2025年中考化学重难知识点大全

这是一份2025年中考化学重难知识点大全，文件包含2025年中考化学重难知识点大全docx、2025年中考化学重难知识点大全pdf等2份学案配套教学资源，其中学案共64页， 欢迎下载使用。
空气主要以选择题或填空简答题的形式考查各成分的体积分数及用途、空气的重要性，有时结合与水知识考查；空气的污染与防治常结合热点或重大环境事件以及环境保护等国家新政策考查。氧气的性质和用途主要在选择题中结合二氧化碳考查；综合命题主要结合氧气的制取实验，以图片的形式考查硫、铁、磷、镁、木炭等在氧气中燃烧的现象；氧气的制法主要考查发生装置和收集装置的选择、仪器的选用与组装、氧气的检验与验满、发生装置优缺点的分析判断、实验过程中的注意事项等。
空气中氧气含量的测定
1.主要原理：红磷在集气瓶内燃烧，消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶内气体减少，压强降低。化学方程式为4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2P2O5
2.主要步骤(1)检查装置气密性(2)点燃红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；(3)待温度降到室温后打开弹簧夹
3.红磷燃烧现象：放出热量、产生大量白烟，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占瓶内液面以上容积的1/5
4.进入集气瓶的水小于1/5原因：①装置漏气；②红磷的量不足；③没有冷却到室温就打开止水夹读数
进入集气瓶的水大于1/5原因:①止水夹没有夹紧；②燃烧匙伸入集气瓶速度过慢，没有快速塞紧橡皮塞
5.不能用硫、木炭、铁、镁条等代替红磷，因为硫、木炭燃烧生成气体。铁不能在空气中燃烧，镁在空气中燃烧能与氧气、氮气、二氧化碳反应。若用木炭、硫代替红磷，可把水换成NaOH溶液，实验也能成功
空气的成分和用途
氮气体积分数为78%，常用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命；液氮作制冷剂，用于超导材料
稀有气体体积分数为0.94%，性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时隔绝空气；作多种用途的电光源
空气的污染及防治
排放到空气中的有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等)和可吸入颗粒物
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关
氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气大。
2.氧气的化学性质
木炭①在空气中红热，②在氧气中发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式C＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温))CO2
硫①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，②在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；化学方程式S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) SO2
铁丝①在空气中加热成红热、离火变冷，②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；化学方程式：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4
3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
氧气的制取
1.氧气的实验室制法

高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
或2KClO32KCl+3O2↑；过氧化氢和二氧化锰2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O+O2 ↑
①查：检查装置气密性；②装药品；③定：把试管固定；④点：点燃酒精灯；⑤收：收集气体；⑥实验结束，先把导气管撤离水槽，后熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息
收集方法：排水法或向上排空气法
检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气
验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满
2.氧气的工业制法
工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于物理变化。
3.催化剂与催化作用
催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
重难点02 碳和碳的氧化物
碳单质结合化学式或分子模型，考查微观构成和宏观组成及各种碳单质的物理性质及用途系。在实验探究题和框图推断题中考查木炭还原氧化铜的反应原理或通过反应物的特点、实验现象推导反应。碳的氧化物，以物质的鉴别、推断及含碳化合物之间的转化；性质和用途在填空题或简答题中也有考查。二氧化碳制取多为综合性试题，结合氧气考查，结合具体的条件选择发生装置和收集装置，要熟记装置选择的考虑因素。气体制取和收集装置的选择应根据制取气体从原理上是否科学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、简便、现象是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等方面进行分析。
碳单质
碳的化学性质
常温下，碳的化学性质不活泼，用墨汁写字或绘画不充分燃烧方程式：2C + O2 2CO；
碳的可燃性：充分燃烧方程式: C + O2 CO2；现象：充分燃烧时，在空气中发出红光，放热；在氧气中发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体，放热，用作燃料
碳的还原性：碳还原氧化铜方程式: C+2CuO 2Cu+CO2↑ ；现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；用于冶炼金属
一氧化碳
1.物理性质：一氧化碳是 无色无味的气体，难溶于水。
2.化学性质
可燃性：方程式：02+2CO 2CO2；现象：产生蓝色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体
还原性：一氧化碳还原氧化铁方程式:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 现象：红棕色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊；一氧化碳还原氧化铜方程式:CO+CuO Cu+CO2现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊
一氧化碳有毒性：煤气中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成缺氧危及生命。
二氧化碳的性质和用途
1.二氧化碳的物理性质：从图1实验还可得出二氧化碳的物理性质有密度比空气大；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，据此用于灭火。固体二氧化碳叫干冰。它升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂；也用于人工降雨（舞台云雾等）。
图2实验软塑料瓶变瘪说明二氧化碳能溶于水。
2.二氧化碳的化学性质
①二氧化碳能与水反应，使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3 ；当加热时，红色石蕊溶液又变成紫色，化学方程式为:H2CO3 CO2↑+ H20
②二氧化碳能与石灰水反应，如为了使石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆。开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
③二氧化碳能与碳反应，化学方程式为：CO2 + C 高温 2CO
3.二氧化碳与温室效应：产生温室效应的气体主要有CO2、O3、CH4、氟利昂等。
二氧化碳的实验室制取
1.实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；反应类型：复分解反应；不能用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳，因反应生成CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
2.收集方法：向上排空气法收集
3.检验方法：将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
4.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。
5.工业制法方程式 CaCO3CO2↑+ CaO
重难点03 物质构成的奥秘
物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
微粒的性质及应用
1． 分子运动现象的探究
实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。
实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。
2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快 ；分子之间有 空隙 。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。
分子和原子
1.物质是由 分子、 原子、 离子等基本粒子构成。金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。
2.分子是保持物质 化学性质 的 最小微粒 （由分子构成的物质）。如保持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子， 保持铁化学性质的最小粒子是 铁原子 。物理变化中分子不变，（改变的是 分子间空隙） ；化学变化中分子改变。
3.原子是 化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分 ；分子和原子的联系是 分子是由原子构成的 。混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；纯净物是同种分子(或原子)构成的
原子的构成
1．原子由原子核和电子构成。原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子。决定原子种类的是 质子数和中子数 ，决定元素种类的是 核内质子数（或核电荷数）。
2．相对原子质量：以一种碳原子质量的eq \f(1,12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。相对原子质量≈质子数＋中子数
3．原子结构示意图
元素化学性质和原子结构的关系：金属的原子最外层电子数一般 核外电子数，如Na+、Mg2+。
阴离子中：核电荷数=质子数