 对应 AgBrO3，L2
对应 Ag2SO4，L3 对应 AgAc；
【详解】A．由分析可知，L1 直线代表−lgc(Ag+)和−lgc( )的关系，A 正确；
B．M 点为 L2 和 L3 的交点，此时 c(Ac-)和 c( )相等，向 M 点所示的混合溶液中加入 AgNO3
固体，c(Ag+)增大，所以 增大，B 错误；
C．AgAc 饱和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s) Ag+(aq)+ Ac-(aq)，c(Ag+)=c(Ac-)，Ksp
(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac-)=10-2.72，则 c(Ag+)=10−1.36 ml/L，C 正确；
D．当同时生成 AgAc 和 AgBrO3 时，溶液中
。
二、非选择题（55 分）
16（12 分）．(1) (或 ) （2 分）
(2) N （1 分） 哑铃形（1 分）
(3) 的第一电离能失去的电子是 能级的，该能级电子的能量比左边 失去的 能级电
子的高（2 分）
(4) -3 （2 分） NCl3+3H2O=NH3+3HClO（或 NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO）（2 分）
(5) （2 分）
17．（14 分）(1) 第四周期第ⅦB 族（1 分） d (1 分） 粉碎、适当升高温度、搅拌
等（任选两种回答，合理即可）（2 分）
(2 ) 80（2 分）
(3) 碱性（2 分） （2 分）
避免碳酸氢铵温度过高分解（2 分） （2 分）
18（15 分）(1) （2 分）
(2) （2 分） （写沉淀符
号也对）（2 分） 溶液的酸碱性(或溶液的 ) （2 分）
(3) 负极 （1 分） 通过反应 降低 ，使得
放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的 ，使其浓度保持相对稳定，达到
放电速率平稳的作用（2 分）
(4) 加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （2 分）
(或 ) （2 分）
19（14 分） (1) ＜（1 分） 12（2 分）
(2) 2 - （2 分） （2 分） 或 （2 分）
(3) 负极（1 分） MV+-e-=MV2+（2 分） N2+6H++6MV+=6MV2++2NH3（2 分）