2025茂名信宜高二上学期1月期末考试化学PDF版含答案

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一、选择题：本题有 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，
每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B A A B C D B C D C B B D C A
二、非选择题：共 4 小题，共 56 分。
17.（14 分）
（1）①1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 （1 分）
② >（1 分） > （1 分）
（2）正四面体（2 分） sp3（1 分）
（3）① （1 分）
② Fe2+的价电子排布为 3d6，再失去 1 个电子形成 3d5 半充满的稳定结构，故易被氧
化
（2 分）
（4）①Fe－6e— + 8OH—=== FeO42—+ 4H2O（2 分）
② 阴（1 分） 0.01（2 分）
18.（14 分）
（1）① 1 4 （2 分）
② CH3COO⁻+ H₂O ⇌ CH3COOH + OH⁻ （2 分） C（2 分）
③ 0（1 分） CH3COOH （2 分）
④温度升高，CH3COONa 的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导
致 c(H+)增大，pH 减小（2 分）
（2）测 40℃ 时相同 CH3COONa 溶液的 pH（2 分）
< （1 分）
②（3 分）
A、B 点温度相同，对应的平衡常数相等，即 KA=KB，A 点 N2O 的转化率为 40%。
2N2O(g) ⇌ 2N
2(g) ＋ O2(g)
初始/(ml·L－1) 0.05 0 0
变化/(ml·L－1) 0.02 0.02 0.01
平衡/(ml·L－1) 0.03 0.02 0.01
B 点对应的平衡常数：KB = KA＝0.01×≈0.0044
③向逆反应方向（1 分）
【20. 部分解释：
（1）①依据盖斯定律，将反应Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ×2 得，反应
CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)
△H=(－890.3kJ·ml-1)－(+133kJ·ml-1)－(－44kJ·ml-1)×2=－935.3kJ·ml-1。
②0~4min 内，n(混)= =3.6ml，利用差量法，可求出参加反应 NO2
的物质的量为(3.6ml-3ml)×2=1.2ml（也可用三段式法），用 NO2 表示该反应的平
均速率 v(NO2)= =0.1ml/(L·min)。
（3）③容器Ⅳ体积为 1 L，370℃ 时，
2N2O(g) ⇌ 2N
2(g)＋O2(g)
起始/ml·L－1 0.06 0.06 0.04
Q＝0.04×＝0.04 > K＝0.0044，反应向逆反应方向进行。】
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