2024-2025学年北京市西城区第十四中高一上学期期中考试化学试卷

这是一份2024-2025学年北京市西城区第十四中高一上学期期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，用于肉类加工食品中有防腐和护色的作用，使用时必须严格控制用量，亚硝酸钠属于下列哪种物质类别
A. 金属氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
2.下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. K2SO4C. 稀HNO3D. 酒精
3.下列关于胶体的说法中，正确的是
A. 胶体属于混合物
B. 胶体不能通过滤纸
C. 胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应
D. 用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体
4.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、SO42−、Cl−B. K+、NH4+、Cl−、OH−
C. Mg2+、Ba2+、CO32−、SO42−D. Ag+、Ca2+、Cl−、NO3−
5.能用离子方程式H++OH−=H2O表示的反应是
A. 醋酸和澄清石灰水反应B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C. 稀盐酸和氢氧化铜反应D. 稀硫酸和烧碱溶液反应
6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑
B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2↑+H2O
7.下列反应中水只作还原剂的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. Cl2+H2O=HCl+HClO
8.下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 银白色金属B. 密度比水的小C. 具有氧化性D. 可保存在煤油中
9.下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是
A. 白色晶体B. 饱和溶液不能使酚酞溶液变红
C. 受热分解转化的碳酸钠D. 能与盐酸反应生成二氧化碳
10.下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是
A. FeCl2B. FeCl3C. AlCl3D. CuCl2
11.下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是
A. 液氯能贮存在钢瓶中B. 氯气的密度比空气大
C. 久置氯水的pH大于新制氯水D. 新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子
12.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. FeCl2→FeCl3B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO
13.下列除杂(括号内为杂质)所选药品，错误的是
A. Cu粉(Fe粉)，将混合物加入足量稀盐酸，过滤
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体
C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的BaOH2溶液，过滤
14.P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是
A. P2O5中P元素化合价为+5价B. P2O5属于碱性氧化物
C. P2O5能与CaO反应D. P2O5能与NaOH反应
15.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解
16.焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色反应是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可区分KCl与K2CO3固体
17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，CuS作还原剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
18.下列“实验现象或结论”与“实验操作”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
19.向含有下列离子的混合溶液中加入过氧化钠固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度基本不变的是
A. HCO3−B. CO32−C. Na+D. NO3−
20.“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法不正确的是
A. 气体X为CO2
B. 操作b为过滤
C. 滤液主要成分是NH4HCO3
D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是Na+
21.某小组同学探究BaOH2溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的BaOH2溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. a点说明BaOH2在通电条件下发生电离
B. b点恰好完全反应
C. a~b段电导率下降的原因是Ba2+与Cl−结合为BaCl2、H+与OH−结合为H2O
D. BaOH2和H2SO4、BaOH2和稀盐酸，两个反应的实质相同
二、非选择题：本大题共8小题，共58分。
22.补齐物质性质与物质用途的连线______。
A.氯化钠 a.治疗胃酸过多
B.次氯酸钠 b.漂白
C.碳酸氢钠 c.农业选种
23.钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
(1)金属与水的反应
①Na的原子结构示意图是_________。
②钠与水反应的化学方程式是_________。
③钠与水的反应放出热量的现象是_________。
(2)钠失火时，可用不同的灭火剂灭火。如可用Na2CO3干粉灭火，但不能用NaHCO3灭火，结合反应方程式说明原因_________。
24.某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中__________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。
(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体d为__________。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，__________试管中红色较浅。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因__________。
(4)请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：__________。
25.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。
回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是__________。在该反应中浓盐酸表现的性质是__________(填序号)。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
(2)B中所盛试剂为__________。
(3)C中反应的离子方程式为：__________
___________Cl2+___________OH−Δ ___________ClO3−+___________Cl−+___________
(4)推测D中采用冰水浴冷却的目的是__________。
(5)探究NaClO的性质。
①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈__________性(酸、碱)。
②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了__________(写物质的化学式)。
(6)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有__________。
26.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
(1)用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目______。
反应①为：Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
反应⑥为：ClO3−+2CrO2−+2OH−=Cl−+2CrO42−+H2O
反应⑥中还原剂为______，还原产物为______。
(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是______(填编号)。
27.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。
(2)补全“氧化”中反应的离子方程式：______。
_______ClO−+_______Fe3++_______=_______FeO42−+_______+_______
(3)下列说法正确的是______。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在
b.“转化”中生成K2FeO4固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(4)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。
28.某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO 32−、SO 42−、Cl−中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子______；
(2)原溶液中一定存在的离子是______；
(3)原溶液中可能存在的离子是______。
(4)请写出①中发生反应的离子方程式______
29.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是_____。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1−发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_______。
参考答案
1.D
2.B
3.A
4.A
5.D
6.D
7.C
8.C
9.B
10.C
11.C
12.A
13.D
14.B
15.D
16.B
17.C
18.D
19.D
20.C
21.B
22.A−c；B−b；C−a
23.(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠熔成小球
(2)NaHCO3不稳定，受热易发生分解反应2NaHCO3==Δ Na2CO3+CO2↑+H2O，分解生成的CO2和水蒸气都能与钠发生反应

24.(1)放出
(2)①Na2CO3 ②C
(3)碳酸钠与少量盐酸发生CO32−+H+=HCO3−，故开始无气泡产生
(4)取两支试管，分别取适量的待测液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的为碳酸氢钠溶液(合理即可)

25.(1) MnO2+4HCl(浓)Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O b
(2)饱和食盐水
(3)3Cl2+6OH−Δ ClO3−+5Cl−+3H2O
(4)避免生成NaClO3，提高产品的纯度
(5) 碱性 HClO
(6)温度、溶液的酸碱性

26.(1) 6：1 CrO2− Cl−
(2)④⑥

27.(1)+6
(2)3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
(3)abc
(4)乙醇

28.(1)Cu2+、Ba2+、Fe3+
(2)K+、CO32−、SO42−
(3)Cl−
(4)CO32−+ 2H+= CO2↑+ H2O

29.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白性 检验氯气 SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀 要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 CaSO4 Cl2+SO2+2H2O===2Cl−+4H++ SO42− 选项
实验操作
实验现象或结论
A
向氯水中加入NaHCO3溶液
产生大量气泡，氯水中含有H+
D
干燥的氯气中放入红色的干布条
布条不褪色，氯气没有漂白性
C
向某溶液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有Cl−
D
向某粉末中加入稀盐酸
有无色气体生成，该粉末一定是碳酸盐或碳酸氢盐，或两者的混合物
实验I
实验 Ⅱ
实验 Ⅲ
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
i、液面上方出现白雾； ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去