湖北省2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷

这是一份湖北省2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷，文件包含高二化学pdf、高二化学参考答案含评分细则0109docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
答案 D C B D C A D C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C A B A
部分解析：
9.【解析】A 中 Ag+过量，不存在 AgCl 向 AgI 的转化。A 错误。饱和亚硫酸和饱和碳酸的
浓度不相等，不能通过其饱和溶液的 pH 值推断亚硫酸和碳酸的酸性强弱。B 错误，C 中的
正反应方向是吸热反应，加热平衡正向移动，溶液颜色变黄绿色。C 正确。D 中而能存在铁
还原变质生成的 Fe3+，也可以得到实验中的现象。D 错误。故答案选 C。
11.【解析】按方程式数据计算可知 O2 的平均反应速率为 0.0625 ml/(L·min)，A 错误。B 要
考虑 2NO2 N2O4，所以 B 正确；当起始 c(N2O5)=0.50 ml·L-1 相当于在原平衡基础上减压，
反应速率减慢，相同时间（2min）内分解的 N2O5 减少，故剩余的 N2O5 浓度较高，C 错误。
升温，正反应逆反应速率均增大,D 错误。故答案选 B
13.【解析】根据题意，抑制剂类似于负催化剂。当无抑制剂时，生成 M 需要的活化能相对
较小，消耗 M 的活化能相对较大，故 M 能达到的最高浓度更大，A 正确。从图上看有抑制
剂的反应历程有 4 步。B 错误。抑制剂不影响平衡移动，且应该在一定温度范围内使用效果
较好。故 C、D 均错误。故答案选 A
15.【解析】C 项，由图可知，c 点 HA 和 HCl 与 BOH 恰好完全反应，此时若不考虑 B+与 A
-的水解，则此时 c(B+)总=2 c(A-)总。但是，B+在溶液中会水解生成 BOH，设其水解程度（转
化率）为α1，则 c(BOH)= c(B+)总×α1；A-在溶液中会水解生成 HA，设其水解程度（转化率）
为α2，则 c(HA)= c(A-)总×α2。由 c(BOH)> 2 c(HA)，即 c(B+)总×α1>2 c(A-)总×α2 可得α1＞α2，
说明在该条件下，B+的水解程度大与 A-，所以 BA 溶液应该呈酸性。故答案选 A
16.(12 分)
（1）D（1 分） 发射（1 分）
（2）哑铃（1 分。答成“纺锤”也得分。） H（1 分） N>H>B（2 分）
（3） ①9.23（2 分。其他答案不得分。）
②X（2 分） 2（2 分）
【详解】（2）根据 B 的化合价为+3，N 的化合价为-3，可以判断 H、B、C 三种元素电负性
大小顺序为 N>H>B
（3）①根据题目的信息，硼砂在水中可解离出等物质的量的 H3BO3 和[B(OH)4]-，则
c(H3BO3 )和 c([B(OH)4]-) 相等，在结合 Ka 的表达式 Ka= 可求出硼砂溶液的
pH 为 9.23。
17．（15 分）
（1）SiO2（1 分。答“二氧化硅”不得分。）
（2）FeTiO3 + 4H+ +4Cl- == Fe2+ + + 2H2O（2 分。把“==”写成“ ”扣 1 分。）
ab（2 分。有错不得分，漏写一个得 1 分）
（3）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的 TiCl4 产品，提高生产效率（2 分。只答
“温度升高，反应速率加快”，得 1 分。只答“提高生产效率”或“在相同时间内得到更多 TiCl4
产品”，得 1 分。两点均答上得 2 分。）
（4）C（2 分）
（5）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+（2 分。答“将 Fe2+氧化为 Fe3+”或“氧化 Fe2+”也得分。答“氧化
剂”，得 1 分。）
（6） （2 分）
（7）2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 3CO2↑ + H2O + 2LiFePO4（2 分。漏写“高温”或“↑”，
或把“==”写成“ ”，合并扣 1 分。）
【详解】
（4）A 项，Mg 和 Na 都可以在高温条件下和 N2 反应，故不能用 N2 作为保护气。
B 项，根据表中物质熔沸点信息，可知 Na 制取 Ti 的反应没有生成气态的物质。
C 项，根据表中物质熔沸点信息，Ti 的熔点比 Mg 和 MgCl2 沸点都高，故可以通过蒸
馏提纯。
D 项，Na 和 TiCl4 溶液反应，Na 直接先和水反应，不能生成 Ti。
（6）根据 Ksp(FePO4)=c(Fe3+)c(PO43-), Fe3+恰好完全沉淀，c(Fe3+) = 1.0 ×10-5 ml/L。
可求出 c(PO43-)=1.2 ×10-17 ml/L。在结合合 Ka3 的表达式 Ka3= , c(H+) = 1.0 ×
10-1 ml/L。可求出 c(HPO42-)= 2.5 ×10-6 ml/L
18．（13 分）
（1）Cl-+ 2H2O -5e- == ClO2↑ + 4H+（2 分。漏写 “↑”，或把“==”写成“ ”，合并扣 1 分。）
（2） CO2、N2（2 分。答“二氧化碳、氮气”也得分。有错不得分，漏写一个得 1 分。）
（3）c b d e f（2 分。写或不写“ ”均可）
（4） +2H+==S↓+SO2↑+H2O（2 分。漏写“↓”或“↑”，或把“==”写成“ ”，合并扣
1 分。）
（5） ①酸式（1 分） C（1 分）
②94.2%（2 分。其他答案不得分。）
（6）NaSCN（1 分）
【详解】
（3）制备硫代硫酸钠，需要先制取原料气二氧化硫，再经过防倒吸装置，然后通入发生装
置进行反应。最后进行尾气吸收。因此接口顺序为 acbdef。
（4）碘的标准溶液具有氧化性，需要选择酸式滴定管来装。计算产品纯度时，需要先排除
异常数据。经分析，第 1 组数据误差过大，舍弃。用第 2 组和第 3 组数据计算出滴定 25.00
mL 硫代硫酸钠溶液时平均消耗碘的标准溶液为 19.00 mL。则滴定 250 mL 硫代硫酸钠溶液
时需要消耗碘的标准溶液为 190.00 mL，需要消耗碘的物质的量为 190×10-3×0.1000 ml。根
据滴定原理，反应消耗的 Na2S2O3 的物质的量等于碘单质物质的量的两倍，即 2×190×10-3×
0.1000 ml。则产品纯度为 2×190×10-3×0.1000×248÷10.00=0.9424，按题目要求保留 3 位有效
数字，答案为 94.2%。
19．（15 分）
（1）低温（1 分）
（2）B（2 分）
（3）左（2 分） 减小（2 分）
（4） ①a（2 分） c（2 分）