广东省梅州市2025年中考化学一模试题

这是一份广东省梅州市2025年中考化学一模试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．丰顺埔寨火龙是国家级非物质文化遗产。下列关于埔寨火龙的叙述中涉及化学变化的是（ ）
A．竹篾结扎成龙躯B．龙躯糊裱上白纸
C．单色勾点绘成龙D．烟花燃烧舞火龙
2．下列午餐食谱中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A．红烧排骨B．苹果C．青菜D．白米饭
3．化学用语是学习化学的工具。2O2表示（ ）
A．4个氧原子B．2个氧分子C．4个氧分子D．2个氧原子
4．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．Fe3O4B．MgSO4C．Ca（OH）2D．HNO3
2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，活动主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。回答问题。
5．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上水资源丰富，不用节约用水
B．酸碱中和反应一定有水生成
C．只有水能做溶剂，溶质都是固体
D．工业上使用明矾对自来水消毒
7．用题图所示电解水实验探究水的组成。下列说法错误的是（ ）
A．a管和b管中气体体积比约为2：1
B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积B．滴加液体
C．倾倒液体D．闻气体气味
9．“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2），因而具有特殊的香味。下列说法正确的是（ ）
A．丁香油酚由三种元素组成
B．丁香油酚中C、H两种元素的质量比为5：6
C．丁香油酚含有24个原子
D．丁香油酚中氧元素的质量分数最小
10．铕是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，铕元素在元素周期表中的信息如题10图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铕原子的中子数为63B．铕原子核外电子数是 63
C．铕是非金属元素D．铕的相对原子质量为152.0g
11．神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如题11图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：4
B．反应前后分子个数不变
C．丁分子中C.H原子个数比为1：4
D．反应生成的丙、丁质量比为9：4
12．劳动创造美好生活。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
我国科学家首次发现主效耐碱基因AT1可显著提升水稻、玉米等作物在盐碱地上的产量。回答问题。
13．合理使用农药化肥能增加农作物产量。下列说法正确的是（ ）
A．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
B．NH4H2PO4和K2SO4都属于复合肥料
C．检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入少量孰石灰粉末研磨，闻气味
D．波尔多液是常用的一种杀菌剂，可用铁桶盛装波尔多液
14．盐化土壤主要含有NaCl、Na2SO4等中性盐，这2种盐的溶解度曲线如题14图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．溶解度：Na2SO4>NaCl
B．Na2SO4的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．将40℃时Na2SO4的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
15．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55 分。
16．第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行.
（1）奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝属于 （填“合成”或“天然”）材料。
（2）绿色和减污降碳协同理念贯穿亚运会的全过程。低碳指的是减少了 气体排放。
（3）亚组委采用了石墨烯纳米防滑涂层增加地面的防滑性。石墨烯与金刚石的物理性质烯不同，从微观角度解释其原因是 。
（4）体育场“大莲花”总用钢量为2.8万吨，比同等规模体育场的用钢量减少约三分之一。
钢铁会因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。
（5）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为 能。
氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是 .
17．2023 年7月《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧327（La3Ni2O7）。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。
依据上文，回答下列问题：
（1）工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的 不同。
（2）空气中氮气的体积分数约为 ；氮原子的结构示意图为 .
（3）下列用途中应用了氮气的化学性质不活泼的是 （多选，填字母）。
a.焊接金属时作保护气 b.用于制造硝酸
c.用液氮作冷冻剂 d.食品充氮防腐
（4）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。
镧镍合金属于 （填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要 （填“高”或“低”）。
18．某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）实验室制取 H2和 CH4
i.题图中仪器①的名称是 。
ii.实验室制取H2，应选择题 图中的发生装置 （填字母），化学方程式为 。若选用 F 装置收集H2，气体应该从 （填“a”或“b”）口进入。
iii.实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选择题图中的发生装置 （填字母）。
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i.煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
ii.为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。题3 图中 （填“甲”或“乙”）同学家的燃气报警器安装正确。
3 图 4图
iii.利用题图4实验探究甲烷燃烧。甲烷燃烧释放出大量的热，同时产生水和二氧化碳，要证明产物中含有二氧化碳，需要进行的操作是 。
19．松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性
（1）取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的pH （填“铁>银，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质燃烧的条件分析。
B、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶内温度升高，气压增大分析。
C、 根据浓氨水不与酚酞直接接触，而酚酞溶液能变红分析。
D、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解析】【解答】（1）奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝在自然界中存在，属于天然材料。
（2）绿色和减污降碳协同理念贯穿亚运会的全过程。低碳指的是减少了CO2气体排放。
（3）石墨烯与金刚石的物理性质烯不同，从微观角度解释其原因是原子结构不同。
（4）钢铁会因腐蚀而报废，防止铁生锈的一条措施：刷漆，镀金属，涂油，放在干燥的地方等。
（5）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为化学能。
氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是燃烧生成物是水，无污染。
【分析】（1）根据桑蚕丝在自然界中存在，属于天然材料分析。
（2）根据低碳指的是减少了CO2气体排放分析。
（3）根据物质的结构决定性质分析。
（4）根据铁生锈的条件分析。
（5）根据电车充电的过程是将电能转化为化学能，氢能的特点分析。
【解析】【解答】（1）工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的沸点不同。
（2）空气中氮气的体积分数约为78%；氮原子中有7个质子，核外有7个电子，粉两个电子层，第一层有2个电子，第二层有5个电子，结构示意图为 。
（3）用途中应用了氮气的化学性质不活泼的是a.焊接金属时作保护气、 d.食品充氮防腐；
b.用于制造硝酸，因为 氮气中含有氮元素；
c.用液氮作冷冻剂，因为液态氮汽化会吸热。
故答案为：ad。
（4）镧镍合金属于混合物，镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要低。
【分析】（1）根据液氮和液氧的沸点不同分析。
（2）根据空气中氮气的体积分数分析；
根据氮原子中有7个质子，核外有7个电子，粉两个电子层，第一层有2个电子，第二层有5个电子分析 。
（3）根据氮气的化学性质不活泼的用途分析。
（4）根据合金的概念、性质分析。
【解析】【解答】（1）i. 题图中仪器①的名称是酒精灯。
ii. 实验室制取H2，常常用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液常温型，选择反应装置B，氢气的密度下于空气的密度，可以采用向下排空气法收集，应选择题 图中的发生装置BD，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若选用 F 装置收集H2，氢气的密度下于空气的密度，气体应该从b口进入。
iii. 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应属于固固加热型，应选择题图中的发生装置A。
（2）i. 煤、石油和天然气都属于不可再生能源。
ii. 为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。天然气的密度小于空气的密度，题3 图中甲同学家的燃气报警器安装正确。
iii. 利用题图4实验探究甲烷燃烧。甲烷燃烧释放出大量的热，同时产生水和二氧化碳，要证明产物中含有二氧化碳，需要进行的操作是迅速翻转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊。
【分析】（1）根据实验室制取H2反应原理，氢气的性质分析。
根据实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应属于固固加热型分析。
（2）根据煤、石油和天然气都属于不可再生能源分析。
根据天然气的密度小于空气的密度分析。
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，根据滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质，可知在滤液中滴入了无色酚酞溶液；碱性溶液pH＞7。
（2）松花蛋粉加水调和时，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种物质有剩余，结合猜想一、二，可作出猜想三：有NaOH和Na2CO3。
（4）碳酸钠与盐酸能产生二氧化碳气体，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，所以猜想三不成立；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，说明滤液中有氢氧化钙，所以猜想二成立。
（5）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋，食醋显酸性，能与氢氧化钠、氢氧化钙反应。
（6）传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代，能防止铅中毒，又能补充人体所需的锌元素。
【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；碱性溶液pH＞7分析。
（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余分析。
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（5）根据食醋显酸性分析。
（6）根据传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代分析。
【解析】【解答】（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（2） i. 碳燃烧放出热量，反应会放出热量；
ii. 若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸。
（3）“合成塔”中发生的反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
（4）由流程图可知，加热条件下钠和氨气发生反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）由流程图可知，整个生产过程中，可以循环利用的物质有H2、N2。
（6）由图2可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。
【分析】（1）根据粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分分析。
（2）①根据碳燃烧放出热量分析。
②根据氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸分析。
（3）根据“合成塔”中发生的反应符合多变一的特点，以及氨气由气态转化为液态，没有新物质产生分析。
（4）加热条件下钠和氨气发生反应生成氨基钠和氢气。
（5）在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质为可循环利用的物质。
（6）根据图2中的信息分析。
【解析】【解答】（1）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2，该反应的化学方程式为。
（2）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为过滤。
（3）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中氧元素的化合价为-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设铝元素的化合价为x，则
2x+（-2）×3=0
x=+3
所以，Al的化合价为+3。
（4）加热至530℃时，Al2(SO4)3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，Al2(SO4)3中硫元素显+6价，反应后生成硫的氧化物，硫液是+6价，则该气体为SO3。
【分析】（1）铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH)3和H2。
（2）根据过滤操作的原理分析。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
（4）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素在种类不变，且反应前后元素的化合价均未发生变化，结合化学方程式分析。
（5）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铝晶体的质量，未知量是图中x的值；列比例式计算。
实验
目的
A.探究可燃物燃烧的二个条件
B.证明 NaOH 固体溶于水放热
C.证明分子在不断运动
D.探究 Mg、Fe、Ag的金属活动性强弱
实验
设计
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
无明显现象
猜想 不成立
另取滤液少许，向其中加入 溶液

猜想二成立