山东省青岛市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份山东省青岛市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了01，8g，理论上有 0，处理某铜冶金污水的部分流程如下等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑
色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷
上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ag108
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是（ ）
A.工业上将煤气化可以提高能源利用率
B.常温下 可自发氧化为 ，则该反应
C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈
D.为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金
2.下列分子属于极性分子的是（ ）
A. B. C. D.
3.原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、T 组成的分子结构如图。W 原子只有一个原子轨道
填充电子，元素 X、Y 处于同一周期且未成对电子数相同，Z 的原子核外电子有 5 种空间运动状态，T 的原
子价电子排布式为 。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：
B.该分子中有两种元素第一电离能比氮小
C. 和 分子的空间构型均为 V 形
D.该分子中既有极性共价键又有非极性共价键
4.已知液氨中存在与水相似的电离平衡： 。 下，液氨中 的平衡浓度为
。下列说法正确的是（ ）
A.液氨中能发生反应：
B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动， 减小
C.增加 ，电离平衡正向移动， 增大
D.仅改变温度，可以使液氨中
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 溶液和 溶液混合： ！
B.加入 将 沉为碳酸锰：
C.酸性 溶液滴入草酸中：
D.锅炉水垢中加入饱和 溶液：
6.化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 1:2
B.装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜
C.装置丙若银电极增重 37.8g，理论上有 0.35ml 电子通过外电路
D.装置丁的正极反应式：
7.固体酸分子筛（可表示为 ）催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是
（ ）
A.乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛
B.反应的决速步活化能为
C.反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成
D.该条件下反应为
8.羟胺 易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 用于药品的合成。
常温下， ， ， 。下列说法
正确的是（ ）
A. 溶液的 pH 大于 7
B.向 溶液加入少量 固体，溶液中 浓度增大
C. 溶液的
D.向 溶液中通入 HCl 至 ，溶液中
9.向含 的 溶液中加入 溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入 溶液沉铁，
过滤得 。常温下， ， ；
， 。下列说法错误的是（ ）
A.配制 溶液时需加入稀硫酸，抑制 的水解
B. 溶液中：
C. 溶液显酸性
D.沉铁时若加入 NaOH 溶液，可显著提高 的产率
10.处理某铜冶金污水（含 ）的部分流程如下：
常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表，当溶液中金属离子浓度 时，
可认为沉淀完全。
物质
开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2 3.5
沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.2 4.6
② ， 。下列说法正确的是（ ）
A.“沉淀池 ”中 浓度为
B.“沉渣 II”为 CuS 和 ZnS
C.“沉淀池 ”中 完全沉淀时，溶液中
D.“出水”液体中的阳离子只有
二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图（a、b、c、d 均为 Pt 电极）。下列说法
正确的是（ ）
A.a 为阴极，气体 X 为氧气
B.隔膜 2 为阴离子交换膜
C.b 的电极反应式为
D.理论上转移 0.3ml 电子时，c 极上有 1.68L（STP）气体发生还原反应
12. 可与 等形成配离子， 浅紫色、 红色、
黄色、 无色。验证实验如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 中 的键角大于 分子中 的键角
B. 中含 键
C.若向溶液 I 中加入硝酸，溶液可能由黄色变为浅紫色
D.据实验②③可推测， 与 配位的能力强于
13.恒容密闭容器中 和一定量 反应： 。
按投料比 1:3 或 1:3.5， 的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是
（ ）
A.
B.反应速率：
C.点 对应的化学平衡常数：
D.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
14.空气中 浓度会影响珊瑚礁（主要成分为 ）的生态。探究珊瑚礁水体环境 （X 为
或 ）与 pH 关系的理论图像如图。下列说法正确的是（ ）
A.线③表示 与 pH 的关系 B. 的数量级为
C. D. 点坐标为
15. 和 等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓
度比的对数值 和 与 pH 的关系如图。常温下，
， 。下列说法正确的是（ ）
A.线 II 表示 与 pH 的关系
B.水的电离程度：
C.
D.当 时，
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（12 分）上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂 G，其结构简式如图。
回答下列问题：
（1）Ir 在周期表中与 C 同列。C 的原子序数为__________，其基态原子价电子排布式为__________，G
中 Ir 的配位数为__________，组成 G 的元素中原子半径最小的是__________（填元素符号）。
（2）表示 F 原子激发态的电子排布式有__________（填标号，下同），其中能量最高的是__________。
A. B. C. D.
（3）组成 G 的元素的杂化方式共有_________种。吡啶（ ）含有与苯类似的大 键，可表示为
__________，G 中 N 原子使用__________轨道与 Ir 原子成键。
17.（12 分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题：
（1）氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K 时， 燃烧生成水蒸气放热 ， 液态水蒸发吸
热 44kJ。表示 燃烧热的热化学方程式为__________
（2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。
图甲 图乙
①电极 a 上的电极反应式为__________。
②每生成 4ml 硝酸，通过“质子交换膜”的 为__________ml。
（3）我国科学家设计了一种草酸 和 偶联生产甘氨酸 ，装置如图乙，
图中双极膜中 解离的 和 在电场作用下向两极迁移。
①电解一段时间后，阳极区溶液 pH__________（填“增大”、“减水”或“不变”）。
②阴极的电极反应式为__________。
③理论上生成 1ml 甘氨酸，双极膜中有__________ml 水解离。
18.（11 分）二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应：
。回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒压密闭容器中加入 和 发生上述反应。下列说法正确的是
_________（填标号）。
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动
B.相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大
C.容器中始终存在
D.混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡
（2）在 2L 密闭容器中加入 和 各 2ml，不同温度下反应 5min 和达平衡后 的转化率如图。
① 时，0～5min 反应的平均速率 _________ 。
② 时，若该反应的速率方程为 ， ，
为速率常数，则 _______ （保留分数）。
③下列措施可以提高 点转化率的是____________。
A.延长反应时间 B.适当增加 C.使用高效催化剂
（3）将 和 各 2ml 和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中，反应 分钟时
的转化率如图所示，c 点___________平衡点（填“是”或“不是”）；b～c 段曲线呈现如图变化的可能原因
为___________。
19.（12 分）由侯式制碱法制取的纯碱含有少量 NaCl 和 杂质，用滴定法可测定 杂质的
含量。实验步骤如下：
称取 纯碱样品，配成 250mL 溶液。取出 25.00mL 溶液加入 溶液 ，再加入过
量 溶液。滴入指示剂，用 盐酸标准液返滴过剩的 NaOH 溶液，重复滴定两
次，平均消耗盐酸的体积为 。
回答下列问题：
（1）滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、__________、润洗。在规格为 50.00mL 的滴定管中，若盐酸
标准液读数为 20.20mL，此时滴定管中盐酸标准液的实际体积__________（填标号）。
B.小于 20.20mL D.大于 29.80mL
（2）本实验中下列操作正确的是__________（填标号）。
A.排气泡 B.滴加指示剂 C.滴定 D.加半滴标准液
（3）所用的指示剂为__________；滴定过程中，眼睛应注视__________；滴定终点的现象为__________。
（4）该纯碱中 的质量分数为__________（用含 的表达式表示）。
（5）下列操作会导致实验结果偏低的是__________（填标号）。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出
C.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
D.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡
20.（13 分）利用可再生能源获取的氢气与 合成甲醇过程涉及的主要反应为：
①
②
③ （较高温度下发生）
回答下列问题：
（1）反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为____________。
（2）根据以上信息判断反应①应为____________（填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”）反应，
___________ ，反应③的 ____________ （填“＞”或“＜”）。
（3）已知本实验条件下， （ 均为常数）。下图表示反应②的线是___________（填
“ ”“ ”或“ ”）， 时，反应③的平衡常数 ____________（填数值）。
（4）分别在压强 和 下， 物质的量之比按 1:3 投料， 平衡转化率或甲醇选择性
[ 的选择性 ］随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示 平衡转化
率的是图____________（填“甲”或“乙”）；压强 ____________ （填“＞”、“＜”或“＝”）；图甲中
温度高于 时，曲线发生明显变化的原因可能是_________。 时，反应②的 __________（保留
两位有效数字）。
图甲 图乙
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化学试题 2025.01
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.D 10.A
二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4
分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.CD 12.D 13.B 14.CD 15.AD
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（12 分）
（1）27（1 分） （1 分） 6（1 分） （1 分）
（2）BD（2 分） B（1 分）
（3）3 （2 分） （1 分） 杂化（2 分）
17.（12 分）
（1） （2 分）
（2）① （2 分） ②20（2 分）
（3）①减小（2 分） ② （2 分）
③6（2 分）
18.（11 分）
（1）CD（2 分）
（2）①0.016（2 分） ② （2 分） ③ABC（2 分）
（3）不是（1 分） 催化剂活性降低，反应速率降低（2 分）
19.（12 分）
（1）检漏（1 分） D（1 分）
（2）AD（2 分）
（3）酚酞（1 分） 锥形瓶内溶液颜色变化（1 分）
滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复（2 分）
（4） （2 分）
（5）ACD（2 分）
20.（13 分）
（1） （1 分）
（2）低温自发（1 分） +90.14（1 分） >（1 分）
（3） （1 分） 1（2 分）
（4）乙（2 分）