辽宁省本溪市协作体2024-2025学年高二（上）期末化学试卷-（含解析）

这是一份辽宁省本溪市协作体2024-2025学年高二（上）期末化学试卷-（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.多马克将对氨基苯磺酰胺(结构简式如图所示)应用于医学，因而获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是( )
A. 离子半径：S2->N3->O2->H+
B. 核电荷数：S=O>N>H
C. N元素位于元素周期表中的第ⅤB族
D. H、C、N、O、S元素均分布在元素周期表p区
2.在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的CO2、SO2、H2S等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是( )
A. 酸性：H2CO3>H2SO3>H2S
B. H2S在水溶液中的电离方程式为H2S+H2O⇌H3O++HS-
C. 常温下，0.1ml⋅L-1的Na2SO3溶液中，c(SO32-)=0.1ml⋅L-1
D. 常温下，0.01mlCO2与足量的水反应，可得到0.01mlH2CO3
3.以铝-空气电池为电源的航标灯，只要把灯放入海水几分钟，就会发出耀眼的光。海水为电解质溶液，该电池靠空气中的氧气使铝氧化而源源不断地产生电流。下列说法正确的是( )
A. 沸点：H2O2p
C. 电负性：O>H>AlD. 未成对电子数：Cl>O>N
4.在某恒容密闭容器中，一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 温度：T10
D. 常温下，0.1ml⋅L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)ΔH2的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
12.工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 等物质的量的Na2S和FeS中，所含的硫原子数目均为NA
B. 1L0.01ml⋅L-1的Cu(NO3)2溶液中，所含的Cu2+数目为0.01NA
C. 常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的OH-数目为10-4NA
D. 常温下，0.1ml⋅L-1的Na2S溶液中，所含的Na+数目为0.2NA
13.在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝(CuS)。常温下，溶液中-lgc(M2+)(M2+表示Cu2+、Zn2+或Pb2+)与-lgc(S2-)的关系如图。下列说法正确的是 ( )
已知：①lg2≈0.30。②常温下，Ksp(ZnS)>Ksp(PbS)>Ksp(CuS)
A. 常温下，CuS饱和溶液中，c(Cu2+)约为1.0×10-17.6ml⋅L-1
B. 常温下，向ZnS固体中滴加一定量CuSO4溶液，反应达到平衡时，溶液中c(Zn2+)c(Cu2+)=2.5×10-13
C. 曲线Ⅱ表示-lgc(Zn2+)随-lgc(S2-)的变化关系
D. 常温下，向含相同浓度Cu2+、Pb2+的混合溶液中逐渐加入Na2S稀溶液，Pb2+先沉淀
14.近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入0.2ml乙烯(g)与0.2ml乙酸(g)，发生的反应为CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)⇌CH3COOC2H5(g) ΔH，测得在不同压强下乙酸乙酯的产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 压强：p1>p2>p3
B. 正反应速率：a>c>b
C. 该反应的平衡常数：a=b=c
D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
15.常温下，向CH3COOH溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的pH与lgc(CH3COO-)c(CH3COOH)的关系如图所示，下列说法错误的是 ( )
已知：常温下，Kb(NH3⋅H2O)≈2×10-5，lg2≈0.3，lg3≈0.5
A. α=45°
B. 常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5
C. x点对应溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 常温下，CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)+c(H+)c(OH-)”“O2->H+，故A正确；
B.S为16号元素，O为8号元素，N为7号元素，H为1号元素，核电荷数=原子序数，故核电荷数：S>O>N>H，故B错误；
C.N位于元素周期表中的第二周期第ⅤA族，故C错误；
D.H为第ⅠA族，为位于s区，故D错误；
故选：A。
2.【答案】B
【解析】A.根据强酸制弱酸原理，酸性：H2SO3>H2CO3>H2S，故A错误；
B.硫化氢是弱酸，为弱电解质，在水溶液中分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2S+H2O⇌H3O++HS-，故B正确；
C.体积未知，无法计算SO32-浓度，故C错误；
D.二氧化碳与水的反应为可逆反应，故得到的碳酸小于0.01ml，故D错误；
故选：B。
3.【答案】C
【解析】A.H2O分子间存在氢键，故沸点：HCl>H2O，故A错误；
B.p轨道都是3个轨道，轨道数：3p=2p，故B错误；
C.据元素周期律，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；O的电负性大于H，H的电负性大于Al，所以电负性：O>H>Al，故C正确；
D.基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3。所以未成对电子数ClT2，降低温度时SO3的体积分数增大，平衡正向移动，故该反应为分子数减少的放热反应，由ΔG=ΔH-TΔS0，故C正确；
D.常温下，0.1ml⋅L-1Na2CO3溶液中，由电荷守恒得，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，由水电离产生的氢离子等于水电离产生的氢氧根离子可知，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，即c(OH-)>c(H2CO3)，故c(Na+)+c(H+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故D错误；
故选：D。
6.【答案】A
【解析】A.由于金属性Zn>Fe>Ag，故氧化性：Zn2+c(CO32-)，故B错误；
C.常温下，在Na2SO4溶液中c(Na+)c(SO42-)=2,(OH-)=c(H+)，c(Na+)c(SO42-)+c(OH-)c(H+)=3，故C正确；
D.上述发生主要反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D错误；
故选：C。
9.【答案】D
【解析】A.有机酸(CH3COOH)长时间与牙齿表面密切接触，产生的H+使羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解，故常温下，Ca3(PO4)2难溶于水，故A错误；
B.基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，占据9个轨道，共有9种空间运动状态，故B错误；
C.CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故C错误；
⋅L-1Na3PO4溶液中，由物料守恒得，c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)=13c(Na+)=0.1ml⋅L-1，故D正确；
故选：D。
10.【答案】B
【解析】A.饱和食盐水中氯离子浓度较高，降低氯气溶解度，又足以溶解氯化氢气体，故A正确；
B.粗铜的精炼，是电解池，无电源，故B错误；
C.根据“控制变量法”，两个试管中双氧水浓度相同，所处的温度环境也相同，只有金属离子的种类不同，能研究催化剂对反应速率的影响，故C正确；
D.食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，发生的是吸氧腐蚀，因氧气消耗，可观察到导管中有一段水柱，故D正确；
故选：B。
11.【答案】C
【解析】A.氢气与氧气反应生成水是放热反应，水的分解是吸热反应，ΔH1p3，故A正确；
B.温度相同时，压强越大，反应速率越大，故正反应速率：a>c>b，故B正确；
C.平衡常数只与温度有关，由于a、b、c三点的温度相等，该反应的平衡常数：a=b=c，故C正确；
D.压强相同时，温度越高，乙酸乙酯的产率增大，则该反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，故D错误；
故选：D。
15.【答案】C
【解析】由图，lgc(CH3COO-)c(CH3COOH)=5时，pH=9.7，则Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=10-9.7×105=10-4.7≈2.0×10-5；
A.lgc(CH3COO-)c(CH3COOH)=2.5时，Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(H+)×102.5=10-4.7，c(H+)=10-7.2ml/L，pH=7.2，则横坐标为2.5时，纵坐标为7.2，由坐标(2.5,7.2)、(5,9.7)，可知α=45°，故A正确；
B.由分析，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，故B正确；
C.由坐标(2.5,7.2)，x点对应溶液为碱性，则c(OH-)>c(H+)，故C错误；
D.Ka(CH3COOH)≈2×10-5=Kb(NH3⋅H2O)≈2×10-5，则CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相当，溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，c(H+)c(OH-)=1，由物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)，则c(CH3COO-)Ksp[Zn(OH)2]，故可判断沉淀的成分是ZnCO3和Zn(OH)2；
(6)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子确定，具体操作：取适量最后一次洗涤液于试管中，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀，说明沉淀未洗净，
故答案为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀，说明沉淀未洗净。
17.【答案】酚酞 b 滴定管是否漏液 润洗 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 0.1000 偏大 10-4.88
【解析】(1)根据分析，用NaOH滴定丙酸生成的CH3CH2COONa显碱性，应选择碱性范围指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；
(2)用碱式滴定管盛放NaOH，故选b，滴定管使用前检查是否漏液后，用蒸馏水洗涤，再用0.1000ml⋅L-1的NaOH标准溶液润洗2～3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色，
故答案为：b；滴定管是否漏液；润洗；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色；
(3)消耗NaOH的体积为V(NaOH)=24.98+25.00+25.023mL，由c(NaOH)⋅V(NaOH)=c(CH3CH2COOH)⋅V(CH3CH2COOH)，c(CH3CH2COOH)=0.1000ml/L×25×10-3L25×10-3L=0.1000ml/L；滴定终点的数据时仰视读数，则读数偏大，造成所测丙酸溶液的浓度将偏大，
故答案为：0.1000；偏大；
(4)0.1000ml/LCH3CH2COOH溶液的pH分别为2.94，说明CH3CH2COOH未完全电离，由CH3CH2COOH⇌CH3CH2COO-+H+得c(CH3CH2COO-)=c(H+)，则Ka=c(CH3CH2COO-)⋅c(H+)c(CH3CH2COOH)≈10-2.94×10-2.940.1≈10-4.88，
故答案为：10-4.88。
18.【答案】三 还原 得到 2H2O+2e-=H2↑+2OH- Q Q电极与原电池的负极相连，电解池中阳离子往阴极迁移 29.2 C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
【解析】(1)H3PO4与足量NaOH溶液反应生成Na3PO4，磷酸是中强酸，属于三元酸，
故答案为：三；
(2)①N为正极，正极发生得电子的还原反应，
故答案为：还原；得到；
②Q为阴极，溶液中水得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
③电解池中阳离子向阴极移动，故钠离子向Q电极移动，
故答案为：Q；Q电极与原电池的负极相连，电解池中阳离子往阴极迁移；
④每消耗0.2mlO2，转移0.8ml电子，消耗氢气的电极反应为H2-2e-=2H+，则消耗了0.4ml氢气，产生氯气的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，则生成了0.4ml氯气，质量共0.4ml×2g/ml+0.4ml×71g/ml=29.2g，
故答案为：29.2；
(3)若用乙醇代替氢气作燃料电池燃料，电解质溶液为碱性环境，则乙醇中的碳元素转化为碳酸根离子，电极反应为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，
故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。
19.【答案】K2⋅K15 任意温度 2.4×10-4 c 其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大 45 > 1.25p1或54p1
【解析】(1)由盖斯定律，反应ⅱ+5×反应ⅰ得反应ⅲ4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，则K3=K2⋅K15；反应ii.4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1806kJ⋅ml-1为熵增的放热反应，由ΔG=ΔH-TΔSp2，则达到平衡时，M点v逆(NO2)>N点v正(NO2)；T1、p1条件下，平衡时n(N2O5)=0.50ml，由三段式，
2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)
起始/ml：2 1 0 0
变化/ml：1 0.5 0.50.5
平衡/ml：1 0.5 0.50.5
n(总)=(1+0.5+0.5+0.5)ml=2.5ml，该反应的平衡常数Kp=0.5p12.5×0.5p12.5(p12.5)2×或54p1，
故答案为：>；1.25p1或54p1。
A.除去Cl2中的HCl气体
B.粗铜的精炼
C.探究不同金属离子对反应快慢的影响
D.验证铁钉的吸氧腐蚀
选项
I
Ⅱ
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH2
B
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1
SO2(g)+12O2(g)=SO3(g)ΔH2
C
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH2
D
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2
实验序号
1
2
3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL
24.98
25.00
25.02