2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级上学期化学期末试题及答案，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 哈尔滨的“冰舞台”缔造冰雪童话世界，让世界认识了哈尔滨。下列有关叙述不正确的是
A. “冰舞台”是哈尔滨的一张亮丽的名片，提高了城市品位
B. 冰灯中埋有电线，电线中的金属是银
C. 雕刻冰灯所用的刻冰刀是合金制成，利用了其硬度大的性质
D. 冰灯中使用了大量的节能灯具，充分体现了节能、低碳的理念
【答案】B
【解析】
【详解】A、“冰舞台”是哈尔滨的一张亮丽的名片，提高了城市品位，正确。
B、冰灯中埋有电线，电线中的金属是铜或铝，银价格较高，错误。
C、合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，雕刻冰灯所用的刻冰刀是合金制成，利用了其硬度大的性质，正确。
D、冰灯中使用了大量的节能灯具，充分体现了节能、低碳的理念，正确。
故选B。
2. 下列实验操作不正确的是
A. 浓硫酸的稀释B. 过滤
C. 乙醇溶于水实验D. 蒸发食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。
B、过滤要注意“一贴、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，正确。
C、胶头滴管滴加液体时要“悬滴”，不能伸入试管中，滴加乙醇时要将试管略倾斜，使乙醇沿试管内壁流入试管，以免开始与水混合。正确。
D、蒸发操作需要使用玻璃棒搅拌，搅拌不应上下移动，以免玻璃棒与容器内壁碰撞。错误。
故选D。
3. 下列过程中发生化学变化的是
A. 碘溶于汽油B. 溶洞的形成
C. 铁生锈条件探究D. 比较合金和金属的硬度
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；
B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；
C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；
D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
4. 下列做法正确的是
A. 胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B. 医疗上用食盐配制生理盐水
C. 为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D. 用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
【答案】C
【解析】
【详解】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。
B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。
C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。
D：pH为5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。
综上所述：选择C。
5. 下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是
A 熟石灰用于改良酸性土壤B. 盐酸用于制药
C. 洗涤剂去油污D. 碳酸钠用于洗涤剂的生产
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；
B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；
D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。
故选C。
6. 下列对实验现象的部分描述错误的是
A. 熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味
B. 铁钉与足量稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少但不消失
C. 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：溶液中产生蓝色沉淀
D. 二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变为蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】A、铵根离子与氢氧根离子结合会形成氨气和水，氨气有刺激性气味，所以熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味。正确。
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以银白色固体逐渐减少。但铁钉使用的是铁合金，里有碳等不与稀硫酸反应的物质，所以最终不能消失，正确。
C、硫酸铜和氢氧化钠，反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中产生蓝色沉淀，正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。错误。
故选D。
7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是
A. 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应
B 铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应
C. 铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
D. 高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，错误；
B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，错误；
C. 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，该反应属于化合反应。正确；
D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；
故选C。
8. 下列叙述不正确的是
A. 自行车链条涂油可防锈
B. 印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理
C. 健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5
D. 硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；
B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；
C、健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5之间，不符合题意；
D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。
故选B。
9. 葡萄糖（C6H12O6）又称为玉米葡糖、玉蜀黍糖，纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味、易溶于水。下列有关葡萄糖的叙述正确的是
A. 葡萄糖分子中含有24个原子
B. 葡萄糖分子由碳、氢、氧三种原子构成
C. 葡萄糖中碳元素的质量分数最大
D. 葡萄糖分子有甜味，易溶于水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由化学式可知，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子共24个原子构成，不符合题意；
B、由化学式可知，葡萄糖分子由碳、氢、氧三种原子构成，符合题意；
C、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：12：（16×6）=6:1:8，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；
D、葡萄糖有甜味、易溶于水，不是葡萄糖分子，不符合题意。
故选B。
10. 下列关于资源叙述正确的是
A. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料
B. 年产量最高的金属是铜
C. 海水中含有100多种元素
D. 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的50%
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，符合题意；
B、年产量最高的金属是铁，不符合题意；
C、海水中含有80多种元素，不符合题意；
D、世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%，不符合题意。
故选A。
11. 下列对一些事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；
B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；
C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。
故选D。
12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。
方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。
B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。
方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。
C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。
方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。
D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。
方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。
综上所述：选择C
13. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C. 40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D. 20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【分析】由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大；20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等。
【详解】A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，错误；
B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；
C. 由溶解度曲线图可知，40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；
D.由上述分析可知，20℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，错误；
故选C。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、Ca（HCO3）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。
C、硝酸钡与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。
故选B。
15. 现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为
A. 3：5B. 6：6C. 1：1D. 5：4
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意得：镁与稀硫酸反应产生的氢气质量=3.2g+100g-103.1g=0.1g
【解】设：混合物中镁质量为x。
所以混合物中氧化镁的质量为3.2g-1.2g=2g
混合物中镁和氧化镁的质量比为1.2g：2g=3：5
综上所述：选择A。
二、非选择题（请根据题意填写空白）
16. 2021年11月21日，哈尔滨地铁3号线二期车站设备安装通过验收，这标志着哈尔滨市民的生活幸福指数又提升了。请回答下列问题：
（1）地铁机车采用的电力机车，机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成______。
（2）地铁的车厢外壳采用的是铝合金材料。铝和某些金属氧化物能发生置换反应，请写出在高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式______。
（3）地铁列车的钢轨材料需要使用韧性好、硬度大的合金，你认为下列材料中最适合的是______（填字母）。
A. 不锈钢B. 锰钢C. 硬铝
（4）钢和生铁都是铁的合金，炼铁的过程中需要加入石灰石，其中石灰石的作用是______。
【答案】（1）机械能
（2）

（3）B （4）将二氧化硅转化成炉渣除去
【解析】
【分析】
【小问1详解】
机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成机械能。
【小问2详解】
置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应。所以高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式为。
【小问3详解】
锰钢韧性好、硬度大，适合用作钢轨材料，故选B。
【小问4详解】
炼铁过程中加入石灰石作用是将二氧化硅转化成炉渣除去。
【点睛】
17. 侯德榜（图1）先生曾说“我的一切发明都属于祖国！”。1921年他放弃了自己前途不可限量的制革事业，义无反顾地返回了祖国，成为中国制碱业的拓荒者。侯德榜为______和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。经他研制改良生产的氮肥在土壤中不残留有害物质，这种氮肥的化学式为______。侯德榜改进的制碱技术使原料NaCl的利用率高达96%，提高了经济效益。其中原料氯化钠在自然界中分布很广，我们平时可通过晾晒海水得到粗盐，其大致过程如图2所示：

A池为______池，析出晶体的母液是氧化钠的______溶液（填“饱和”或者“不饱和”）。粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，粗盐提纯实验去除的是______性杂质。
【答案】 ①. 纯碱 ②. NH4HCO3 ③. 蒸发 ④. 饱和 ⑤. 不溶
【解析】
【分析】
【详解】侯德榜的“侯氏制碱法”和用碳化法制取碳酸氢铵，为我国的制碱和氮肥工业做出了杰出贡献，经他研制改良生产的氮肥在土壤中不残留有害物质，这种氮肥的化学式为NH4HCO3；可通过晾晒海水得到粗盐，因为氯化钠溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶得到粗盐，析出晶体的母液是氯化钠的饱和溶液，粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质，粗盐提纯实验去除的是不溶性杂质。
18. 如图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：
（1）将B中相关粒子图形补充完整______，使之符合质量守恒定律。
（2）由A→B变化的微观实质是在通电的条件下，水分子分解成______。
（3）该化学反应属于基本反应类型中的______反应。
（4）1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多______个电子。
【答案】（1） （2）氧原子和氢原子
（3）分解
（4）5
【解析】
【分析】
【小问1详解】
化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含4个H、2个O，所以B中应补充1个O和2个H，补充后如图 。
【小问2详解】
从A→B可知，水分子分解成氧原子和氢原子。
【小问3详解】
该反应符合“一变多”的特点，是分解反应。
【小问4详解】
氧原子最外层电子数为6，氢原子最外层电子数为1，所以1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多5个电子。
19. 化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：
①用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH
②蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌
③浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积
④粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中
（1）分类标准______，包含______（填序号）。
（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式______，其中氯元素的化合价由0升高到______。
【答案】（1） ①. 导致结果偏大（其他合理即可） ②. ①③（其他合理即可）
（2） ①.
②. +1价
【解析】
【小问1详解】
①用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH，会导致溶液被稀释，测定溶液的pH偏大。
②蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌，会导致液体飞溅，最终所得晶体偏小。
③浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积，读数偏小，实际体积偏大，会导致所配制的溶液的溶质偏多，溶质质量分数偏大。
④粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中，如果粗盐不能完全溶解，结果会偏小。
所以从对结果影响的角度可以进入如下分类：
导致结果偏大，包含①③。
导致结果偏小，包含②④。
【小问2详解】
从给出化学方程式可知，氯气和氢氧化钙反应生成CaCl2，Ca(ClO)2和水，化学方程式为在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。化合物中钙通常为+2价，氧为-2价，所以CaCl2中氯元素为-1价，Ca(ClO)2中氯元素为+1价。所以其中氯元素的化合价由0升高到+1价。
20. 实验室现有稀盐酸、氯酸钾、石灰石、火柴、药匙、镊子及下列仪器。

（1）仪器a的名称是______。
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气，还需要补充的仪器和药品是______；发生反应的化学方程式为______。
（3）若利用上述仪器和药品制取二氧化碳，选择的仪器是______（填字母）。制取二氧化碳气体时，随着反应的进行，发生装置内气体______，气压______，大于外界大气压，在压强差的作用下，二氧化碳从装置中逸出。
（4）若利用装置i检验二氧化碳气体，与发生装置相连的是______（填“甲“或“乙”），瓶中盛装的试剂的名称是______。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 试管、二氧化锰 ②.

（3） ①. abgh ②. 增多 ③. 增大
（4） ①. 乙 ②. 澄清石灰水
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
【小问2详解】
根据所给药品，应选择氯酸钾制取氧气，氯酸钾制取氧气，还需要二氧化锰，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故图中装置可选择acdef，还应补充试管；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据所给药品，可选择石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选择的仪器是abgh；
制取二氧化碳气体时，随着反应的进行，发生装置内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，二氧化碳从装置中逸出。
【小问4详解】
若利用装置i检验二氧化碳气体，应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故与发生装置相连的是乙；
通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故瓶中盛装的试剂名称是：澄清石灰水。
21. 某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图关系图（“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质。图中C与B反应可生成G，A与B反应可生成F）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为苏打，C为红棕色固体。请回答下列问题。
（1）C的化学式为______；G的化学式为______。
（2）D→E的化学方程式为______。
（3）足量的E溶液滴入到G溶液中观察到的现象为______。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe2(SO4)3
（2）

（3）产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，可推出B为硫酸，D的俗名为苏打，可推出D为碳酸钠，C为红棕色固体，可推出C为氧化铁，C能在高温条件下转化为A，A能与B反应，可推出A为铁，A能与B反应生成F，F能与D反应，可推出F为硫酸亚铁，D能与E相互转化，E为碱，可推出E为氢氧化钠，B能与C反应生成G，G能与E反应，可推出G为硫酸铁，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，C为氧化铁，化学式为：Fe2O3；G为硫酸铁，化学式为：Fe2(SO4)3；
【小问2详解】
D→E的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
足量的E溶液滴入到G溶液中，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故观察到的现象是：产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。
22. 化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式______；
（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为______；
（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为______。
【答案】（1）
（2）
（3）10g （4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
则原混合物中NaCl的质量为22.3g-5.3g=17g
故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为
答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%
【解析】
【小问1详解】
向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
【小问2详解】
解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
x=5.3g；故填：；
【小问3详解】
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则用36.5%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。
【小问4详解】
见答案。
23. 在学习碱的化学性质时，老师给同学们准备了下列实验药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液、石蕊溶液以及硫酸铜溶液，然后邀请珊珊和小恒同学为同学们演示了下列两个实验：
【实验活动1】珊珊同学先取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，观察到溶液由无色变为红色，然后用吸管向溶液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，溶液逐渐变为无色。请你写出此过程中一定发生反应的化学方程式______；出现上述现象的原因是______；______。
【实验活动2】小恒同学也取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，溶液显红色；用吸管向溶液中吹气，没有观察到明显现象，请你推测小恒所取药品为______。
【提出问题】初心同学取少量小恒同学实验后所得溶液于试管中，再向其中逐滴滴入稀盐酸，开始时没有观察到明显的现象，实验结束后他绘制了此过程中离子的变化趋势图，你认为②离子应为______。

【深入交流】小成同学结合初心同学的实验，认为可以另外选取一种足量的无色溶液加入到小恒同学得到的溶液中，观察到______现象，也能确定溶质的组成。
【总结归纳】从上述实验中同学们了解到碱能与______发生反应。
【答案】 ①. ②. 氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红 ③. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，溶液变为无色 ④. 氢氧化钠溶液和酚酞溶液 ⑤. 碳酸根离子## ⑥. 产生白色沉淀，完全反应后，溶液还是红色 ⑦. 非金属氧化物、酸碱指示剂、酸
【解析】
【分析】
【详解】实验活动1：先取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，观察到溶液由无色变为红色，然后用吸管向溶液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，说明其中一种溶液是氢氧化钙溶液，另一种溶液是酚酞试液，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，且二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故溶液中出现白色沉淀，溶液变为无色，该反应的化学方程式为：，故填：；氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水；
实验活动2：小恒同学也取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，溶液显红色；用吸管向溶液中吹气，没有观察到明显现象，小恒所取药品应为氢氧化钠溶液和酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象；
提出问题：取少量小恒同学实验后所得溶液于试管中，再向其中逐滴滴入稀盐酸，开始时没有观察到明显的现象，是因为一开始未反应的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，②离子一开始不变，后逐渐减小至零，故②离子应为碳酸根离子；
深入交流：氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取足量的氯化钙溶液加入到小恒同学得到的溶液中，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，完全反应后，溶液仍为红色，说明溶液中含氢氧化钠，可以确定溶质的组成；
总结归纳：氢氧化钠、氢氧化钙均能使无色酚酞试液变红，说明碱能与酸碱指示剂反应；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，说明碱能与非金属氧化物反应；氢氧化钠能与稀盐酸反应，说明碱能与酸反应，故填：酸碱指示剂、非金属氧化物、酸。A
打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾
氯化氢分子呈白色
B
氯化钠溶液能导电
溶液中有自由移动的电子
C
水银温度计测温度
分子之间的间隔受热时增大
D
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含氢离子
选项
A
B
C
D
区分的物质
硝酸铵和氯化钾
稀硫酸和稀盐酸
黄铜和黄金
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
方法一
加熟石灰研磨
加入硝酸钡溶液
滴加硝酸银溶液
测pH
方法二
观察颜色
加入硝酸银溶液
加稀盐酸，观察
加入稀盐酸观察
选项
物质
少量杂质
所选试剂和操作方法
A
Ca（HCO3）2
CaCO3
充分加热
B
Cu
Fe
加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥
C
K2SO4
KCl
加入适量的Ba（NO3）2溶液
D
CaCl2溶液
HCl溶液
过量生石灰，过滤