四川省眉山市2025届高三上学期12月一诊模拟化学试卷

这是一份四川省眉山市2025届高三上学期12月一诊模拟化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是
A. 火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素
B. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
C. 大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
2. 下列化学用语正确的是
A. 丙烷分子的空间填充模型：
B. O3分子的球棍模型：
C. 乙醇的核磁共振氢谱图：
D. 基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3
3. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是
装置或操作
实验目的
A．铁钉表面镀铜
B．配制银氨溶液
A. AB. BC. CD. D
4. 二水合重铬酸钠是重要的工业氧化剂，工业上可由铬铁矿(主要成分为，含铝、硅的氧化物等杂质)制备。工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “焙烧”时，纯碱的作用是将铝、硅、铬元素转化为可溶性钠盐
B. 滤渣1的主要成分是、
C. “调”的目的是除去含铝、硅元素的杂质
D. “转化”的目的是将转化为
5. 我国科学家开发出催化剂，设计了新型电池，实现高效、连续的到的转化，装置如图所示。下列叙述错误的是
装置或操作
实验目
C．验证氧化性
D．检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯
A. 放电时，电极电势：
B. 充电时，a极反应式为
C. 放电时，生成(标准状况)时，有向a极迁移
D. 充电时，b极净增时，电路中转移电子
6. 化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。
下列说法正确的是
A. Z的分子式为B. 反应①是加成反应
C. Y既能与酸反应又能与碱反应D. X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等
7. 某盐由四种短周期非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，5角硬币为R金属芯镀锌，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是
A. R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液
B. 在离子中Y提供孤对电子
C. 热稳定性：
D. 原子半径按X、Y、Z、W的顺序依次增大
8. 黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是
A. 黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷
B. 化合物P中一定共平面的原子有16个
C. 黑磷中P原子杂化方式为
D. 第三周期只有元素的第一电离能大于P
9. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A. H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B. Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：
C. 绿矾处理含的酸性废水：
D. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L中含有的极性共价键数目为
B. 5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为
C. 含0.1ml的水溶液中含有的原子数目为
D. 的溶液中含铬微粒的数目为
11. 向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是




A．用聚四氟乙烯制成的实验仪器
B．用于通信的光导纤维
C．用于焙制糕点的小苏打
D．从餐厨废弃物中提取的地沟油
A. AB. BC. CD. D
12. 和O形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该化合物的化学式为B. 该晶体的密度为
C. 晶胞中与等距且最近的有4个D. 图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示
13. 合成氨反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)。在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法不正确的是
A. 合成氨反应的ΔH < 0
B. 经过过渡态3发生的变化为：N2H2 (ad)+H2(ad) = N2H4(ad)
C. 催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热
D. 该历程中最大能垒(活化能)： E正= (f-e) eV
14. 下列有关实验操作、实验现象或结论都正确的组合是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题)
15. 氯化铵焙烧菱锰矿 (主要成分为 ， 含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：① 相关金属离子[c(Mn+)=0.1ml•L-1]形成氢氧化物沉淀时的pH 如下：
②常温下， 的溶度积分别为
A
向含有硫酸钙的水垢中加入溶液浸泡后，再加入稀盐酸
水垢完全溶解，产生气泡
B
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化效率：
C
将甲烷与氯气按体积比为1∶4混合于试管中，光照
反应后的气体使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯代甲烷有酸性
D
常温下，用pH试纸测定的NaClO溶液的pH
试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9
次氯酸为弱酸
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的 pH
3.8
1.5
6.5
10.6
8.1
9.6
沉淀完全的 pH
5.2
3.7
9.7
126
10.1
11.6
回答下列问题：
（1）基态锰原子的电子排布式为___________，的空间结构为___________。
（2）由下图可知， 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件： m(NH4Cl)：m(菱锰矿粉)=1.10：1， 500℃焙烧60min，不选用600℃焙烧 90min的原因是___________。
（3）焙烧产生的CO2和NH3可用于工业制备纯碱，操作时应先向饱和食盐水中通入过量的___________(填化学式)。
（4）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________；若溶液中金属离子浓度均为0.1 ml·L-1，调节溶液pH使 沉淀完全，此时溶液的pH 范围为___________，再加入NH4F 沉淀Ca2+、Mg2+，将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，当 时，___________(保留两位有效数字)
（5）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。
（6）流程中能循环利用的固态物质是___________(填化学式)。
16. 铋酸钠(，)是一种新型有效光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
I．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水在溶液中，充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。
（2）实验开始时甲中反应的离子方程式为：___________。
（3）乙装置盛放的试剂是___________。
（4）丙中主要反应的化学方程式为：___________。
（5）当观察到丙中白色固体消失时，应关闭和，原因是___________。
（6）实验完毕后，打开，向甲中加入NaOH溶液的主要作用是___________。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取上面制取的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗。(已知：；)。则滴定终点的现象为___________该产品的纯度为___________。
17. 将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1） ___________，反应ⅲ在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是___________ (填标号)。
A．与的比值不变 B．不变 C．容器内气体压强不变
（2）将1ml和3ml充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、
选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280~360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c．已知：选择性=(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量)×100%。
①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为___________。
②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是___________。
③312℃时，若起始压强为，反应ⅱ的___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置(设电解质溶液均呈酸性)工作时，阳极的电极反应式为___________，若阴极只生成甲醇，则每转移6ml电子时，阴极室溶液质量增加___________g。
18. 氨溴索(J)是-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。J的合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。
（1）A的名称为___________；C中官能团名称为___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）E→F的反应类型为___________。
（4）H→I的化学方程式为___________。
（5）E同分异构体能同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环 ②含有一个氨基 ③含有一个羧基
其中，属于-氨基酸(氨基与羧基连接在同一个碳原子上)的结构简式为___________。
（6）利用上述合成路线一中的相关试剂，并以为原料，设计J的合成路线二为___________(涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。
25届高三12月一诊模拟考试化学答案
1-5.BDABC 6-10. CDDAA 11-14.ABCA
15. （1） ①. 1s22s22p63s23p63d54s2 ②. 平面正三角形
（2）500℃焙烧60min时，Mn浸出率已经很高，继续升高温度和延长浸出时间，浸出率变化不大，生产成本增大
（3）NH3 （4） ①. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ②. 5.2-8.1 ③. 5.1×10-6
（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
（6）NH4Cl
16. （1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)
（2）
（3）饱和食盐水 （4）
（5）防止过量使溶液呈酸性，导致分解
（6）除去甲装置中残留
（7） ①. 当滴入最后半滴草酸标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不再恢复 ②.
17. （1） ①. -90.4kJ·ml−1 ②. 低温 ③. BC
（2） ①. Cu-ZnO@ SiO2 ②. 温度升高，反应Ⅱ(吸热反应)平衡正向移动程度大于反应I(放热反应)平衡逆向移动的程度，使CO2的转化率增大；温度升高反应I平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低 ③.
（3） ①. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ②. 50
18. （1） ①. 甲苯 ②. 硝基、羧基
（2） （3）取代反应
（4）＋+HCl
（5） ①. 17 ②.
（6）。