山东省临沭第一中学等校2025届高三上学期12月质量检测化学试卷

这是一份山东省临沭第一中学等校2025届高三上学期12月质量检测化学试卷，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列相关离子方程式表示错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修 1、选择性必修 2。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56 Ga 70
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.山东酿酒文化源远流长。关于高粱酒的酿制过程，下列说法错误的是（ ）
A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率
B.“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C.“堆酵”时温度升高了，说明该过程
D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.水杨酸的结构简式：
B.基态 C 原子的轨道表示式：
C. 的 VSEPR 模型：
D.基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
3.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ）
A.微粒观： 是由氢分子和氧分子构成的
B.转化观：升高温度可以将石灰石转化为生石灰
C.守恒观：2.8g 铁与 7.1g 氯气在加热条件下充分反应后所得的固体质量为 9.9g
D.结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同
4.关于实验室安全，下列表述正确的是（ ）
A.酒精、甲苯、汽油着火均可用水灭火
B.制备有毒气体的实验应在通风橱中进行C.皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用 浓溶液冲洗
D.实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中
5.物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是（ ）
A.玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的 快速冷却所致
B.不锈钢中掺杂的合金元素主要是 Cr 和 Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力
C.石墨中每层的碳原子的 p 轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电
D.“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解
6.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A.稀硫酸滴入 溶液中，溶液由黄色变为橙色
B.苯酚晶体长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
C.将铁氰化钾 溶液滴入 溶液中，出现蓝色沉淀
D.将 2~3 滴饱和 溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色
7.下列相关离子方程式表示错误的是（ ）
A.FeS 去除废水中的 ：
B.工业上制备高铁酸钠：
C.向 溶液中滴加氨水： ；
D.向稀硫酸中加入 固体出现黄色沉淀：
8.一种在铜基催化剂上 加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
下列说法错误的是（ ）
A.该化学反应的副产物 HCOOH 中 C 原子采用的是 杂化
B.
C.该反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成D.对总反应速率影响较大的基元反应方程式为
9.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.盐酸滴定 NaOH 溶液 B.测定中和反应的反应热 C.配制一定浓度的稀硫酸 D.进行喷泉实验
10.化合物 Z 是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关 X、Y、Z 的说法正确的是（ ）
A.可用 溶液鉴别 X 和 Y
B.X 分子中所有原子可能共平面
C.Z 与足量 反应生成的有机化合物中含 2 个手性碳原子
D.在水中的溶解度的大小关系为
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.硒（ ）和碲（ ）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精
炼铜的阳极泥（含 CuSe）为原料回收 Se，电解强碱性 溶液制备 Te。下列说法正确的是（ ）
A.Cu、Se 同周期，其基态原子核外未成对电子数相同
B.Se 的氧化物有 和 两种，其 VSEPR 模型相同
C.电解强碱性 溶液时的阴极反应：
D.氧、硫、硒、碲均为ⅥA 族元素，该族元素从上到下对应的最简单氢化物的沸点依次增大
12.我国科学家研发的水系可逆 电池可吸收利用 。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分
隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的 解离成 和 。工作原理如图所示：下列说法错误的是（ ）
A.充电时，多孔 Pd 纳米片极发生还原反应
B. 中存在离子键、共价键和配位键
C.放电时，锌电极的电极反应式为
D.放电时，复合膜中向多孔 Pd 纳米片极移动的离子是
13.某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其组成元素 X、Y、Z 为原子半径逐渐增大的短周期主族元素，W
是第四周期的非主族元素，基态 W 原子的价电子均为未成对电子，原子序数关系为 。下
列说法正确的是（ ）
A.最简单氢化物的稳定性：
B.该阴离子结构中 键与 键数目之比为 13:2
C.W 的钾盐（化学式为 ）常用于检验酒驾
D.常见 晶体属于共价晶体，可用作制冷剂
14. 甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应为
。在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入 和
发生上述反应，在不同温度下反应相同时间，测得 lgk、 的转化率与温度的关系如图所示。已
知该反应的速率方程为 ， ，其中 、 为速率常数，
只受温度影响。下列说法正确的是（ ）A.代表 与温度关系的是曲线 1
B.由图中信息可知，反应的
C.反应的 （浓度平衡常数）与速率常数之间的关系：
D. 温度下反应达到平衡，体系压强为 p，则
15.25℃时，用氨水分别滴定浓度均为 的 、 、 三种溶液，pM 随 pH 的
变化关系如图所示[p 表示负对数，M 表示 ， 、 等]，
已知 ，溶液中离子浓度小于 可以认为已经除去。下列有
关分析错误的是（ ）
A.a 点对应的
B.25℃时，
C.氨水过量时，均可形成 （Z 表示 Cu 或 Zn）
D.可通过调节 pH 的方法除尽 溶液（浓度为 ）中含有的
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（12 分）研究含氮化合物对环境污染的消除、能源结构的改变、食品添加剂的探索等有重要意义。
（1）硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示：①硝基胍分子中 C、H、O、N 四种元素的电负性由大到小的顺序为______。
②从结构上分析，该物质______（填“能”或“不能”）溶于乙醇。
③N 和 O 形成了一种特殊共价键，该共价键中 O 呈负电性的原因是______。
（2）甘氨酸锌常用于食品的添加剂中，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻保湿剂。一水合甘氨酸锌的结构
简式如图所示。
①在 H、N、O、C、Zn 元素中，不属于 p 区元素的有______。
②基态 O 原子最高能级的原子轨道形状是______。
（3）氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）都是新型的半导体材料，与金刚石属于同一种晶体类型。
①GaN 的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 N 原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga 原子代替。
以晶胞棱长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿 y 轴投影的
晶胞中所有原子的分布图如图，原子 1 分数坐标为 ，则原子 2 的分数坐标为______。
②若晶胞中 Ga 和 N 原子的最近距离为 apm，阿伏加德罗常数的值为 ，则氮化镓晶体的密度为______
。
17.（13 分） 具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备 并测定
其纯度。回答下列问题：
Ⅰ. 的制备。
实验步骤一：碱熔。用托盘天平称取 5.0g KOH 固体、 固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断
搅拌，待混合物完全熔融后，加入 粉末 3.5g，加热到混合物颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热 5min，并用搅拌棒将其尽量捣碎。
实验步骤二：浸取。待物料冷却后，置于 200mL 烧杯中，用 50mL 蒸馏水浸取、过滤，得到墨绿色的浸取
液。
实验步骤三：歧化。往浸取液中通入 气体，至 （墨绿色产物）完全反应，用 pH 计测定溶液
pH 达到 10～11 时，停止通入 ，然后把溶液加热，趁热过滤，除去残渣。
实验步骤四：结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的 pH 为 11.6；饱和碳酸氢钾溶液的 pH 为 8.3。
（1）该实验中所用坩埚、搅拌棒的材质为______（填标号）。
A.陶瓷 B.石英 C.铁
（2）实验步骤一中发生反应的化学方程式为______。
（3）用如图所示的装置进行实验步骤三中部分操作。
①仪器 D 的名称为______，试剂 X 为______（填化学式）溶液。
②当三颈烧瓶中 pH 计指示为 11.4 时，有大量 固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：
，配平该离子方程式：______。
（4）由 转化为 有两种生产工艺。“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液，电
解时阳极的电极反应式为______。与 歧化法相比，电解法的主要优点是______（写一条）。
Ⅱ. 纯度的测定。
步骤如下：
a.称量 mg 实验步骤四中所得 产品，溶于稀硫酸中，配成 100mL 溶液，取出 25mL 于锥形瓶中。
b.用 的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗草酸溶液的体积为 V mL。
（5）到达滴定终点的标志是______。
（6）则制得的产品中高锰酸钾的质量分数为______（用含 m、c、V 的代数式表示）。
18.（11 分）某溶液 A 中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 、中的几种，现对该溶液进行如下实验：
步骤 1：取少量溶液 A 于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，
将所得溶液分成两等份，分别为溶液 、溶液 。
步骤 2：向溶液 中加入 溶液，有白色沉淀生成。
步骤 3：向溶液 中加入过量的 KOH 溶液，有红褐色沉淀生成，过滤，向所得滤液中通入过量的 ，
有白色絮状沉淀生成。
依据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤 1 中得到的红棕色气体为______（填化学式），由此可推出溶液 A 中一定含有______（填离子符
号）。
（2）结合步骤 1 和步骤 2 可知，该溶液 A 中一定不含的离子为______（填离子符号）。
（3）步骤 3 中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为______。
（4）结合上述实验，可知溶液 A 中可能含有的离子为______（填离子符号）。
（5）已知：在碱性条件下，Al 单质能与 反应，生成氨气和氮气，发生反应的离子方程式为
（未配平）。若该反应中生成标准状况下 2.24L 气体，则
消耗的 Al 单质的质量为______g。
19.（11 分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ.综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取 NaCl 晶体，其流程如图：
（1）流程中通氯气后，用水蒸气吹出溴的原因为______（填标号）。
a.溴的氧化性较强 b.溴的熔点较低
c.溴的挥发性较强 d.溴在水中的溶解度较低
（2） 、 吸收时，发生反应的离子方程式为______。
（3）粗盐中含有泥沙、 、 以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、______（填
标号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入 溶液→加入 NaOH 溶液→加入 溶液→过滤→加入稀盐酸b.加入 NaOH 溶液→加入 溶液→加入 溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入 溶液→加入 溶液→加入 NaOH 溶液→过滤→加入稀盐酸
Ⅱ.海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组按如下实验流程进行实验：
（4）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响步骤④所获得的溶液中 的浓度，研究小组将实验结果绘
制成如图所示灰化时间-吸光度图像（已知： 溶液的浓度越大吸光度越大）。步骤④中发生反应的离子方
程式为______；灰化时间超过 40min 时，曲线呈现图中变化趋势的原因是______。
（5）步骤⑤为将含 溶液转移至______（填仪器名称）中，并向其中加入适量的苯，振荡、静置一段时间，
观察到______的现象。
20.（13 分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。
Ⅰ.二氯化硫（ ）常温下是暗红色或淡红色液体，可用作有机合成的氯化剂。
（1）已知有如下反应：
则 ______ ，若反应 的正反应的活化能为 ，则逆反应
的活化能 ______（用含 的代数式表示） 。
Ⅱ.硫酰氯（ ）常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上其制备原理为。
（2）为了提高该反应中 的平衡转化率，下列措施合理的是______（填标号）。
a.缩小容器体积 b.使用催化剂 c.增大 浓度 d.升高温度
（3）若在绝热恒容的密闭体系中，投入一定量 和 ，发生该反应，下列示意图能说明 时刻反应达
到平衡状态的是______（填标号）。（下图中 、K、n、m 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质
量）
A. B. C. D.
（4）恒容密闭容器中按不同进料比充入 和 ，测定 、 、 温度下体系达平衡时的
（ ， 为体系初始压强， ，p 为体系平衡压强），结果如图。
①图中温度由高到低的顺序为______。
②M 点对应的 的平衡转化率为______。
③ 温度下，进料比 时，反应经过 10min 达到平衡，则 0~10min 内 的压强变化率为______
，该温度下用分压表示的平衡常数 ______ 。
（5）该反应的产物 遇水会发生剧烈水解生成两种强酸，已知 25℃时， ，
。则向 溶于水所得的溶液中逐滴加入 稀溶液时，最先产生的沉
淀是______。