高一（上）第二次月考化学试卷 人教版必修 第一册

这是一份高一（上）第二次月考化学试卷 人教版必修 第一册，共18页。
A．过氧化钠﹣﹣呼吸面具氧气来源
B．纯碱﹣﹣治疗胃酸过多
C．次氯酸钠﹣﹣消毒剂
D．三氧化二铁﹣﹣制作红色颜料
2．（2分）下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
D．如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关
3．（2分）实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）
A．FeB．ZnC．AlD．HCl
4．（2分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（ ）
A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．FeCl3
5．（2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 1ml•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（ ）
A．50mL 2ml•L﹣1MgCl2溶液
B．100mL 2ml•L﹣1NaCl溶液
C．50mL 4ml•L﹣1AlCl3溶液
D．100mL 2ml•L﹣1KClO4溶液
6．（2分）下列物质中能通过化合反应制取的是（ ）
①Fe3O4 ②Fe（OH）3 ③FeCl2 ④FeCl3．
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
7．（2分）下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变（ ）
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Fe在Cl2中燃烧D．C和O2
8．（2分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．1ml Al3+含有核外电子数为3NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
9．（2分）下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．K+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣B．Fe3+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．Fe2+、K+、Cl﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
10．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Fe跟Cl2反应：2Fe+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣
D．Fe（OH）3跟盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
11．（2分）若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（ ）
A．①②B．③②C．③①D．①②③
12．（2分）同温同压下，质量相等的SO2和O3气体，下列叙述中正确的是（ ）
A．它们的物质的量之比为1：1
B．它们所含的分子数目之比为4：3
C．它们所含的原子总数目之比为4：3
D．它们所含的O原子数目之比为1：2
13．（2分）实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（ ）
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管
14．（2分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜
D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
15．（2分）下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；
②0.5ml H2所占体积为11.2L；
③标准状况下，1ml H2O的体积约为22.4L；
④标准状况下，14g CO与N2的混合气体的体积约为11.2L；
⑤22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1ml/L；
⑥标准状况下，体积相同的气体所含原子数相同。
A．①③⑤B．④C．③④⑥D．②④⑥
16．（2分）下列叙述中，正确的是（ ）
A．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11
B．标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积为
C．用胆矾配制950mL 0.2ml•L﹣1的硫酸铜溶液，需称取胆矾的质量为50.0g
D．98g H2SO4溶解于500mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2ml•L﹣1
17．（2分）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是（ ）
①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3​⑥NaHS
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥
18．（2分）等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：3：1B．6：3：2C．3：2：1D．1：1：1
19．（2分）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液
②NaOH溶液
③H2O
④浓硫酸
A．①②B．①③C．②④D．③④
20．（2分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐（FeO42﹣）具有强氧化性，可用于消毒，FeO42﹣与水反应最终可生成Fe （OH）3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂
D．加热Fe （OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
21．（3分）在150℃时，碳酸氢铵完全分解为气态混合物，其密度为氢气密度（相同条件）的（ ）
A．13.2倍B．12倍C．6.5倍D．6倍
22．（3分）将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（ ）
A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+
B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu
C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+的和一定量的Cu，则不可能含有Fe和Fe3+
D．充分反应后，若容器内有有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+
23．（3分）有铁，氧化铁，四氧化三铁的混合物3.44克，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224L，冷却后固体的质量为（ ）
A．2.8gB．1.52gC．3.4gD．2.0g
24．（3分）今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（ ）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
25．（3分）VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42﹣，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ）
A．ml/LB．ml/L
C．ml/LD．ml/L
二．填空题（共45分）
26．（13分）如图所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6ml•L﹣1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的 溶液，A中应预先加入的药品是 。A中反应的离子方程式 。
（2）实验开始时先将止水夹a 。（填“打开”或“关闭”）
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程 。
（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气
（5）除去Fe（OH）3固体中混有的Al（OH）3：试剂 ，其所发生的离子方程式 。
27．（12分）A、B、C、D为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，H在常温下为液体，I为FeBr2。它们之间转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E 、X 。
（2）反应⑥说明D溶液中含有 离子，⑥反应的离子方程式是 。
（3）反应⑦的化学方程式是 。
（4）G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出其所发生的离子方程式为： 。
（5）试写出I与B以1：1反应的离子方程式为：
28．（10分）某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：
回答下列问题：
（1）写出A中制取氯气的化学方程式 。
（2）B装置的作用是 。
（3）实验时C中可观察到的现象是 。
（4）E中发生反应的化学方程式是 。
（5）F装置的作用是 F瓶溶液发生反应的离子方程式 。
29．（10分）现需要0.2ml•L﹣1Na2CO3溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供无水Na2CO3固体和4.0ml•L﹣1Na2CO3溶液两种试剂以配制该溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。
（2）若用无水Na2CO3固体进行配制，需用托盘天平称取无水Na2CO3固体的质量为 g；如果用4ml/L的Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取 mL。
（3）用4ml/L的Na2CO3溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4ml/L的Na2CO3溶液于一烧杯中
c．计算所需4ml/L Na2CO3溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为 。
（4）配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是 。
A．d 步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．e 步骤中，俯视刻度线
C．g 步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
D．b 步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数
2020-2021学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每题只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）
1．【解答】解：A．过氧化钠与水，可以用呼吸面具氧气的来源；
B．碳酸钠碱性较强，治疗胃酸过多，故B错误；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可作消毒剂；
D．Fe2O3为红色固体，可以作红色油漆或涂料；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质与应用，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，注意基础知识的落实和灵活运用，题目难度不大。
2．【解答】解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液，当分散质粒子直径小于10﹣9m时，为溶液﹣9m～10﹣7m时，为胶体﹣7m时，是浊液；
B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；
C、Fe（OH）3胶体的制备是将FeCl5饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，故C错误；
D、大气是胶体，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了胶体的有关性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，难度不大．
3．【解答】解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，同时不能引进杂质离子，
故选：A。
【点评】本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大．
4．【解答】解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，故A选；
B．铜与氯气反应生成氯化铜；
C．氢气与氯气反应生成氯化氢；
D．铁与氯气反应生成氯化铁；
故选：A。
【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物。
5．【解答】解：100mL 1ml•L﹣1MgCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为2ml/L。
A.50mL 2ml•L﹣7MgCl2溶液中Cl﹣的浓度为4ml/L，故A错误；
B.100mL 8ml•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的浓度为2ml/L，故B正确；
C.50mL 4ml•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的浓度为12ml/L，故C错误；
D.KClO7溶液中不能电离出氯离子，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
6．【解答】解：①铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应制取，故正确；
②可通过5Fe（OH）2+2H5O+O2＝4Fe（OH）6制取，故正确；
③可通过Fe+2FeCl3＝5FeCl2制取，故正确；
④铁在氯气中燃烧可生成FeCl3，故正确。
故选：D。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，题目贴近高考，有利于培养和学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．【解答】解：A．常温下生成氧化钠，4Na+O2＝6Na2O、2Na+O6Na2O2，反应温度不同其产物不同，故A不选；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，CO6+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠2CO2+H2O+CO2═6NaHCO3，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变；
C．Fe和Cl2反应生成氯化铁，与量无关；
D．C和少量氧气反应生成CO8，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变；
故选：C。
【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质。
8．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为8.1ml，故0.5ml镁失去0.2NA个电子，故A错误；
B、原子个数N＝＝A个，故B错误；
C、铝离子的核外有10个电子A个电子，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1ml，故1ml氨气中含10NA个电子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣在溶液中发生络合反应而不能大量共存，但不是氧化还原反应；
B．Fe3+、OH﹣在溶液中发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存，但不是氧化还原反应；
C．Fe3+、MnO4﹣之间能发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子而不能大量共存，故C正确；
D．H+、CO38﹣在溶液中反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，但不是氧化还原反应；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合题干中关键词“氧化还原”分析解答，题目难度不大。
10．【解答】解：A．铁跟FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe5+═3Fe2+，故A错误；
B．Fe跟稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+6H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．Fe跟Cl3加热或点燃生成氯化铁，由于该反应不是发生在溶液中，故C错误；
D．Fe（OH）3跟盐酸反应的离子方程式为：Fe（OH）3+5H+═Fe3++3H5O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。
11．【解答】解：因KSCN与Fe3+结合生成络离子，使溶液显红色2+不能，则先滴加③加少量KSCN溶液，说明原溶液不含有Fe6+，
再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，
故选：C。
【点评】本题考查常见阳离子的检验，为高频考点，把握铁离子、亚铁离子的性质及检验特征试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
12．【解答】解：设二者质量都是mg，则二氧化硫物质的量为，臭氧物质的量为，
A．二者物质的量之比为：，故A错误；
B．依据N＝nNA可知它们所含的分子数目之比等于物质的量之比为：3：4，故B错误；
C．二者都是三原子分子，故C错误；
D．二氧化硫含有4个氧原子，含有O原子个数之比为：3×2：7×3＝1：2。
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的转化关系，熟悉分子构成为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
13．【解答】解：A、FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气2的生成在无氧的环境里，故A正确；
B、在FeCl8溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入；
C、向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴深入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气；
D、产生Fe（OH）5沉淀后，若振荡试管，使沉淀更易被氧化。
故选：C。
【点评】本题考查了氢氧化亚铁沉淀的制取，应注意的是Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，要通过多种措施来隔绝空气．
14．【解答】解：电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板3+Cu＝5FeCl2+CuCl2，
A．该反应不是置换反应；
B．KSCN溶液检验铁离子生成红色溶液，故B错误；
C．可用置换法回收废液中的铜6+＝Cu+Fe2+，故C正确；
D．反应只生成亚铁离子，只能说明铜还原性大于亚铁离子；
故选：C。
【点评】本题考查了离子性质、离子反应、离子检验、化学反应类型的分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
15．【解答】解：①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，故错误；
②气体状况未知，无法计算氢气体积；
③标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积；
④标准状况下，14g CO与N2的混合气体的体积约为×22.4L/ml＝11.8L；
⑤气体状况未知，无法计算氯化氢物质的量，故错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体具有相同分子数，所以所含原子数不一定相同。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量有关计算，侧重考查气体摩尔体积相关计算，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大。
16．【解答】解：A．二氧化碳与一氧化碳都含一个碳原子＝，等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比等于一氧化碳与二氧化碳物质的量之比＝：＝44：28＝11；7；
B．标准状况下，则混合气体平均摩尔质量为＝，则ng混合气体物质的量为＝，标况下气体体积为L；
C．用胆矾配制950mL 0.5ml•L﹣1的硫酸铜溶液，应选择1000mL容量瓶，故C正确；
D．98g H2SO3溶解于500mL水，溶液体积大于500mL﹣1，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，把握物质的量浓度定义是解题关键，题目难度不大。
17．【解答】解：氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O═Cl﹣+H++HClO，自来水中含有Cl﹣、H+、ClO﹣、HClO、Cl4等粒子，
①KOH与H+发生中和反应；
②AgNO3与Cl﹣反应产生AgCl沉淀；
③NaHCO3与H+反应生成CO8和H2O；
④⑤⑥与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质；
故选：A。
【点评】本题考查氯水的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，注意氯水的组成及成分粒子的化学性质，在配制溶液时要滤过变质问题。
18．【解答】解：生成硫酸钡的质量相等，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：1：6，
设生成硫酸钡的物质的量分别为3n、3n，
则Na8SO4～BaSO4
2
3n
MgSO4～BaSO4
1 1
8n
Al2（SO4）7～3BaSO4
5 3
n 3n
又硫酸铝、硫酸锌，
则浓度之比等于物质的量之比，即为4n：3n：n＝3：3：1，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．
19．【解答】解：干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，C处于燥的红布条逐渐褪色，
①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故①不选；
②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，故②选；
③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，故③不选；
④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，故④选；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及实验装置的作用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素氯及其化合物性质的应用，题目难度不大。
20．【解答】解：A．铁与高温水蒸气的反应不能实现上述转化①；
B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热，氧化生成Fe3O4，故B错误；
C．高铁酸钠具有强氧化性6胶体，其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，可用于消毒42﹣+10H2O═5Fe（OH）3（胶体）+3O8↑+8OH﹣，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂；
D．加热Fe （OH）3发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了铁及其化合物性质、化学反应产物的分析判断、氧化还原反应和胶体性质的应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
21．【解答】解：假设碳酸氢铵为1ml，由NH4HCO7NH3↑+CO2↑+H5O↑，可知生成的混合气体为3ml，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，故混合气体的平均摩尔质量为：＝，故相同条件下混合气体的密度为氢气密度的，
故选：A。
【点评】本题阿伏加德罗定律推论应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，侧重分析能力及计算能力的考查。
22．【解答】解：A．充分反应后，则Cu没有参加反应3+、Cu2+，故A正确；
B．充分反应后5+，则铁、铜都反应完2+、Cu2+，一定没有Fe、Cu；
C．充分反应后6+的和一定量的Cu，因为铁与Cu2+反应，Cu与Fe3+反应，则不可能含有Fe和Fe3+，故C正确；
D．充分反应后，因为Cu与Fe3+反应，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。
23．【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）＝n（HCl）＝，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁2）＝0.05ml，故得到固体质量为：2.05ml×56g/ml＝2.8g，
故选：A。
【点评】本题考查混合物反应的计算，关键是正确判断反应溶液中溶质，注意守恒思想在化学计算中的运用，试题培养了学生的化学计算能力。
24．【解答】解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知3＞I6，
反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知2＞FeCl8，
反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知4＞Cl2，
即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl4，
则某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，
选择氧化性强的物质除杂时能将Fe4+和Cl﹣氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl﹣，且没有引入新的杂质，
故选：C。
【点评】本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．
25．【解答】解：ag SO42﹣的物质的量＝＝ml，42﹣的物质的量＝ml×＝，
根据电荷守恒可知2n（SO32﹣）＝3n（Al6+），mL溶液中Al3+的物质的量＝×ml＝，稀释为2VmL8+的物质的量不变，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度＝＝ml/L，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，容易计算出现错误，注意体积单位换算，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大。
二．填空题（共45分）
26．【解答】解：（1）A中应预先盛放固态反应物为铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气+═Fe2++H2↑，产生的氢气将FeSO3压入B装置中，与盛有的NaOH溶液反应生成Fe（OH）2，
故答案为：NaOH；铁屑+═Fe2++H4↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞a，防止氢氧化亚铁被氧化，
故答案为：打开；
（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，所以需要关闭活塞a，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，
故答案为：待A装置反应一段时间后，关闭止水夹a2将FeSO4溶液压入B中进行反应；
（4）氢氧化亚铁易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，放入一部分空气，反应方程式为5Fe（OH）2+O2+7H2O＝4Fe（OH）6，
故答案为：4Fe（OH）2+O4+2H2O＝5Fe（OH）3；
（5）Al（OH）3具有两性，能与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠7固体不能与NaOH溶液反应，可加入NaOH溶液充分反应3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，过滤即可得到Fe（OH）3固体，
故答案为：NaOH溶液；Al（OH）2+OH﹣═AlO2﹣+2H4O。
【点评】本题考查氢氧化亚铁的制备实验，为高频考点，把握制备原理、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢气的作用，题目难度不大。
27．【解答】解：（1）由上述分析可知，E为Fe3O4，X为HCl，
故答案为：Fe6O4；HCl；
（2）反应⑥的离子方程式是：Fe3++8SCN﹣═Fe（SCN）3，溶液变为红色，说明D溶液中含有Fe3+离子，
故答案为：Fe4+；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）8；
（3）反应⑦是铁在水蒸气中发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H3O（g）Fe3O4+7H2，
故答案为：3Fe+2H2O（g）Fe3O7+4H2；
（4）G为FeCl6，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所发生的离子方程式为：5Fe2++MnO7﹣+8H+═5Fe8++Mn2++4H6O，
故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe7++Mn2++4H6O；
（5）I为FeBr2，B为Cl2，由于还原性Fe4+＞Br﹣，Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br﹣，FeBr2与Cl2以1：4反应，假设二者均为1ml2+被氧化消耗2.5mlCl2，这样剩余的8.5mlCl2又可以氧化7ml Br﹣，反应离子方程式为：2Fe2++7Br﹣+2Cl2═4Fe3++Br2+2Cl﹣，
故答案为：2Fe2++5Br﹣+2Cl2═5Fe3++Br2+4Cl﹣。
【点评】本题考查无机物推断，涉及Fe、Cl元素化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，需要熟练掌握元素化合物知识，（5）中离子方程式书写注意反应先后顺序且与反应物的量有关。
28．【解答】解：（1）A中制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl6+Cl2↑+2H4O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H8O；
（2）B装置的作用是除去氯气中的HCl，
故答案为：除去氯气中的氯化氢杂质；
（3）氯气与水发生反应的离子方程式是Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，HCl遇到紫色石蕊变红，溶液褪色，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）E中发生反应的化学方程式是5Fe+3Cl24FeCl3，
故答案为：2Fe+8Cl22FeCl2；
（6）F瓶溶液的作用是尾气吸收，防止污染环境2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。
【点评】本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
29．【解答】解：（1）配制0.2ml•L﹣7Na2CO3溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水，
故答案为：250mL容量瓶；检查是否漏水；
（2）250mL 7.2ml/L的Na2CO7溶液中含有溶质Na2CO3的物质的量为：5.2ml/L×0.25L＝3.05ml，需要Na2CO3的质量为：106g/ml×2.05ml＝5.3g；
如果用5ml/L的Na2CO3溶液稀释配制，设需要浓溶液体积V，7ml/L×V＝0.2ml/L×250mL，
故答案为：7.3；12.5；
（3）用2ml•L﹣1的Na2CO3溶液配制溶液的步骤为：计算、量取、冷却、洗涤、摇匀，
故答案为：cbagfed；
（4）A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，导致溶液的体积偏大，故A错误；
B．e步骤中，导致溶液的体积偏小，故B正确；
C．g步骤前，有少量蒸馏水，溶液浓度不变；
D．b 步骤中，仰视读数，所得溶液浓度偏大，
故答案为：BD。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，题目难度不大，明确配制原理结合c＝进行分析产生的误差，试题培养了学生的分析能力。
日期：2021/11/25 9:08:53；