四川省泸州市2025年中考化学一模试题含答案

这是一份四川省泸州市2025年中考化学一模试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．2024年1月5日，以“激情迎亚冬，冰雪暖世界”为主题的第40届中国·哈尔滨国际冰雪节启幕，为“南方小土豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列说法错误的是( )
A．哈尔冰地铁为人们带来了便利，作为地铁材料的钢筋属于金属材料
B．用氯化钠除雪是物理变化
C．稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩
D．冰灯中的电线是用银制成的，其导电性最好
2．某学校开展了“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动，下列说法错误的是( )
A．可供人类直接利用的淡水占地球总水量不足1%
B．水在天然循环过程中，水分子的大小不会发生改变
C．净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
D．右图中一次性纸杯中收集到的液态水是混合物
3．“芯片”是电子产品的核心部件。氮化镓是制造芯片的材料之一，以下是镓的原子结构示意图及元素周期表的一部分，请根据“位”(元素在周期表中的位置)-“构”(原子结构)关系，推测镓在下图元素周期表中a，b，c，d的哪个位置( )
A．aB．bC．cD．d
4．《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法正确的是 ( )
A．“石灰”与石灰石成分相同
B．“石灰”属于碱
C．“石灰”与水反应会放热，生成熟石灰
D．“石灰”可用于干燥CO2
5．向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。下列结论错误的是( )
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．振荡前后图示中的无色物质是同一种物质
C．碘在汽油中的溶解度比在水中大
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
6．“人造树叶”是一种新型材料，光照时，CO2和H2O在“人造树叶“”的催化下反应，生成酒精的主要成分乙醇，其微观图示如下，下列说法错误的是( )
A．由图可知乙醇的化学式为C2H5OH
B．该反应前后分子个数不变
C．该反应可以缓解温室效应，还能解决燃料问题
D．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
7．以下是气体制备及净化装置。下列说法正确的是( )
A．甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止
B．乙装置中的止水夹M处于开启状态
C．丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体
D．丁装置可以干燥CO气体，气体从b端进入甲
8．建立知识关联结构图，有利于系统掌握化学知识。碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是( )
A．“CO2→H2CO3”的反应可以用酚酞溶液检验反应是否发生
B．C和CO都具有还原性和可燃性
C．X可以是单质或氧化物
D．“CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
二、(本大题共3个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分)
9．高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。据四川日报报道，渝昆高铁川渝段将在今年年底开通，宜宾泸州至重庆1小时可达。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色环保高效"消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（2）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点(填写一条即可)。工业上用铝土矿生产金属铝的过程中涉及的化学方程式为Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+X，则X的化学式为 。
10．可燃冰，又称天然气水合物，外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图)。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成。据新闻报道，1m3可燃冰可以转化为164m3的天然气和0.8m3的水。回答下列问题：
（1）图中的可燃冰分子结构中，表示甲烷分子的是 (选填“A”或"B")
（2）根据可燃冰的形成条件，若将天然气从其冰态物中分离出来，有下列方法
①在一定温度下， 使气体从水合物中分离出来；
②在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来；
（3）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为
（4）如果汽车加1立方米天然气可以行驶3公里，那么1立方米可燃冰产生的天然气理论上可以使汽车行驶 公里(结果保留整数)。
11．氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了使反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。查阅文献得知：I.NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；Ⅱ.氯化钠难溶于乙醇。
（1）20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）取按上表比例配制的乙醇一蒸馏水混合溶剂各20.0mL(20℃时)于三只烧杯中，分别加入NaOH固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。分析上表数据，可得出的结论是：在20℃时，乙醇水溶液浓度与溶解氢氧化钠质量的关系是
（3）在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液，且HCl完全反应。搅拌并静置后，发现三只烧杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，烧杯中固体最少 (填序号①或②或③)，写出反应的化学方程式_
三、(本题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共13分)
12．氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。
(一)工业制氧
将液态空气升温至-196~-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。
（1）从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的 发生改变，
（2）(二)实验室制取氧气
用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水制取氧气的微观过程如下，请将反应示意图补画完整。
（3）(三)家庭制氧机：氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。家庭制氧机使用过碳酸钠粉末和水来产生氧气，
小组同学分别用过碳酸钠和5%过氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生氧气体积与时间变化的曲线，结合图像及药品状态分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是
（4）根据制氧机简图，该小组同学利用实验室的仪器组装了一套类似功能的氧发生器(如下图)，装置A相当于制氧机上 (填“加湿过滤仓”或“反应仓”)，关于该装置说法正确的有 (填字母序号)。
A.b导管连接制氧机
B.使用该装置可以观测是否有O2输出
C.反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰
D.过滤仓利用了氧气不易溶于水的物理性质
（5）(四)鱼塘增氧
“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙(CaO2)，过氧化钙与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式
13．某化学小组在探究碳酸钠与盐酸反应时，发现滴加顺序不同，现象不同，图甲观察到有气泡产生；图乙未观察到气泡产生，生成物是两种盐。在老师的帮助下进行探究，在密闭容器中，向一定量碳酸钠溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和二氧化碳传感器，测得溶液的pH、容器中二氧化碳气体的浓度随时间变化的曲线合并如下图。
(1)图丙中表示CO2浓度随时间变化的曲线是 ____(填“曲线1”或“曲线2”)。
（1）图乙的反应在 (填“A或B或C”)阶段发生，写出反应的化学方程式 ；
（2）根据现象及曲线图，写出B阶段中300s时溶液中的溶质的化学式(假定生成的二氧化碳全部从溶液中逸出)
四、(本题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分)
14．某化学兴趣的同学在探究金属与酸的反应时，作了以下实验。(一)影响金属与酸反应快慢的因素有哪些?
猜想1：可能与金属的种类有关；
猜想2：可能与金属的形状有关；
猜想3：可能与酸的浓度有关；
设计并进行实验：室温下，取10%的盐酸20mL，分别进行了以下四组实验。
（1）验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关的实验是 (填序号)
（2）铁与盐酸反应的化学方程式为
（3）对比实验①③中的数据，①反应更快的原因是
（4）要比较酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是 (填序号)；
（5）(二)探究相同条件下探究金属与酸反应的放热情况
实验装置如图1，实验所用药品如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。
下列分析正确的是
实验Ⅲ对应图2中曲线 (填字母序号)
（6）反应结束后，有金属粉末剩余的是 (填实验编组序号)
结论：上述对比实验说明相同条件下，三种金属与酸反应产生的热量不同。
15．环保部门规定，硫酸厂排放烟气中二氧化硫含量不超过0.2%(体积分数)。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳，还可以得到化工原料固体硫。其中，反应罐中发生的化学反
(1)硫酸厂中的SO2若不经处理排放到空气中，可能导致的环境问题是
（1）吸收塔加水溶解烟气过程中，为了加快溶解速率，要进行的操作是 。
，煅烧窑中产生的CO2可以与碳结晶釜中采用的结晶方法是 在高温条件下转化为CO，请写出化学方程式
（2）从物质的分类认识，可以循环使用的物质Na2S属于
（3）该硫酸厂每天排放10000立方米烟气中SO2的体积分数含量为0.14%(质量为20kg)，则该硫酸厂可以得到硫的质量为 kg
答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】（1）+6
（2）硬度大，耐腐蚀性强；H2O
10．【答案】（1）B
（2）降低压强；升高温度
（3）CH4+H2O=CO+3H2
（4）492
11．【答案】（1）不饱和
（2）乙醇浓度越高，溶解的氢氧化钠质量越少
（3）③
12．【答案】（1）间隔、排列方式
（2）略
（3）过碳酸钠便于携带、储存和运输：相同时间内过碳酸钠产生氧气更多
（4）加湿过滤仓；BD
（5）不能
13．【答案】（1）A；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
（2）NaCl、NaHCO3
14．【答案】（1）②③
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）粉末比块状的固体的接触面积大，反应速度快
（4）②④
（5）a
（6）I Ⅲ
15．【答案】（1）搅拌；高温蒸发结晶CO2+C==2CO
（2）盐
（3）10实验编号
盐酸的浓度(均取20mL)
金属(均取2g)
金属的形状
收集50mL氢气所需时间/s
①
10%
铝
粉状
70
②
10%
铁
片状
120
③
10%
铝
片状
112
④
20%
铁
片状
110