广东东莞市2025年中考第一次模拟考试化学试卷含答案

这是一份广东东莞市2025年中考第一次模拟考试化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．脆皮乳鸽是广东菜中的一道传统名菜，乳鸽肉富含的营养素是（ ）
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
2．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是
A．陶瓷属于合成材料B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料D．玻璃钢属于金属材料
3．我国在太空完成水稻全生命周期培养实验，实验中发现水稻叶色发黄，需施用的肥料是
A．NH4ClB．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．KCl
4．对铟、铱、锑、销、铈、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是
A．侯德榜B．张青莲C．屠呦呦D．杨振宁
5．下列对有关化学用语中“2”的意义的说法，正确的是
A．H2中的“2”表示两个氢原子
B．2中的“2”表示两个硝酸分子
C．2Hg中的“2”表示两个汞元素
D．Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷
6．华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅。在高温下氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为，其中X的是（ ）
A．Cl2B．HClC．H2OD．SiH4
项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为18%的NaOH 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，回答下列问题。
7．实验要有安全意识，下列行为正确的是
A．向燃着的酒精灯里添加酒精B．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭
C．在实验室追逐打闹D．实验剩余的废液倒入下水道
8．下列配制100g溶质质量分数为18%的NaOH溶液的系列操作中错误的是
A．取用药品
B．称取药品
C．读取水量
D．加速溶解
9．下列与氢氧化钠有关的说法错误的是
A．氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠
B．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
C．氢氧化钠固体具有吸水性，可作为食品干燥剂
D．氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
10．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．铬元素属于金属元素B．铬原子的核电荷数是24
C．铬原子的相对原子质量是52.00D．铬元素在化合物中通常显-1价
11．天然气可以在一定条件下合成甲醇（CH3OH）。如图所示，可获取的信息正确的是
A．反应前后原子的种类和数目都发生了变化
B．这个反应基本类型是置换反应
C．参加反应的分子个数比为2：1
D．反应物都是化合物
12．幸福生活是靠劳动创造的。下列“厨房中的劳动”与涉及到的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
13．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A．微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变
B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
D．守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水
14．晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体
B．t℃时， 将40g氯化镁加入50g水中， 所得溶液质量为90g
C．氯化钠的溶解度受温度影响较大
D．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
15． 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
二、非选择题： 本大题共 6小题， 第16小题7分，第17小题8分， 第 18~21小题各10分，共55分。
16．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2， （填“易”或“难”）溶于水。
（2）冶炼（图2）
“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭 ，从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
③炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作还原剂的是 。
（3）使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是 （选填“增大”或“减小”）硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。
17．[科普阅读]阅读下面的短文，回答相关问题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酵母作用下生成酒精（C2H5OH））等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
（1）下述葡萄酒生产步骤中属于化学变化的是____（填序号）。
A．葡萄除梗B．榨汁C．葡萄汁发酵
（2）在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是____（填序号）。
A．未添加SO2B．低浓度SO2C．高浓度SO2
（3）下列说法不正确的是____（填序号）。
A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气
B．二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨
C．为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好
（4）葡萄糖（C6H12O6）属于 （填“有机物”或“无机物”）， 其中C、H、O的原子个数比为 （填最简比）
（5）酒精可以做燃料，属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），其完全燃烧的化学方程式为 。
18．[基础实验与学科实践]制取气体并模拟探究温室效应。
（1）I、制取气体
仪器名称：①
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 （填序号），用装置E收集氧气，进气端是 （填字母）。
（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为 ，实验室可用装置B或C制取CO2，C装置相对于B的优点之一是 。
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊。于是作如图2探究，观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）
（5）Ⅱ、探究二氧化碳对环境温度的影响（如图）。
要保证实验成功，对装置的关键要求是 。
（6）在上图实验中可观察到 （填实验现象），从而证明二氧化碳对环境温度的影响比空气的更大。
19．[科学探究]某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）实验一：该反应的化学方程式为 ，观察到 的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）往实验二反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变红色，则反应后溶液中溶质是 。
（3）实验结束后，小组同学对实验一中试管内的溶液成分展开了讨论。
【提出问题】实验一结束后试管中溶液的溶质是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。
【猜想假设】猜想1：MgCl2和 HCl；猜想 2：MgCl2；
【实验设计】
方案一：取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液， ，猜想1 成立。大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是 。
方案二：取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，
若猜想2成立，写出反应的化学方程式 。
【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质，还要考虑反应物是否过量。
20．某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
（1）（一）制备
方法一：
方法二：
方法一中发生反应的化学方程式为 ；低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。
（2）方法二中 A的化学式是 。操作I和操作Ⅱ的名称均为 。
（3）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价为 。
（4）（二）应用：纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示：
分解水前后Fe3O4的 和 不变。
（5）在加热的条件下，反应b的化学方程式为 。
21．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。
已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑
（1）Zn的金属活动性比 Cu要 （填“强”或“弱”）。
（2）气体A 中可能含有的有毒气体是 。
（3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。
（4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素 g。
答案
【解析】【解答】A、动物的肌肉、皮肤、毛发中富含蛋白质，故乳鸽肉中富含蛋白质，符合题意；
B、糖类主要存在于植物种子或块茎中，不符合题意；
C、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等，不符合题意；
D、蔬菜和水果中富含维生素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。
【解析】【解答】A. 陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
B. 棉线、蚕丝均属于天然纤维，故正确；
C. 不锈钢是合金，属于金属材料，故错误；
D. 玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。
C、金属材料包括纯金属、合金。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料。
【解析】【解答】A. 水稻叶色发黄，缺乏氮肥，氯化铵属于氮肥，故符合题意；
B. 硫酸钾属于钾肥，故不符合题意；
C. 磷酸钙属于磷肥，故不符合题意；
D. 氯化钾属于钾肥，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氮肥的作用分析。
【解析】【解答】对铟、铱、锑、销、铈、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是张青莲，
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献分析。
【解析】【解答】A. 元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故A错误；
B. 离子前的符号表示离子个数，则2NO3- 中的“2”表示两个硝酸根离子，故B错误；
C. 元素符号前的数字表示原子个数，则2Hg中的“2”表示两个汞原子，元素只有种类，没有个数，故C错误；
D. 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位正电荷，故D正确。
故答案为：D。
【分析】元素符号前面数字表示原子的个数；
化学式前面数字表示分子的个数；
离子符号右上角数字的含义表示一个什么离子带有几个单位什么电荷；
离子符号前面数字的含义表示离子的个数；
元素符号正上方数字的含义表示化合物中某元素的化合价；
化学式中角码的含义表示一个分子中某原子的个数。
【解析】【解答】化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，X的化学式为HCl。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析。
【解析】【分析】（1）A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据熄灭酒精灯要用灯帽盖灭分析；
C、根据实验室规则分析；
D、根据实验剩余药品的处理方法分析。
（2）根据所以操作的注意事项分析。
（3）根据氢氧化钠的性质、用途分析。
7．A. 向燃着的酒精灯里添加酒精，酒精易流出，导致酒精燃烧，发生火灾，故错误；
B. 熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，安全可行，故正确；
C. 在实验室追逐打闹，易发生意外，故错误；
D. 实验剩余的废液倒入下水道会腐蚀下水道，污染水源，应该倒入废液缸中，故错误；
故答案为：B。
8．A. 取用氢氧化钠固体时用药匙取用，瓶塞倒放在实验桌上，故正确，不符合题意；
B. 用托盘天平称取药品时，应左物右码，图中砝码和氢氧化钠固体放反，且氢氧化钠具有腐蚀性不能放在纸上称量，可放在小烧杯中称量，故错误，符合题意；
C. 读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，故正确，不符合题意；
D. 用玻璃棒搅拌可以加速氢氧化钠的溶解速率，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
9．A. 氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钠固体具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误，符合题意；
D、氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铬原子的核电荷数是24，故正确，不符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，故正确，不符合题意；
D. 铬原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去2个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；元素化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致分析。
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应的反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以化学方程式是：。
A. 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都没有发生变化，故错误；
B. 根据微观示意图可知，该反应的反应物是甲烷和氧气，生成物甲醇，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故错误；
C. 根据化学方程式可知，参加反应的分子个数比为2：1或1：2，故正确；
D. 根据微观示意图可知，该反应的反应物是甲烷和氧气，甲烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故错误。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
【解析】【解答】A. 利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，能用于除油污，故正确，不符合题意；
B. 酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，柠檬酸为酸，碳酸钙为盐，柠檬酸和碳酸钙的反应不属于中和反应，故错误，符合题意；
C. 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故正确，不符合题意；
D. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝耐腐蚀，而钢丝球会破坏氧化铝薄膜，则不能用钢丝球洗刷铝制厨具，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、洗洁精对油污具有乳化作用。
B、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应。
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝耐腐蚀，而钢丝球会破坏氧化铝薄膜，则不能用钢丝球洗刷铝制厨具。
【解析】【解答】A. 水结成冰的过程中，分子间隔变小，水分子本身没有改变，故正确，符合题意；
B. 金属镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，故正确，符合题意；
C. 一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故正确，符合题意；
D. 2H2+O2 2H2O，由化学方程式可知，每 4份质量的氢气会与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，如果8g氢气和8g氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于16g，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水结成冰的过程中，分子间隔变小，水分子本身没有改变分析。
B、根据金属镁的性质分析。
C、根据物质是由元素组成的分析。
D、根据化学反应遵循质量守恒定律，即反应的物质质量之和等于生成物质量之和，结合化学方程式分析。
【解析】【解答】A. 由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故正确；
B. t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，将40g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁，所得溶液质量=50g+35g=85g，故错误；
C. 通过分析溶解度曲线可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故错误；
D. t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，饱和溶液中溶质质量分数=×100%≈41.2%，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解析】【解答】（1）水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所需容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，操作时锡砂留在容器中，其他物质随水流下；水中淘取锡砂（指锡矿石）能将固体与液体分离，与过滤的原理相似，锡砂主要成分为SnO2，难溶于水。
（2）①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温。
②合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”（形成合金），即加铅能使锡较易熔化流出（熔点低），其原因是形成合金，熔点降低。
③反应物中能夺取氧的作还原剂，碳（C）在反应中夺取氧元素形成二氧化碳，作还原剂。
（3）① 合金的硬度大于其组成中的纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度。
② 锡器很少装装酸性物质，是因为在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应。
【分析】（1）根据过滤的原理分析。
（2）根据合金的性质、氧化剂的概念分析。
（3）根据合金的性质以及酸的性质分析。
【解析】【解答】（1）有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化；葡萄酒的除梗、榨汁过程中无新物质生成，属于物理变化，葡萄汁发酵过程中有酒精生成，属于化学变化。
故答案为：C。
（2）由图可知，在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是低浓度SO2；
故答案为：B。
（3）A、葡萄汁发酵时最好隔绝空气，可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂，故正确，不符合题意；
B、二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成硫酸，从而形成酸雨，故正确，不符合题意；
C、二氧化硫有毒，二氧化硫作为保鲜剂浓度不能过高，故错误，符合题意；
故答案为：C。
（4）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外），葡萄糖（C6H12O6）是含碳化合物，属于有机物，其中C、H、O的原子个数比=6：12：6=1：2：1。
（5）能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类型；再生能源在自然界可以循环再生，酒精可用植物的种子或果实通过发酵制得，植物的种子、果实可通过光合作用获得，属于可再生能源，其完全燃烧生成水和二氧化碳。反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化分析。
（2）根据图像分析。
（3）根据文中信息和二氧化硫的性质分析。
（4）根据有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外）、化学式分析。
（5）根据反应原理分析。
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应为固固加热型，则用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是A；
氧气的密度大于空气的密度，用装置E收集氧气，进气端是b。
（3）实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
在装置C中，大理石或石灰石放在多孔隔板上，盐酸从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体接触，反应进行，则C装置相对于B的优点之一是可以控制反应的发生和停止。
（4）氯化氢气体通入硝酸银溶液中生成氯化银沉淀，装置F中变浑浊，说明二氧化碳中有氯化氢气体，G中溶液不变浑浊，说明氯化氢被完全吸收，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H中溶液变浑浊，说明有二氧化碳气体，则原石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体，二氧化碳中含有氯化氢气体通入澄清石灰水时，氢氧化钙先与氯化氢反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全被消耗，因此原石灰水不变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（5）该装置是通过气体吸收热量，体积膨胀，引起气压改变，探究二氧化碳对环境温度的影响，要保证实验成功，对装置的关键要求是装置气密性良好。
（6）该实验的结论是二氧化碳对环境温度的影响比空气更大，即二氧化碳比空气的吸热效果更好，左侧温度高，压强更大，品红溶液向右侧移动，则气体平衡时，管右侧液面高于左侧。
【分析】（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气为固体加热型反应，氧气的密度大于空气的密度分析。
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据在装置C的特点分析。
（4）根据二氧化碳中含有氯化氢气体通入澄清石灰水时，氢氧化钙先与氯化氢反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全被消耗分析。
（5）根据探究二氧化碳对环境温度的影响，要保证实验成功，对装置的关键要求是装置气密性良好分析。
（6）根据二氧化碳比空气的吸热效果更好，左侧温度高，压强更大分析。
【解析】【解答】（1）实验1为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
氢氧化镁是不溶于水，氯化镁能溶于水，该反应可观察到白色固体逐渐消失，形成无色溶液。
（2）实验2中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，滴入酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠过量，所以反应后溶液中的溶质是：NaCl、NaOH。
（3）方案一：结论为猜想1成立，则溶质为：MgCl2、HCl，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红；溶液中仅有MgCl2也能使紫色石蕊变红，故方案一不准确。
方案二：如果结论为：猜想1成立，则溶质为：MgCl2、HCl，取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与MgCl2反应生成氢氧化镁和氯化钠，故实验现象为：先无明显现象，后出现白色沉淀。
若猜想2成立，发生的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
【分析】（1）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）根据实验结论及反应原理分析。
【解析】【解答】（1）方法一原理为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为：；铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，则溶液A中的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4；操作Ⅰ和操作Ⅱ都为固液分离，为过滤操作。
（3）在化合物中元素的正负化合价代数和为0，FeOOH中，H为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，则x+（-2）×2+（+1）=0，
x=+3。
（4）根据流程图可知，Fe3O4为反应的催化剂，催化剂化学反应前后质量和化学性质不发生变化。
（5）根据流程图可知，反应b为FeO与H2O反应生成Fe3O4与H2，则化学反应方程式为：。
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的原理及铁生锈的原理分析。
（2）根据铁与稀硫酸反应原理及过滤操作的原理分析。
（3）根据化合价法则分析。
（4）根据催化剂的特点分析。
（5）根据题文信息及质量守恒定律分析。
【解析】【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，锌排在之前，铜排在氢之后，Zn的活动性比Cu强。
（2）（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，根据质量守恒定律和一氧化碳具有毒性可知，气体A 中可能含有的有毒气体是一氧化碳（CO）。
（4）若（3）中产品是在t4后得到的，根据图示可知，氧元素的质量分数为0.32%，则2000g产品中含氧元素的质量=2000g×0.32%=6.4g；
含锌的质量=2000g×32.5%=650g，因为产品中只含三种元素，
黄铜中至少含铜单质的质量=2000g-650g-6.4g=1343.6g。
【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（3）根据碳酸锌、氧化亚铜与碳高温下反应的化学方程式，找出有关物质列式计算。
（4）根据图示信息分析。选项
厨房中的劳动
化学知识
A
用洗洁精清洗碗筷上的油污
洗洁精能乳化油污
B
用柠檬酸除垢剂去除水垢【主要成分为CaCO3】
柠檬酸与 CaCO3发生中和反应
C
用活性炭去除冰箱异味
活性炭具有吸附性
D
不宜用钢丝球洗刷铝制厨具
钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜
现象
结论
立即产生白色沉淀
猜想2成立
先 ，后
猜想1成立