2025届高考【应试策略】化学 讲义Word版

这是一份2025届高考【应试策略】化学 讲义Word版，共88页。学案主要包含了思维建模，快速解题，方法技巧，归纳总结，特别注意，解题策略，解题模板，答题模板等内容，欢迎下载使用。

应 试 策 略
第一讲
常用化学计量
1.物质的量、摩尔质量
(1)物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离 子、质子、 中子、 电子等),不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。
(2)摩尔质量、相对分子质量、 1 ml 物质的质量的含义不同, 三者的单位也 不同。摩尔质量的单位为 g ·ml-1,相对原子(分子)质量的单位为 1,1 ml 物质的质 量的单位为 g。
(3)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随 物质的聚集状态的变化而变化。
【思维建模】：已知物质的质量求物质所含的粒子数目
已知量
物质的量
目标粒子数目
此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目:
可应用 N=·NA 来计算。
2.气体摩尔体积、 阿伏加德罗定律
使用气体摩尔体积需要注意的事：
分析粒子种类及个数
(1)要注意温度和压强。
(2)使用对象必须是气体物质,可以是单一气体,也可以是混合气体(互不反应)。 N2O4 、酒精、SO3 、CHCl3 、CCl4 、HF 等物质在标准状况下不是气体。
(3)在标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4 L·ml-1,其他条件下不一定是 22.4 L·ml-1。
【思维建模】：混合气体摩尔质量的求解方法
【快速解题】 阿伏加德罗常数类题目的解题步骤
【方法技巧】：正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步:查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。
①当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况;
②当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是否为气体。
第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系是——正确进行换算的前提。
①已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制;
②已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况,物质是不是气体;
③已知数据是物质的量浓度或 pH 时,要关注是否给出了溶液的体积。
第三步:准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正 确判断微粒数目的前提。
①清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系;
②熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
3.物质的量浓度
中的 V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和, 不能用水的体积代替溶液的体积。 可根据计算溶液体积。
(2)准确判断溶液中溶质。
① 与 水 发 生 反 应 生 成 新 的 物 质 。 如 Na 、 Na2O 、 Na2O2NaOH;SO3H2SO4;NO2HNO3。
②特殊物质:氨水中存在 NH3·H2O,但计算时仍以 NH3 作为溶质。
③含结晶水的物质:CuSO4·5H2O一CuSO4 ;Na2CO3·10H2O一Na2CO3。
(3)利用溶质的质量分数和密度来计算。
在已知某溶液中溶质的质量分数为 w,密度为ρ g·mL-1 时,可假设该溶液的体
积为 1 000 mL,根据公式计算溶质物质的量浓度。
(4)利用溶解度来计算:对于饱和溶液来说,溶质的溶解度与溶质的质量分数
存在换算关系× 100%。将该式代入物质的量浓度的计算公式中,即可得出 溶解度与物质的量浓度的换算公式
【归纳总结】 以物质的量为中心的转化关系
(5)利用稀释定律求算。
①稀释定律:c1V1=c2V2。
②混合后溶液体积不变:c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。
③混合后溶液体积改变:c1V1+c2V2=c混 V混。
(6)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算。
①若在标准状况下, 一定质量的水中溶解某气体的体积为 V'(单位为 L),所得
溶液的物质的量浓度的计算公式× 1 000(ρ混的单位为 g ·mL-1)。
混
②若气体溶于水时体积变化忽略不计,1 L 水中溶解 V' L 气体(标准状况)时,
所得溶液的物质的量浓度计算公式ml·L-1。
【思维建模】 溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合定律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合:
(1)等质量混合。
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g ·cm-3,还是ρ(a%+b%)。
②当溶液密度小于 1 g ·cm-3 时,必然是溶液浓度越大,密度越小,如酒精、氨水
等少数溶液等体积混合后,质量分数 wFe2+>Br-,故反应的离子方程式依次为 Cl2 +2I- —2Cl- +I2、
Cl2 +2Fe2+—2Fe3++2Cl- 、 Cl2 +2Br- —2Cl- +Br2 。再如向含有 OH- 、 COEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(2),3) −、
AlOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),2)的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,因为结合质子的能力:OH- >AlOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),2)>COEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(2),3) − ,
故反应的离子方程式依次为 OH- +H+—H2O、AlOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),2)+H+ +H2O—Al(OH)3 ↓、
COEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(2),3) − +H+—HCOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3) 、HCOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3)+H+—H2O+CO2 ↑、Al(OH)3 +3H+—Al3++3H2O。
(5)信息给予型离子方程式的书写——“巧用守恒”法。
信息型离子方程式的书写流程:
步骤一
根据信息分析出反应物和产物
步骤二
根据得失电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子
【思维建模】(1)正确书写离子方程式的两个关键点。
(2)突破离子方程式正误判断的“陷阱”。
2.突破离子共存的四大题设“陷阱”
步骤三
根据电荷守恒配平其他离子(H+、OH-)
步骤四
根据原子守恒配平其他物质(H2O)
说明:非氧化还原反应型离子方程式的书写,通过步骤一、三、 四完成
化学式拆写 “二注意”
(1)需要拆分的物质:强酸、强碱、可溶性盐;
(2)特殊情况需拆:微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等
方程式遵循 “三守恒”
原子、电荷、电子转移守恒
条件类型
常见表述
易错点拨
常见的限制 条件
“无色”
Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、 MnO4- 等有色离子不能大 量存在
“pH =1”或“ pH =13”
说明溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不 能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不大量共存, 并不是其他离子反应, 同时要注意溶液酸碱性 的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
常见的隐含 条件
“与 Al 反应放出 H2”
说明溶液既可能显酸性,也可能显强碱性
“由水电离出的 c(H+) =1 × 10-12ml·L-1”的溶液
说明溶液既可能显酸性,也可能显碱性
“通入足量的 NH3”
与 NH3·H2O 反应的离子不能存在
含有大量 Fe3+的溶液
说明是酸性溶液,并具有较强氧化性
含有大量 AlOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),2) 、S2-的溶液
说明是碱性溶液
含有大量 NOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3)的溶液
当溶液中有 H+时,还原性离子不能大量存在
相互促进水 解
N HEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(+),4) 与 CH3COO- 、
COEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(2),3) − ,Mg2+与 HCOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3)等组合
存在相互促进水解的情况,但水解程度依然较 小,在溶液中仍然能大量共存
Al3+与 COEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(2),3) −、HCOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3)、AlOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),2)、 HS- 、 S2-;Fe3+ 与 C OEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(2),3) − 、 HCOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3) 、AlOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),2) 、ClO-
相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存
题干要求
(1)“一定大量共存”;(2)“可 能大量共存”;(3)“不能大量 共存”
审清关键字词
应 试 策 略
第四讲
氧化还原反应
1.氧化还原反应的规律、实验
【解题策略】 常见物质的氧化性、还原性的强弱顺序
①氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀硫酸>S
浓硫酸
②氧化性:HNO3 >Fe3+
SO2 + H2 O H2 S
③还原性:Cl-Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)。
(3)对比掌握电解规律(阳极为惰性电极)
【特别注意】电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。 一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物,但也有特殊情况,如用惰性电极电解 CuSO4 溶液,Cu2+完全放电之前,可加入 CuO 或 CuCO3 复原,而 Cu2+完全放电之 后,应加入 Cu(OH)2 或 Cu2 (OH)2CO3 复原。
(4)电化学中的定量计算
电化学涉及的反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论 是单一电池还是串联电池,均可抓住电子守恒计算。
①解题关键
a.电极名称要区分清楚。 b.电极产物要判断准确。
c.各产物间量的关系遵循电子得失守恒。
根据总反应
—
②计算方法
根据电子守恒
—
电解类型
电解质实例
溶液复原物质
电解水
NaOH、 H2SO4 或 Na2SO4
水
电解电解质型
HCl 或 CuCl2
HCl 气体或 CuCl2
放氢生碱型
NaCl
HCl 气体
放氧生酸型
CuSO4 或 AgNO3
CuO 或 Ag2O
先写出电极反应式,再写出总反应,最后根据总反应式列比例
式计算
①用于串联电路的阴、阳两极产物,正、负两极产物,相同电
量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数目相等
根据关系式
—
如以通过 4 ml e-为桥梁可构建如下关系式:
4e- ~2Cl2 (Br2 、I2)~O2 ~2H2 ~2Cu~4Ag~ M
阳极产物 阴极产物
(式中 M 为金属,n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系 式便能快速解答常见的电化学计算问题。
3.串联电池
(1)有外接电源电池类型的判断方法
有外接电源的各电池均为电解池,若电池阳极材料与电解质溶液中的阳离子 相同,则该电池为电镀池。如下图中甲为电镀池,乙、丙均为电解池。
(2)无外接电源电池类型的判断方法
①直接判断
非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解
②用于混合溶液中电解的分阶段计算
根据得失电子守恒建立已知量与未知量之间的关系,得出计算
所需的关系式
池。如图所示,A 为原电池,B 为电解池。
②根据电池中的电极材料和电解质溶液判断
原电池一般是两种活动性不同的金属电极或一种金属电极和一个碳棒作电 极;而电解池则一般都是两个惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电 极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电极材料一般不 能和电解质溶液自发反应。如图所示,B 为原电池,A 为电解池。
③根据电极反应现象判断
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型。 如图所示,若 C 极溶解,D 极上析出 Cu,B 极附近溶液变红,A 极上放出黄绿色气体, 则可知乙是原电池,D 是正极,C 是负极;甲是电解池,A 是阳极,B 是阴极。 B、 D 极 发生还原反应,A、C 极发生氧化反应。
串联类电池的解题流程
4.含离子交换膜电池的应用
(1)离子交换膜的类型和作用
(2)多室电解池
多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性,即允许带某种电荷的离子通过, 而限制带相反电荷的离子通过,将电解池分为两室、三室、多室等,以达到浓缩、 净化、提纯及电化学合成的目的。
①两室电解池
a.制备原理:工业上利用如图两室电解装置制备烧碱:
阳极室中电极反应:2Cl- -2e-—Cl2 ↑,阴极室中的电极反应:2H2O+2e-—H2 ↑ +2OH-,阴极区 H+放电,破坏了水的电离平衡,使 OH-浓度增大,阳极区 Cl-放电, 使溶液中的 c(Cl-)减小,为保持电荷守恒,阳极室中的 Na+通过阳离子交换膜与阴 极室中生成的 OH-结合,得到浓的 NaOH 溶液。利用这种方法制备物质,纯度较高, 基本没有杂质。
b.阳离子交换膜的作用:它只允许 Na+通过,而阻止阴离子(Cl-)和气体(Cl2)通 过。这样既防止了两极产生的 H2 和 Cl2 混合爆炸,又避免了 Cl2 和阴极产生的 NaOH 反应生成 NaClO,从而影响烧碱的产量。
②三室电解池
利用三室电解装置制备 NH4 NO3,其工作原理如图所示:
阴极的 NO 被还原为 NHEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(+),4):NO+5e- +6H+—NHEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(+),4)+H2O,NHEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(+),4)通过阳离子交
换膜进入中间室;阳极的 NO 被氧化为 NOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3):NO-3e- +2H2O—NOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3)+4H+,NOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3)
通过阴离子交换膜进入中间室 。 根据电路中转移电子数相等可得电解总反 应:8NO+7H2O3NH4 NO3 +2HNO3,为使电解产物全部转化为 NH4 NO3,补充 适量 NH3 可以使电解产生的 HNO3 转化为 NH4 NO3。
③多室电解池
利用“ 四室电渗析法”制备 H3 PO2 (次磷酸),其工作原理如图所示。
电解稀硫酸的阳极反应:2H2O-4e-—O2 ↑ +4H+,产生的 H+通过阳离子交换
膜进入产品室,原料室中的 H2 POEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),2)穿过阴离子交换膜进入产品室,与 H+结合生成
弱电解质 H3 PO2;电解 NaOH 稀溶液的阴极反应:4H2O+4e-—2H2 ↑ +4OH-,原 料室中的 Na+通过阳离子交换膜进入阴极室。
应 试 策 略
第十讲
化学反应速率 化学平衡
1. 化学反应速率的计算
【思维建模】：化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反 应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。
(3) 比 较 化 学 反 应 速 率 与 化 学 计 量 数 的 比 值 , 即 对 于 一 般 反 应
aA+bB—cC+dD,比较与,若>,则 A 表示的反应速率比 B 的大。
2.正确理解化学反应速率的影响因素
(1)“惰性气体”对反应速率的影响
①恒容:充入“惰性气体”总压增大一参与反应的物质浓度不变(活化分 子浓度不变)→反应速率不变。
②恒压:充入“惰性气体”体积增大参与反应的物质的浓度减小(活化
分子浓度减小)反应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响
在化学反应中,纯液体和固态物质的浓度为常数,故不能用固态物质的浓度变 化来表示反应速率,但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一,如由 于煤粉的表面积大,燃烧就比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度 不一定相同。
①当增大反应物浓度时,v正增大,v逆瞬间不变,随后也增大;②增大压强,v正和 v逆都增大,气体分子数减小方向的反应速率变化程度大;③对于反应前后气体分 子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率;④升高温度,v正 和 v逆都增大,但吸热反应方向的反应速率增大的程度大;⑤使用催化剂,能同等程 度地改变正、逆反应速率。
3.化学平衡
化学平衡标志的判断要注意“三关注” :一要关注反应条件,是恒温恒容、恒 温恒压还是绝热容器;二要关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应;三要 关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。
掌握化学平衡移动的判断方法
(1)依据勒夏特列原理判断
通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。 ①若外界条件改变,引起 v正 >v逆,此时正反应占优势,则化学平衡向正反应方向(或 向右)移动;②若外界条件改变,引起 v正 K,平衡逆向移动;②若 Q=K,平衡不移动;③若 Qc(S2 - )
显性离子>一级电离离子>二级 电离离子
一元弱酸的
0.1 ml·L-1 的 CH3COONa 溶液中:
不水解离子>水解离子>显性离
正盐溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
子>水电离出的另一离子
二元弱酸的 正盐溶液
0.1 ml·L-1 的 Na2CO3 溶液中:
c(Na+)>c(COEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(2),3) − )>c(OH-)>c(HCOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3))>c(H+)
不水解离子>水解离子>显性离 子>二级水解离子>水电离出的 另一离子
a.类型一:单一溶液中各离子浓度的比较
Ⅰ.多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离, 电离程度逐级减弱。如 H3 PO4 溶液 中:c(H+) >c(H2 PO4-)>c(HPOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(2),4)− )>c(POEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(3),4)− )。
Ⅱ.多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸的酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。
如在 Na2CO3 溶液中:c(Na+) >c(COEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(2),3)− )>c(OH-) >c(HCOEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3))。
b.类型二:混合溶液中各离子浓度的比较
混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在 0.1 ml·L-1 NH4Cl 溶液和 0.1 ml · L-1 的 氨 水 混 合 溶 液 中 , 各 离 子 浓 度 大 小 的 顺 序 为 c(NHEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(+),4)) >c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)。
c.类型三:不同溶液中同一离子浓度的比较
不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下
列溶液中:①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4 HSO4,c(NHEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(+),4))由大到小的顺序为
③ >① >②。
②比较溶液中粒子浓度关系的解题流程
应 试 策 略
第十三讲
常见有机物及其应用
1.有机物的结构与性质
看清要求
—
【答题模板】：有机物分子中原子共面、共线的判断方法
选准主体
—
⇩
准确判断
—
⇩
题目要求是“碳原子”还是“所有原子”,“一定”“可能”“最
多”“共线”“共面”等
①凡出现碳碳双键结构形式的原子共面问题,以乙烯的结构为体
②凡出现碳碳三键结构形式的原子共线问题,以乙炔的结构为主体
③凡出现苯环结构形式的原子共面问题,以苯的结构为主体
碳碳单键及碳的四键原则是造成有机物原子不在同一平面的主
要原因,其具体判断方法如下:
①结构中每出现一个饱和碳原子,则整个分子不再共面
②结构中每出现一个碳碳双键,至少有 6 个原子共面
③结构中每出现一个碳碳三键,至少有 4 个原子共线
2.同分异构体数目的判断
命题角度一：一元取代物同分异构体数目的判断
【解题策略】：“等效氢法” 判断一元取代物同分异构体的数目 有机物中有几种氢原子,其一元取代物就有几种。
①同一碳原子上的氢原子是等效的;
②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的;
③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的
命题角度二：二元取代物同分异构体数目的判断
【解题策略】：“先定后动法”判断二元取代物同分异构体的数目
(1)分析二元取代物的方法,如分析 C3 H6Cl2 的同分异构体,先固定一个 Cl 的
、
位 置 , 移 动 另 一 个 Cl( 定 一 动 一 法 ), 可 得 其 同 分 异 构 体 :
、 、 ,共 4 种。
(2)分析二甲苯苯环上的一氯代物,可首先确定二甲苯有 3 种,然后在 3 种二甲 苯的基础上取代 1 个 Cl 原子,可得 6 种同分异构体:
(标号为 Cl 可连接的位置)。
命题角度三：“基元推理法”判断同分异构体的数目
【解题策略】：“基元推理法”的思维步骤(牢固记忆→灵活推理)
利用常见有机物或基团的异构体数目来推断其他有机物的同分异构体数目, 如:
(1)丙基有 2 种结构,则丙醇有 2 种结构,一氯丙烷有 2 种结构。
(2)丁基有 4 种结构,则丁醇有 4 种结构,戊酸有 4 种结构。
④结构中每出现一个苯环,至少有 12 个原子共面
(3)苯环上的二元取代物有 3 种,三元取代物有 10 种。
3.以陌生有机物为载体综合考查有机物的结构、性质
以“多官能团物质”为载体进行考查 【归纳总结】：常见官能团的性质
官能团
代表物
典型化学反应
碳碳双键
()
乙烯
(1)加成反应:使溴的 CCl4 溶液褪色
(2)氧化反应:使酸性 KMnO4 溶液褪色
—
苯
(1)取代反应: ①在 Fe 粉催化下与液溴反应;②在浓硫酸 催化下与浓硝酸反应
(2)加成反应:在一定条件下与 H2 反应生成环己烷 注意:与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应
羟基(—OH)
乙醇
(1)与活泼金属(Na)反应
(2)催化氧化:在铜或银催化下被氧化成乙醛
羧基(—COOH)
乙酸
(1)酸的通性
(2)酯化反应:在浓硫酸催化下,与醇反应生成酯和水
酯基
(—COO—R)
乙酸乙酯
水解反应:酸性或碱性条件
①醛基(— CHO)
②羟基(—OH)
葡萄糖
与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热产生砖红色沉淀
应 试 策 略
第十四讲
化学实验基础知识
1.化学实验基本操作
“五查法”速解装置图评价题
(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否统一。
2.物质的分离与提纯
物质分离提纯实验方法的选择
3.固体物质的检验
固体物质检验的答题思路
4.物质的鉴别
不用试剂鉴别时可考虑 6 种方法
5.定性实验的设计与评价
定性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型,试题将元素化合 物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起,增加了题目的新颖度和难度,能充分考 查考生的发散思维能力和分析问题的能力。实验探究过程中往往通过对化学实验 进行比较,从而揭示反应原理,解释产生某些现象的原因等。考生只有灵活运用已
特征连锁 法
先鉴别出某一特征的物质(根据颜色、气味、状态、硬度、挥发性、水 溶性等),再用这种物质去鉴别其他物质,进行连锁式鉴别
加热法
若待检物均无明显外观特征,可考虑用加热出现不同现象加以鉴别
焰色反应 法
利用焰色反应将待检物质的不同阳离子加以鉴别
互滴法
利用两溶液互滴现象不同加以鉴别
逐一检出 法
首先利用两种物质(或溶液)之间的特征反应鉴别出两种物质(或溶液), 再利用此两种物质逐一鉴别出其他物质
简明列表 法
即两两混合,列出表格,记录反应现象,比较、分析表格的不同混合现象, 确定出每一种物质
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有元素化合物的知识,深刻理解化学基本理论,才能使复杂问题简单化。 化学实验方案设计的步骤
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实验大题中文字表述题的各种答题规范
(1)液体体积测量中读数的答题关键
明确目的、原理
认真审题,明确实验目的,弄清题给信息,结合已学知识,通过类比、迁移、分析等
明确实验原理
选择仪器、药品
根据实验目的和原理、反应物和生成物的性质、反应条件,如反应物和生
成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否可控制在一定的范围
等,选择合理的仪器和药品
设计装置、步骤
根据实验目的、原理,以及所选用的仪器、药品,设计出合理的实验装置和
完整而又简明的实验操作步骤
记录现象、数据
观察实验现象,全面而准确地记录实验过程中的现象和数据
分析得出结论
根据实验观察到的现象和记录的数据,通过分析、计算、推理等方法,得出
正确的结论
答题要素
平视:视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上
读数:液面最低点(最底端、最底部、最低处)与刻度线相切
得分点及 关键词
“平视”“刻度线”“凹液面”
“液面最低点”“相切”
(2)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板
取少许最后一次洗涤滤液,滴入少量 … …溶液(试剂),若 … … (现象),表示已经洗涤完 全。
说明:解答此类题目要注意四个得分点:取样+试剂+现象+结论。
(3)实验操作的原因、 目的、作用的答题要点
(4)实验现象的准确、全面描述
取样
要取“少许最后一次”洗涤滤液
试剂
选择合理的试剂
现象
必须有明显的现象描述
结论
根据现象得出结论
答题要素
明确实验目的:做什么
明确操作目的:为什么这样做
明确结论:这样做会有什么结果?理由是什么
得分点及 关键词
操作:怎么“做”,为什么这样“做”
作用:必须有明确的结论、判断、理由
答题要素
现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的
现象描述要准确:如 A 试管中 …… B 处有 … …
按“现象+结论”格式描述,忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体 生成物的名称
得分点及 关键词
溶液中:颜色由 … …变成 ……,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊, 生成(产生) … …沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸 出),有液体溢出等
固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小,颜色由 ……变成 ……等
气体:生成 ……色(味)气体,气体由 ……色变成 ……色,先变 ……后 …… (加深、
(5)试剂的作用的答题模板
命题角度二 物质性质的探究
(1)实验类型
①根据物质性质设计实验方案
→
→
→
变浅、褪色)等
答题要素
试剂的作用是什么?要达到的目的是什么
得分点及 关键词
作用类:“除去”“防止”“抑制”“使 … …”等,回答要准确
作用、 目的类:“作用”是“ … …”,“ 目的”是“ … …”,回答要准确 全面
→
→
物质的性质
实验中的仪器、试剂和反应条件
实验步骤和操作方法
②根据物质的结构(或官能团)设计性质实验方案
结论
→
→
已知结构(或官能团)
推测物质具有的性质
要验证的性质
实验中的仪
→
器、试剂和反应条件
实验步骤和操作方法
结论
(2)命题角度
类型
思考方向
酸性强弱比较
可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、 同浓度溶液的导电能力或 pH 等方法来比较
金属性强弱比较
可通过与水或酸反应置换氢的能力,最高价氧化物对应水化物的碱 性,置换反应,原电池的正、负极, 电解池中阴极阳离子的放电顺序等 方法来比较
非金属性强弱比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与 H2 化合的难易程度、非金属单质相互之间的置换、非金属对应阴离 子的还原性等方法来比较
弱酸酸式盐的电离程
可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较
命题角度三 物质性质的实验设计与评价
【答题模板】：物质性质的实验设计与评价题的解题策略
性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试 剂了解命题的意图。一般思路如下:
6.定量实验的设计与评价
定量实验是将化学实验与化学计量有机地结合在一起,测定物质的化学组成 与含量的探究性实验,是近几年高考命题的常考题型。设计中先通过实验测出相 关的有效数据,然后经计算得出物质的组成与含量。 由于定量实验的目的性、实 用性强,能给予学生较大的创造空间,更能激发学生的学习兴趣,培养学生严谨求 实的科学态度,因此在复习过程中应注重定性实验拓展到定量实验的探讨。
度与水解程度比较
Ksp 的 大 小 比 较 ( 以 AgCl、AgI 为例)
①向少量的 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成, 再向其中滴加 KI 溶液 ,产生黄色沉淀;②向浓度均为 0.1 ml·L-1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 0.1 ml·L-1AgNO3 溶液,先产生黄色沉 淀
一元酸、二元酸的判断
可用 NaOH 溶液进行中和滴定,测定消耗 V(NaOH 溶液)来确定
羟基的数目判断
可通过取一定量试剂与足量 Na 反应,测定放出氢气的量来确定
羧基的数目判断
可通过取一定量试剂与足量 NaHCO3 溶液反应,测定放出 CO2 的量 来确定
【思维建模】：定量分析型实验题的思维建模
7.物质制备型综合实验
化学创造了一个全新的物质世界,制备物质是化学研究的亮点。以新物质制 备为背景的实验题,涉及知识面较广,形式灵活多变,思维发散空间大,能够很好地 考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。命题设计的角度主要 有:结合气体的实验室制法进行无机物的制备、典型有机物的制备与提纯。
【思维建模】：物质制备型实验题的思维建模
制备无机物的思维流程
—
⇩
—
⇩
—
⇩
命题角度二 有机物制备型
有机制备实验题的解题模板
(1)分析制备流程
(2)熟悉重要仪器
—
明确目的、原理
首先认真审题,明确制备的物质及要求,弄清题目有哪些有用信息,综合已
学过的知识,通过类比、迁移、分析,从而明确实验原理
选择仪器试剂
根据实验目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件,如反应物和
生成物的状态、能否腐蚀仪器,反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等,从
而选择化学仪器和药品
连接装置分步操作
把上一步骤中的仪器进行组装、连接,按照既定的实验加入反应物进行物
质的制备,注意反应条件的控制,副反应的发生,反应产物的提取等
提纯物质计算产率
把制得的物质进行收集,如有需要,则进一步分离、提纯、称重,并计算产率
应 试 策 略
第十五讲
物质的检验与分离提纯
1.物质的分离与提纯方法
混合物的物理分离方法
方 法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+ 液
蒸 发
易溶固体与液体分 开
酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒
①不断搅拌；②
最后用余热加
热；③液体不超
过容积 2/3
NaCl（H2O）
固+ 固
结 晶
溶解度差别大的溶 质分开
NaCl（NaNO3）
升 华
能升华固体与不升 华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+ 液
过 滤
易溶物与难溶物分 开
漏斗、烧 杯
①一角、二低、
三碰；②沉淀要
洗涤；③定量实
验要“无损 ”
NaCl（CaCO3）
液+ 液
萃 取
溶质在互不相溶的 溶剂里，溶解度的不 同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对 萃取剂的要求；
③使漏斗内外大 气相通;④上层 液体从上口倒出
从溴水中提取 Br2
分 液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱 和 Na2CO3 溶液
混合物的化学分离法
2.物质的检验
离子检验
蒸 馏
分离沸点不同混合 溶液
蒸馏烧瓶、
冷凝管、温
度计、牛角
管
①温度计水银球 位于支管处；② 冷凝水从下口通 入；③加碎瓷片
乙醇和水、 I2 和 CCl4
渗 析
分离胶体与混在其 中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与 NaCl
盐 析
加入某些盐，使溶质
的溶解度降低而析
出
烧杯
用固体盐或浓溶 液
蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘
油
气+ 气
洗 气
易溶气与难溶气分 开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液 化
沸点不同气分开
U 形管
常用冰水
NO2（N2O4）
方 法
热分解法
沉淀分离法
酸碱分离法
水解分离法
氧化还原法
实 例
NH4Cl （NaCl）
NaCl（BaCl2）
MgCl2 （AlCl3）
Mg2+（Fe3+）
Fe2+（Cu2+）
检 验 类 型
鉴 别
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴 定
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这 种物质。
推 断
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可 能存在什么，不可能存在什么。
检 验 方 法
①
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
②
若同时检验多种物质，应将试管编号
③
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④
叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
离子
试剂
现象
注意
沉 淀 法
Cl、Br-、 I- 、
AgNO3+HNO3
AgCl ↓ 白、AgBr ↓淡黄、AgI ↓黄
SO42-
稀HCl 和BaCl2
白色沉淀
须先用HCl 酸化
Fe2+
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
Fe3+
NaOH 溶液
红褐色沉淀
【易错指津】
1．要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂 质。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入 新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化 学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能 除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易 分离。
4．物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻 辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。
5．有机物的提纯与分离中很少使用过滤、结晶等方法，较多地使用蒸馏（可分 馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去 乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸 加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机 反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
Al3+
NaOH 溶液
白色沉淀→溶解
不一定是 Al3+
气 体 法
NH4+
浓 NaOH 溶液
和湿润的红色
石蕊试纸
产生刺激性气体，使试纸变蓝
要加热
CO32-
稀盐酸+石灰水
石灰水变浑浊
SO32-也有此现象
SO32-
稀 H2SO4 和品 红溶液
品红溶液褪色
显 色 法
I-
Cl2 水(少量)， CCl4
下层为紫色
Fe2+
KSCN 溶液, 再滴 Cl2 水
先是无变化，滴 Cl2 水后变红色
Fe3+
①KSCN 溶液
红色
②苯酚溶液
紫色
Na+、 K+
Pt 丝+HCl
火焰为黄色、浅紫色
K+要透过蓝色钴 玻璃片
应 试 策 略
第十六讲
物质的制备实验方案的设计与评价
1.化学实验基本操作
“五查法”速解装置图评价题
(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否统一。
2.定性实验的设计与评价
定性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型,试题将元素化合物知 识与化学实验知识巧妙地融合在一起,增加了题目的新颖度和难度,能充分考查考 生的发散思维能力和分析问题的能力。实验探究过程中往往通过对化学实验进行
比较,从而揭示反应原理,解释产生某些现象的原因等。考生只有灵活运用已有元 素化合物的知识,深刻理解化学基本理论,才能使复杂问题简单化。
—
化学实验方案设计
—
⇩
—
⇩
—
⇩
—
⇩
3.实验大题中文字表述题的各种答题规范
(1)液体体积测量中读数的答题关键
(2)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板
明确目的、原理
认真审题,明确实验目的,弄清题给信息,结合已学知识,通过类比、迁移、分析等
明确实验原理
选择仪器、药品
根据实验目的和原理、反应物和生成物的性质、反应条件,如反应物和生
成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否可控制在一定的范围
等,选择合理的仪器和药品
设计装置、步骤
根据实验目的、原理,以及所选用的仪器、药品,设计出合理的实验装置和
完整而又简明的实验操作步骤
记录现象、数据
观察实验现象,全面而准确地记录实验过程中的现象和数据
分析得出结论
根据实验观察到的现象和记录的数据,通过分析、计算、推理等方法,得出
正确的结论
答题要素
平视:视线与刻度线和凹液面最低处在同一水平线上
读数:液面最低点(最底端、最底部、最低处)与刻度线相切
得分点及 关键词
“平视”“刻度线”“凹液面”
“液面最低点”“相切”
取少许最后一次洗涤滤液,滴入少量 … …溶液(试剂),若 … … (现象),表示已经洗涤完 全。
说明:解答此类题目要注意四个得分点:取样+试剂+现象+结论。
(3)实验操作的原因、 目的、作用的答题要点
(4)实验现象的准确、全面描述
(5)试剂的作用的答题模板
取样
要取“少许最后一次”洗涤滤液
试剂
选择合理的试剂
现象
必须有明显的现象描述
结论
根据现象得出结论
答题要素
明确实验目的:做什么
明确操作目的:为什么这样做
明确结论:这样做会有什么结果?理由是什么
得分点及 关键词
操作:怎么“做”,为什么这样“做”
作用:必须有明确的结论、判断、理由
答题要素
现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的
现象描述要准确:如 A 试管中 …… B 处有 … …
按“现象+结论”格式描述,忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体 生成物的名称
得分点及 关键词
溶液中:颜色由 … …变成 ……,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊, 生成(产生) … …沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸 出),有液体溢出等
固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小,颜色由 ……变成 ……等
气体:生成 ……色(味)气体,气体由 ……色变成 ……色,先变 ……后 …… (加深、 变浅、褪色)等
4.物质性质的探究
(1)实验类型
①根据物质性质设计实验方案
→
→
→
答题要素
试剂的作用是什么?要达到的目的是什么
得分点及 关键词
作用类:“除去”“防止”“抑制”“使 … …”等,回答要准确
作用、 目的类:“作用”是“ … …”,“ 目的”是“ … …”,回答要准确 全面
→
→
物质的性质
实验中的仪器、试剂和反应条件
实验步骤和操作方法
②根据物质的结构(或官能团)设计性质实验方案
结论
→
→
已知结构(或官能团)
推测物质具有的性质
要验证的性质
实验中的仪
→
器、试剂和反应条件
实验步骤和操作方法
结论
(2)命题角度
类型
思考方向
酸性强弱比较
可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、 同浓度溶液的导电能力或 pH 等方法来比较
金属性强弱比 较
可通过与水或酸反应置换氢的能力,最高价氧化物对应水化物的碱 性,置换反应,原电池的正、负极, 电解池中阴极阳离子的放电顺序等 方法来比较
非金属性强弱 比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与 H2 化合的难易程度、非金属单质相互之间的置换、非金属对应阴离 子的还原性等方法来比较
弱酸酸式盐的 电离程度与水 解程度比较
可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较
（3）物质性质的实验设计与评价
【答题模板】：物质性质的实验设计与评价题的解题策略
性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试 剂了解命题的意图。一般思路如下:
4.定量实验的设计与评价
定量实验是将化学实验与化学计量有机地结合在一起,测定物质的化学组成 与含量的探究性实验,是近几年高考命题的常考题型。设计中先通过实验测出相 关的有效数据,然后经计算得出物质的组成与含量。 由于定量实验的目的性、实 用性强,能给予学生较大的创造空间,更能激发学生的学习兴趣,培养学生严谨求 实的科学态度,因此在复习过程中应注重定性实验拓展到定量实验的探讨。
Ksp 的大小比较 ( 以 AgCl 、 AgI 为例)
①向少量的 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成, 再向其中滴加 KI 溶液 ,产生黄色沉淀;②向浓度均为 0.1 ml·L-1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 0.1 ml·L-1AgNO3 溶液,先产生黄色沉 淀
一元酸、二元酸 的判断
可用 NaOH 溶液进行中和滴定,测定消耗 V(NaOH 溶液)来确定
羟 基 的 数 目 判 断
可通过取一定量试剂与足量 Na 反应,测定放出氢气的量来确定
羧 基 的 数 目 判 断
可通过取一定量试剂与足量 NaHCO3 溶液反应,测定放出 CO2 的量 来确定
【思维建模】：定量分析型实验题的思维建模
5.物质制备型综合实验
化学创造了一个全新的物质世界,制备物质是化学研究的亮点。以新物质制 备为背景的实验题,涉及知识面较广,形式灵活多变,思维发散空间大,能够很好地 考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。命题设计的角度主要 有:结合气体的实验室制法进行无机物的制备、典型有机物的制备与提纯。
【思维建模】：物质制备型实验题的思维建模
制备无机物的思维流程
—
⇩
—
⇩
—
⇩
有机制备实验题的解题模板
(1)分析制备流程
(2)熟悉重要仪器
—
明确目的、原理
首先认真审题,明确制备的物质及要求,弄清题目有哪些有用信息,综合已
学过的知识,通过类比、迁移、分析,从而明确实验原理
选择仪器试剂
根据实验目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件,如反应物和
生成物的状态、能否腐蚀仪器,反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等,从
而选择化学仪器和药品
连接装置分步操作
把上一步骤中的仪器进行组装、连接,按照既定的实验加入反应物进行物
质的制备,注意反应条件的控制,副反应的发生,反应产物的提取等
提纯物质计算产率
把制得的物质进行收集,如有需要,则进一步分离、提纯、称重,并计算产率
应 试 策 略
第十七讲
物质结构与性质
1.电离能
2.电负性的应用
第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 最低能量,符号:I1,单位:kJ·ml-1
规律
同周期:第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能 最大,总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势
同族元素:从上至下,第一电离能逐渐减小
同种原子:逐级电离能越来越大(即I1 C
3.分子或离子的构型
判断分子或离子立体构型的“三步曲” 第一步:确定中心原子上的价层电子对数
a为中心原子的价电子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,x 为与中心原子结合的原子数。
对于离子,a为中心原子的价电子数加上(阴离子)或减去(阳离子)离子电荷数
(绝对值)。如 NHEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(+),4)的中心原子为 N,a=5-1,b=1,x=4,所以中心原子上的孤电子对
数 =a-xb) =× (4-4 × 1) =0。
第二步:确定价层电子对的立体构型
由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能相互远离,这样已知 价层电子对的数目,就可以确定它们的立体构型。
第三步:确定分子的立体构型
价层电子对有成键电子对和孤电子对之分,价层电子对的总数减去成键电子 对数,得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数,可以确定相应的较稳定的 分子立体构型。
4.“五方法”判断中心原子的杂化类型
(1)方法一:根据杂化轨道的 VSEPR 模型判断
(2)方法二:根据杂化轨道之间的夹角判断
若杂化轨道之间的夹角为 109° 28',则分子或离子中的中心原子发生 sp3 杂 化;若杂化轨道之间的夹角为 120°,则分子或离子中的中心原子发生 sp2 杂化;若
空间构型
杂化类型
若杂化轨道的 VSEPR 模型为正四面体形
中心原子发生 sp3 杂化
若杂化轨道的 VSEPR 模型为平面三角形
中心原子发生 sp2 杂化
若杂化轨道的 VSEPR 模型为直线形
中心原子发生 sp 杂化
杂化轨道之间的夹角为 180°,则分子或离子中的中心原子发生 sp 杂化。
(3)方法三:根据等电子原理进行判断
如 CO2 是直线形分子,CNS-、NEQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 4(-),3)与 CO2 是等电子体,所以分子构型均为直线 形,中心原子均采用 sp 杂化。
(4)方法四:根据中心原子上的价层电子对数判断
如中心原子上的价层电子对数为 4,则中心原子采取 sp3 杂化;中心原子上的 价层电子数为 3,则中心原子采取 sp2 杂化;中心原子上的价层电子数为 2,则中心 原子采取 sp 杂化。
(5)方法五:根据分子或离子中有无π键及π键数目判断
如不含π键,则中心原子采取 sp3 杂化;含一个π键,则中心原子采取 sp2 杂化; 含 2 个π键,则中心原子采取 sp 杂化。
5.晶体熔、沸点的高低的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等的熔、沸点很高,汞、铯等的熔、
沸点很低。
(2)同种类型晶体熔、沸点的比较
①原子晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高 如熔点:金刚石>碳化硅>硅。
②离子晶体
一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则晶格能越大,晶体的熔、 沸点越高,如熔点:MgO>MgCl2,NaCl >CsCl。
③分子晶体
a.分子间范德华力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体的熔、沸 点出现反常高。如溶、沸点:H2O>H2Te>H2Se>H2S。
b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如溶、沸 点:SnH4 >GeH4 >SiH4 >CH4。
c.组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近),其分子的极性越大,熔、 沸点越高,如溶、沸点:CH3Cl >CH3CH3。
d.同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。
如溶、沸点:CH3CH2CH2CH2CH3 >> 。
④金属晶体
金属离子的半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属晶体的熔、沸点越 高,如熔、沸点:Na