浙江省宁波市青藤书院宁大附初2024-2025学年八年级（上）期末科学试卷

这是一份浙江省宁波市青藤书院宁大附初2024-2025学年八年级（上）期末科学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一.下列有关盐的说法错误的是（ ）
A. 加碘盐是在盐中加入碘单质B. 食用加碘盐可以预防“大脖子病”
C. 氯化钠俗称食盐D. 食盐是重要的调味品
2.实验室许多药品需要密封保存.下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A. 浓盐酸--防止挥发B. 浓硫酸--防止吸水
C. 生石灰--防止与氧气反应D. NaOH溶液--防止与CO2反应
3.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）
A. 铁钉表面铁锈将会消失B. 过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C. 溶液的颜色由无色变为黄色D. 溶液的质量将会减少
4.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应B. Y中一定含有钠元素
C. X一定是熟石灰D. X中阴离子化合价是-1价
5.10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）
A. CuOB. CO2C. CuSO4溶液D. H2SO4
6.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 向一定量的稀盐酸中加入大理石
C. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D. 加热一定量是高锰酸钾固体
7.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.超市货架上的饮料pH值各不相同，小科选择了某品牌的饮料进行测试，室温下测得pH值如表（蒸馏水的pH值取7）。下列说法错误的是（ ）
A. 这些饮料中，只有苏打水能使石蕊试液变蓝色
B. 酸奶的酸性比牛奶的酸性弱
C. 可乐用蒸馏水稀释后pH会增大
D. 苹果汁与苏打水混合后，pH有可能会等于7
11.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
12.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 产生氢气的速率A＜B
B. 反应后A、B一定都有剩余
C. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D. 消耗B的质量一定小于A的质量
13.将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. N点时，所得溶液的pH=7
B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
14.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
A. 天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B. 天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C. 天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D. 天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
15.随着气温降低，同学们越来越喜欢食用“自嗨锅”等自热食品。小科同学对自热包的发热原理很感兴趣，经过一系列调查，发现自热包的主要成分有：生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、盐、焦炭粉等。自热包加水后产生的化学变化如下：①氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；②铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，反应如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，根据上述信息，判断下列有关说法错误的是（ ）
A. X是一种气体，可用向下排空气法收集
B. ②中铝粉是催化剂，反应前后其质量不变
C. ①反应会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤
D. 自热包中活性炭的作用是吸附反应物，使反应不过分剧烈
二、填空题：本大题共8小题，共40分。
16.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用 ______ 。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示： ______ 。
17.利用如图所示装置进行实验。

（1）一段时间后，A中电子秤示数 ______ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为 ______ 。
（3）以上实验能验证质量守恒定律的是 ______ （填序号）。
18.已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 ______ .（用含x、m的代数式表示）
19.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。
（1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 ______ 。（填离子符号）
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有 ______ 。
20.随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 ______ 可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体，请写出该反应方程式： ______ 。
21.金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 ______ 。
（2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 ______ （填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
（3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 ______ 。滤渣中一定有 ______ 。
22.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是 ______ ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 ______ 。
（2）由上述实验现象分析，样品中一定不含有 ______ 。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 ______ 。
23.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后.产生5.00g白色沉淀，则a的数值为 ______ 。
三、实验探究题：本大题共5小题，共40分。
24.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 ______ （填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是 ______ ，装置A中试剂X应选用 ______ ；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果 ______ （填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是 ______ ；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 ______ （计算结果保留一位小数）。
25.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 ______ 。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 ______ 。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4.他又发现m2恰好为 ______ g,这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的 ______ （填写化学性质）。
26.现有一碳酸钙样品，混有少量不参与反应的不溶性杂质，含量不超过3%.现有一科学兴趣小组设计了两种方案测定碳酸钙样品的纯度：
【方案一】称取碳酸钙样品mg,放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，并收集产生的纯净的二氧化碳气体，测得气体的体积为VmL。
【方案二】

请回答下列问题：
（1）方案一：为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和 ______ 。
（2）方案二：在操作过程中，小组成员发现根据滤渣a的质量来进行计算是不可行的，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是 ______ 。
（3）为进一步减少方案二的实验误差，必要的操作是 ______ 。
A.精确测定所用盐酸的溶质质量分数B.滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
C.精确测定所加入的碳酸钠的体积D.滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
27.小科同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。

实验结束后，小科同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小科同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三： ______ （写出化学式）
【设计实验】请你帮助小科同学设计实验方案，证明猜想一成立。
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 ______ （写出化学式）。
28.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ______ ；
②该实验通过稀盐酸与 ______ 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 ______ 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 ______ 。
A.酚酞 B.CuO C.Na2CO3 D.Ba（NO3）2。
四、解答题：本大题共5小题，共35分。
29.(本小题6分)
2023年2月3日，美国俄亥俄州一列载有危险品的火车脱轨，有毒化学品氯乙烯（C2H3Cl）大量泄漏。当地政府采用焚烧方式处理泄漏的氯乙烯，但是该过程会产生致畸、致癌、致突变的“二噁英”（C12H4O2Cl4），而且二噁英一旦渗透到环境之中，就很难自然降解。
（1）氯乙烯是一种 ______ （填“有机物”或“无机物”）。
（2）氯乙烯分子中，碳、氢、氯原子个数比为 ______ 。
（3）187.5克氯乙烯中所含碳元素质量与 ______ 克二噁英中所含碳元素质量相等。
30.(本小题6分)
鸡蛋壳的主要成分是CaCO3.为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。实验数据见下表（假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应）。
请计算：
（1）表格中m的数值为 ______ 。
（2）40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为 ______ g。
（3）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？
31.(本小题10分)
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是 ______ 。
（2）小科取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为 ______ 。
②该生铁样品中铁和碳的质量比是 ______ 。
③根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数，并画出反应生成的氢气质量m2与加入生铁样品质量m1的关系图。
32.(本小题6分)
有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
请分析数据，回答下列问题：
（1）金属混合物中Cu的质量分数
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
33.(本小题7分)
小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铅丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进行分析，取出64.1g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图：
结合图中数据分析：
（1）读图可知，Cu元素的质量 ______ g,64.1g“铜树”有Cu、Al、Al2O3。
（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数。
（3）只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2），也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为 ______ （用m1和m2表示，可不化简）。
1.A
2.C
3.D
4.C
5.A
6.B
7.A
8.D
9.D
10.B
11.D
12.C
13.C
14.D
15.A
16.紫色石蕊试液 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
17.变大 反应生成的CO2气体散逸到空气中，使瓶内剩余物质的总质量减小 C
18.m-x-2
19.Zn2+、Cu2+ 银、铜、铁
20.熟石灰 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
21.会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀 ③ X＞Y＞Z Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe、Cu、Ag
22.CaCO3和Mg（OH）2 氢氧化钠、氯化钡 硫酸钠 氯化镁
24.偏小 使B中产生的二氧化碳全部进入D中 NaOH溶液或碱性溶液 偏大 防止空气中CO2和水蒸气进入D中 88.3%
25.导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 4.64 还原性
26.氯化氢 滤渣a的质量较小，称量时相对误差较大 BD
27.NaCl、NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 BaCO3、CaCO3
28.产生蓝色沉淀 氢氧化铜 氢氧化钙粉末的质量 A、B
29.有机物 2：3：1 161
30.27.8 13.2
31.铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果 0.3 35：1
32.解：（1）比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g,含铁的质量为6g,所以混合物中铁的质量分数为100%=40%．
（2）设生成硫酸亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
x=19g
y=0.25g
100%≈17.8%．
故答案为：（1）金属混合物中Cu的质量分数为40%；（2）丙同学所得溶液中溶质的质量分数为17.8%．
33.32 ×100%选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca（OH）2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca（OH）2
Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3
选项
操作
现象
结论
A
向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液
无色酚酞变红
物质 M 属于碱
B
向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸
无明显现象
氢氧化钠溶液没有变质
C
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体是二氧化碳
D
向溶液N 中滴入氧化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液N 中可能有CO
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
CO2
CO
在空气中点燃
B
CaCl2
CaCO3
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
NaNO3
加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D
Cu
Fe
加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
饮料名称
可乐
苹果汁
酸奶
牛奶
苏打水
pH值
1.7
4.5
6.0
6.5
7.9
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质生成
无明显现象
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中加入适量碳酸钠溶液，充分反应。
______
猜想一成立
实验次序
实验一
实验二
实验三
实验四
鸡蛋壳的质量/g
10
10
10
10
加入盐酸的质量/g
10
20
30
40
反应后溶液总质量/g
18.9
m
36.7
46.7
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量m1/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的质量m2/g
0.1
0.2
0.3
m
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g
4
4
13