广西壮族自治区河池市十校协作体2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（解析版）

这是一份广西壮族自治区河池市十校协作体2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 答非选择题时，必须使用0，5 Cr-52，1ml，数目为0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】食物放在冰箱里保存是因为降低温度可以减小化学反应速率，A正确；灭火剂溶液中和发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，用于泡沫灭火剂，B正确；活性炭具有较强吸附性，用于去除房间内甲醛，C错误；将煤炭碾碎使用，可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，D正确；故选C。
2. 下列变化或操作过程放热的是
A. 水解B. 电离
C. 溶解至平衡D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】水解是吸热反应，A错误；电离过程吸热，B错误；溶解至平衡是吸热过程，C错误；稀释浓硫酸是放热过程，D正确；故选D。
3. 解释下列事实的方程式不正确的是
A. 酚酞遇醋酸钠溶液变红：
B. 溶有的雨水约为5.6：
C. 纯碱溶液处理锅炉中的水垢：
D. 甲烷的燃烧热为
【答案】B
【解析】醋酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,水解反应的离子方程式：，A正确；碳酸为弱酸，分步电离，，B错误；水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，C正确；甲烷的燃烧热为1ml甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式为，D正确；故选B。
4. 以下生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是
A. 醋酸除水垢B. 明矾净水
C. 溶液除锈D. 热碱除油污
【答案】A
【解析】食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，发生的是复分解反应，与水解无关，故A选；明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故B不选；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，氯化铵溶液用来除铁锈涉及盐类水解，故C不选；纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，故D不选；故选：A。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】由水电离产生的为的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中不能共存，碱性溶液中、不能共存，故A不符合题意；的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能共存，故B不符合题意；甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合题意；故选D。
6. 工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法不正确的是
A. 冷却分离后的和可循环利用
B. 的正反应为放热反应
C. 寻找并使用合适的催化剂可以提高反应速率
D. 实际生产中，的催化氧化应采用温度，压强
【答案】D
【解析】该反应为可逆反应，和不能全部转化，冷却分离后的和可循环利用，A正确；根据表格，其它条件相同，升高温度，的平衡转化率降低，说明正反应为放热反应，B正确；选用合适的催化剂可以提高反应速率，C正确；和两状态的平衡转化率相差不大，但压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，接触室中应采用温度，压强，D错误；故选D。
7. 在一定温度下，当过量固体在水溶液中达到平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是
A. 加固体B. 加气体
C. 加少量水D. 加固体
【答案】C
【解析】加固体，增大，平衡逆向移动，增多，A错误；加气体，氢氧根离子被消耗，平衡正向移动，增大，减少，B错误；加少量水，平衡正向移动，减少，但温度不变，溶度积不变，不变，C正确；加固体，平衡逆向移动，减小，增多，D错误；故选C。
8. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为：，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A. 由图1可知
B. 由图1可知作催化剂，可使反应的焓变减小
C. 由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以
D. 由图2可知该反应过程中只涉及极性键断裂和生成
【答案】A
【解析】根据图1可知催化剂为，第一步反应1：，第二步反应2：；根据图2可知该转化为放热反应，，据此分析解答。
根据分析和盖斯定律，反应1+反应2得，则，A正确；根据分析，催化剂为，但催化剂只能降低活化能，加快反应速率，不能改变焓变，焓变只与反应物的始态和生成物的终态有关，与反应的路径无关，B错误；为正反应的活化能，为逆反应的活化能，由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，焓变=正反应的活化能逆反应的活化能=，C错误；在反应中，、、都含的极性键，但生成的中含非极性键，所以该反应过程中涉及到非极性键的生成，D错误；故答案为：A。
9. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中，含有的数目为
B. 常温下，的溶液中，含有的数目为
C. 的溶液中含有的数目为
D. 和在密闭容器中充分反应后，生成的数目为
【答案】B
【解析】溶液中，氯离子浓度是溶质浓度的三倍，但溶液体积未知，不能计算离子的个数，A错误；常温下，的溶液中，含有的物质的量为0.1ml，数目为0.1NA，B正确；的溶液中铵根离子水解，数目减小，数目小于0.1NA，C错误；合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化为氨气。和在密闭容器中充分反应后，生成的数目小于，D错误；故选B。
10. 下列实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸发AlCl3溶液，将得到Al(OH)3沉淀，应在HCl气流中加热蒸干可得到无水AlCl3，A错误；与的反应为放热反应，外管气体受热膨胀，U形管内红墨水左低右高，B正确；强酸滴定弱碱，应选用甲基橙做指示剂，C错误；NaCl少量，AgNO3不能完全反应生成AgCl白色沉淀，再加入少量KI溶液，一定生成AgI黄色沉淀，不能验证和的大小，D错误；故选B。
11. 可以将还原为，反应原理为：的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 压强：B. 反应速率：
C. 平衡常数：D. 气体的颜色：深，浅
【答案】D
【解析】该反应正反应气体分子数减小，同温时增大压强，平衡转化率增大，压强：，A正确；由图可知a、c两点， c点NO2的平衡转化率更低、反应物浓度更大，且c点温度更高，所以反应速率：，B正确；根据图示，升高温度，平衡转化率减小，该反应放热，温度升高，平衡常数减小，温度：a＜b＜c，平衡常数：，C正确；由图可知a、c两点压强均为P2， c点NO2的平衡转化率更低、NO2浓度更大，气体的颜色：浅，深，D错误；故选D。
12. 下列与实验相关的叙述正确的是
A. 测定硫酸溶液的时先将试纸湿润
B. 配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 酸碱中和滴定时，锥形瓶也需用待测液润洗2次，再加入待测液
D. 中和热测定实验中，将溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中
【答案】B
【解析】pH试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的pH试纸测定硫酸溶液的pH，A错误；由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，B正确；锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，C错误；将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速混合，D错误；故选B。
13. 下列事实能说明是弱酸的是
A. 紫色石蕊试剂遇溶液变红色
B. 溶液为1
C. 用溶液做导电性实验，小灯泡很暗
D. 用常温下，滴加溶液的为9
【答案】D
【解析】酸能使紫色石蕊试剂变红色，但紫色石蕊试剂遇溶液变红色不能说明是弱酸，A错误；溶液为1，说明完全电离，是强酸，B错误；小灯泡很暗，说明HA溶液中离子浓度小，可能HA本身的浓度很小，不能说明HA一定为弱酸，C错误；常温下NaA溶液的pH为9，说明NaA为强碱弱酸盐，A-发生水解，故HA为弱酸，D正确；故选D。
14. 25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是
A. 在A点：
B. 在B点：，
C. 在C点：
D. 在A、B、C点：
【答案】C
【解析】A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确；B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确；C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误；根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确；选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 现有下列化合物①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧回答问题：
（1）上述化合物中属于强电解质的是___________(填序号)；⑧水溶液蒸干灼烧得到的物质是___________(填化学式)。
（2）物质的量浓度均为的①、④、⑤三种稀溶液，按由大到小的顺序为___________(填序号)。
（3）常温下，的水溶液中，水电离出来的为___________，在的溶液中水电离出来的为___________。
（4）室温下，盐酸与的氨水溶液等体积混合后___________7(填“”“”或“”)。
（5）已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是___________。
A. 向水中加入固体B. 向水中加入固体
C. 加热至D. 向水中加入固体
【答案】（1）①.①②③④⑤⑧ ②.
（2）⑤①④ （3）①. ②.
（4） （5）D
【解析】
【小问1详解】
强电解质包括强酸、强碱、活泼金属氧化物，绝大多数盐等；上述化合物中属于强电解质的是①、②、③、④、⑤、⑧；水解生成的氯化氢易挥发，蒸发过程中，水解平衡正向移动，生成氢氧化铁，灼烧得到；
【小问2详解】
①溶液呈中性；④溶液呈酸性；⑤溶液呈碱性；由大到小的顺序为⑤①④；
小问3详解】
常温下，的水溶液中，由于盐的水解，水的电离受到促进，水电离出来的为=；在的溶液中，水的电离受到抑制，水电离出来的为=；
【小问4详解】
一水合氨是弱碱，不完全电离，的氨水浓度远远大于的盐酸浓度，二者等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，7；
【小问5详解】
向水中加入固体，溶液呈酸性，但抑制水的电离，A错误；向水中加入固体会消耗，促进水的电离，但溶液呈碱性，B错误；加热至，促进水的电离，溶液仍呈中性，C错误；向水中加入固体，铵根离子水解，促进水的电离，溶液呈酸性，D正确；故选D。
16. 二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用下列步骤：
回答下列问题：
（1）溶于水所得溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）在常温下，溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中___________(已知该温度下)。
（3）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、___________。
（4）操作④后得到的晶体常用少量酒精洗涤，其目的是___________。
已知在时，草酸的，回答下列问题。
（5）写出草酸在水中的第一步电离的方程式___________。
（6）时，溶液的___________7(选填“”“”或“”)，请说明原因：___________。
（7）已知反应：，该反应的平衡常数___________(列出计算式即可，无需化简)。
【答案】（1）酸性 （2）
（3）烧杯、玻璃棒 （4）除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥
（5）
（6）①. ②.已知的电离平衡常数为：，，的水解常数，说明电离程度大于水解程度，因此水溶液显酸性，7；
（7）
【解析】胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜酸钾晶体，由流程可知胆矾加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化铜，加热、煮沸可生成CuO，草酸晶体加水、微热，然后加入碳酸钾固体，可生成KHC2O4，二者混合水浴加热，趁热过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到。
【小问1详解】
是强酸弱碱盐，溶于水所得溶液显酸性；
【小问2详解】
在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，根据，解得；
【小问3详解】
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
【小问4详解】
操作④后得到的晶体有可溶性杂质和表面有水分，需用少量酒精洗涤，其目的是除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；
【小问5详解】
草酸是弱酸，在水中的第一步电离的方程式；
【小问6详解】
已知电离平衡常数为：，，的水解常数，说明电离程度大于水解程度，因此水溶液显酸性，7；
【小问7详解】
已知反应：，该反应的平衡常数===。
17. Ⅰ．按要求完成下列问题：
（1）同温同压下，，在光照和点燃条件下(化学计量数相同)分别为、，（填“”“”或“”）
（2）有机物经过太阳光光照可转化成，转化过程如下：
则、相比，较稳定的是___________。
（3）已知

则与完全反应生成和的热化学方程式为___________。
Ⅱ．用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等
（4）可用溶液吸收制备。该反应的离子方程式是___________。
（5）在制备得到的溶液中微粒浓度关系不正确的是___________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
（6）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：
①通常装标准液之前必须对滴定管进行___________、洗涤、冲洗。
②锥形瓶内的指示剂为___________。
③测定时未用标准液润洗滴定管会导致结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）= （2）M
（3）
（4） （5）A
（6）①.验漏 ②.淀粉溶液 ③.偏大
【解析】
【小问1详解】
反应热与反应条件无关，只有始态、终态有关，故=；
故答案为：=；
【小问2详解】
转化生成为吸热反应，说明的能量低于的能量，则M稳定；
故答案为：M；
【小问3详解】
根据盖斯定律，可以由第二个反应第一个反应得到，则该反应的，则热化学反应方程式为；
故答案为：；
【小问4详解】
溶液吸收生成，反应的离子方程式为；
故答案为：；
【小问5详解】
在溶液中存在的电离平衡及水解平衡，的电离、水解都是微弱的；
溶液中存在物料守恒，即，A项错误；根据电荷守恒、物料守恒，得质子守恒等式为，B项正确；的电离大于水解，溶液显酸性，微粒大小关系为，C项正确；溶液中存在电荷守恒，即，D项正确；故答案为：A；
【小问6详解】
①滴定管使用前要检查是否漏液，再对滴定管进行洗涤、润洗；
②实验原理为硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫，用碱溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，用碘标准液氧化亚硫酸钠，根据消耗碘标准液的体积计算亚硫酸钠的质量分数，用碘氧化亚硫酸钠，碘能使淀粉变蓝，所以锥形瓶内的指示剂为淀粉溶液；
③未用标准液润洗滴定管，标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏大；
故答案为：验漏；淀粉溶液；偏大。
18. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）已知时：合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发反应。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。
A. 容器内的浓度之比为
B.
C. 键断裂的同时断裂键
D. 混合气体的密度保持不变
（3）时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得的物质的量分别为，则此时反应v正(N2) ___________v逆(N2)(填“”“”“”或“不能确定”)。
（4）H2成本较高，若要提高H2的利用率，可以采取的措施可行的有___________。
A. 加催化剂B. 增大容器体积
C. 适当降低反应体系的温度D. 加入一定量
如图为一定温度下，和H2以进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图：
（5）比较点和点：平衡常数K(a) ___________K(b) (填“”“”或“”)。
（6）计算点的平衡常数Kp=___________(MPa)-2(用分压表示的平衡常数，列出计算式即可，无需化简)。
【答案】（1）能 （2）BC
（3）= （4）CD
（5）= （6）
【解析】
【小问1详解】
根据反应自发进行，可知合成氨反应在常温下，，反应能自发进行；
【小问2详解】
容器内的浓度之比为不代表各物质浓度不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；表明正逆反应速率相等，能判断该反应达到化学平衡状态，B符合题意；每个氨气分子中存在3个N-H键，键断裂的同时断裂键，表明正逆反应速率相等，能判断该反应达到化学平衡状态，C符合题意；容器体积不变，根据质量守恒，气体总质量不变，混合气体的密度为定值，不能判断该反应达到化学平衡状态，D不符合题意；故选BC；
【小问3详解】
在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得的物质的量分别为，此时浓度商=0.5=；则此时反应v正(N2)= v逆(N2)；
【小问4详解】
催化剂不改变平衡转化率，A不符合题意；增大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，H2的利用率降低，B不符合题意；该反应放热，适当降低反应体系的温度，平衡正向移动，H2的利用率提高，C符合题意；加入一定量，H2的转化率增大，H2的利用率提高，D符合题意；故选CD；
【小问5详解】
点和点，温度相同，平衡常数K(a)= K(b)；
【小问6详解】
点，总压强为60MPa，氨气的体积分数为60%，起始和H2以进行反应，列三段式，可得，x=0.75a，平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分数依次为0.1、0.3、0.6，、H2、的分压分别为0.1×60MPa、0.3×60MPa、0.6×60MPa，点的平衡常数Kp=(MPa)-2。
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：将食物放在冰箱里保存
降低温度可以减小化学反应速率
B
实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习
灭火剂溶液中和发生双水解
C
家务劳动：用活性炭去除房间内甲醛
活性炭具有较强还原性
D
学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用
增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
温度
不同压强下接触室中的平衡转化率
450
99.2
99.7
550
94.9
97.7
工艺流程
A．制取无水氯化铝
B．验证与的反应为放热反应
C．用滴定法测定稀氨水的物质的量浓度
D．验证和的大小
200
300
400