云南省昭通市2025届高三上学期1月诊断性检测化学试题（PDF版附解析）

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．天然油脂都是混合物，A错误。光伏发电板主要成分为硅，B错误。小碗红糖的主要成分为蔗糖，C错误。竹子中富含天然有机高分子物质，D正确；故选D。
2．H3O+的空间结构为三角锥形，A错误。NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以形成过程为，B正确。基态碳原子的轨道表示式：，C错误。为CH3COOH的球棍模型，D错误；故选B。
3．①为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，A正确。葡萄糖与氯化钠的混合液，均可透过半透膜，不能选渗析法分离，鸡蛋内膜可以制作该半透膜，B错误。Mg与盐酸反应放热，使温度升高，因为温度越高氢氧化钙溶解度越小，饱和石灰水变浑浊可证明Mg与盐酸反应为放热，C正确。碱石灰能干燥氨气，装置④干燥、收集均正确，D正确；故选B。
4．1ml晶体硅含有共价键为2ml，数目为，A正确。标准状况下，C6H14为液态，无法计算C6H14的体积，B错误。未指明溶液体积，无法计算物质的量，C错误。氢气和碘反应生成HI，反应物的系数之和等于生成物系数之和，故反应前后的物质的量不变，无论反应程度如何，容器中分子的总数为0.2NA，D错误；故选A。
5．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−，A错误。氢氧化亚铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成三价铁离子、NO2和水，正确的离子方程式为Fe(OH)2++4H+=Fe3++NO2↑+3H2O，B错误。NH4Al(SO4)2溶液与少量的KOH溶液反应，铝离子优先反应，离子方程式为Al3++3OH−=Al(OH)3↓，C正确。还原性Fe2+＞Br−，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，200mL 4ml/L的FeBr2溶液中0.8ml FeBr2，含有0.8ml亚铁离子和1.6ml溴离子，通入22.4L标准状况下的Cl2物质的量为1ml，0.8ml亚铁离子完全反应消耗0.4ml氯气，剩余的0.6ml氯气完全反应消耗1.2ml溴离子，则该反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为0.8ml∶1.2ml=2∶3，则反应的离子方程式为4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−，D错误；故选C。
6．均为短周期元素，X的一种核素没有中子，X为H；Y原子有6种电子运动状态可知Y应为C；W成2个键，W可能为O或S，Z成键数为3，Z可能为N或P，Y、W原子序数之和是Z的2倍，则W为O，Z为N，据此分析解答。由分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，四种元素可以形成(NH4)2CO3、NH4HCO3，CH3COONH4等都是离子化合物，A正确。由分析可知，Y为C，Z为N，W为O；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，故第一电离能：N>O>C，B正确。由分析可知，Y为C，Z为N；分子中C采用sp2杂化，N采用sp3杂化，二者杂化类型不同，C正确。由分析可知，Z为N，其简单氢化物为NH3；NH3分子间能形成氢键，氨气的沸点高于同族相邻元素的氢化物（PH3），W为O，其简单氢化物为H2O；H2O分子间能形成氢键，水的沸点高于同族相邻元素的氢化物（H2S），D错误；故选D。
7．c分子存在饱和碳原子，是四面体结构，不可能所有碳原子共面，A正确。a中含有羧基、 b含有酯基，它们物质类别不同，故a与b不属于同系物，c的分子式为C7H12O4，B正确。连接四种不同基团的碳为手性碳原子，b、c中三个醇羟基所连碳均为手性碳，故含有的手性碳原子都是3，C正确。a、b、c含双键与溴水均能发生加成反应、a含羧基与氢氧化钠发生中和反应、b含酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，c与氢氧化钠不反应，D错误；故选D。
8．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2和H2O。该催化机理中如有HCl极性键断裂、O2有非极性和键的断裂，H2O有极性键形成，Cl2有非极性形成无键形成，A错误。CuO为该反应催化剂，加入催化剂不能改变反应焓变，B错误。如Cu2OCl2=CuCl2+CuO为非氧化还原反应，C正确。CuCl与Z反应的化学方程式应为2CuCl+O2=Cu2OCl2，D错误；故选C。
9．饱和溶液中通入足量气体，发生反应=，与反应消耗水，使溶剂的质量减少，且生成的的质量大，所以溶液变浑浊，不能说明与溶解度大小关系，A错误。苯酚与饱和溴水发生取代反应生成2，4，6−三溴苯酚，此物质难溶于水，为白色沉淀，B正确。碘水能与氢氧化钠溶液反应被消耗，故淀粉水解液经中和后再加少量碘水不会显蓝色，因此无法判断淀粉是否完全水解，C错误。滴加稀硝酸无现象说明不含亚硫酸根离子、碳酸根离子等，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，可能为硫酸钡或氯化银，则溶液X中含硫酸根离子或银离子，D错误；故选B。
10．反应Ⅲ中水为液态，无法计算，A错误。保持压强不变，降低氨碳比可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率，B正确。恒温条件下，反应Ⅰ在加压条件下可以提高氨基甲酸铵的产率，故反应Ⅰ改变压强对氨基甲酸铵的产率有影响，C错误。保持容积不变，充入惰性气体增大压强，但是反应物气体的浓度不变，反应速率不变，D错误；故选B。
11．由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。由此进行分析。次氯酸不稳定见光易分解，生成氯化氢与氧气，次氯酸变盐酸，酸性增强，A正确。根据氧化还原的原理，盐酸和次氯酸盐混合制得氯气，B正确。稀盐酸与二氧化锰加热不反应，C错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸可用于自来水的杀菌消毒，二氧化氯也可以用于自来水消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，D正确；故选C。
12．放电时，Ca失电子转化为Ca2+，则钙电极为负极，Li1−xFePO4/LiFePO4电极为正极；充电时，钙电极为阴极，Li1−xFePO4/LiFePO4电极为阳极。由分析可知，放电时，钙电极为负极，失电子发生氧化反应，A错误。充电时，Li1−xFePO4/LiFePO4电极为阳极，Ca电极为阴极电势低，B错误。Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，所以采用非水电解质，不能换成硫酸锂溶液，C错误。充电时，Li1−xFePO4/LiFePO4电极为阳极，电极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+，D正确；故选D。
13．图乙中，a的分数坐标为(0，0，0)，则c点位于左侧面的面心上，故其分数坐标为，A正确。GaAs晶体中每个Ga原子周围与它最近且相等距离的As原子有4个，B错误。图乙中掺杂之后，晶胞中原子数为，原子数为4，原子个数为，故晶体中、、的原子个数比为5∶27∶32，C错误。根据均摊原则，图甲中，原子数为、原子数为4，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长为；晶胞中距离最近的两个原子间距离为面对角线的一半，距离为，D错误；故选A。
14．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示、与溶液的变化关系，由X点数据可知，由（8，3.1）数据可知，所以该温度下，，该温度下数量级为10−20 ，A正确。当和沉淀共存时，，B正确。向X点对应的饱和溶液中加入少量，溶液中会生成沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，C错误。除去溶液中少量的，加入适量，可升高溶液的，而使沉淀而除去，也可以加入将还原出来而除去，D正确；故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）粉碎原料，增大接触面积（1分）
eq \(=====,\s\up7(高温))↑（化学式错0分，未配平扣1分，未写条件扣1分）
（2）H2SiO3或H4SiO4（1分） 3.7
（3）Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4（化学式错0分，未配平扣1分）
（4）100.4
（5）2O2—−4e−=O2↑（（化学式错0分，未配平扣1分）
（6）① ②1（1分）
【解析】元素转化线：
（1）加入纯碱，Ga2O3、Al2O3、SiO2均能和Na2CO3发生反应：Ga2O3+Na2CO3eq \(=====,\s\up7(高温))2NaGaO2+CO2↑。
（2）“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH)4]、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，滴入H2SO4溶液至生成的沉淀不再溶解得硅酸沉淀和铝离子、镓离子，向滤液中再次滴入NaOH溶液至pH为3.7时停止，过滤、洗涤得氢氧化镓沉淀，再向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解得到Na[Ga(OH)4]溶液。
（3）据题目信息可得Ga(CH3)3+NH3=GaN+3CH4。
（4）由图可知，pH=9.4时，lgc{[Ga(OH)4]−}=−5，即c(OH−)=10−4.6ml·L−1，则反应
[Ga(OH)4]−(aq)Ga(OH)3(s)+OH−(aq)的平衡常数。
（5）用惰性电极电解熔融Ga2O3，Ga3+在阴极得电子生成Ga，O2−在阳极失电子生成O2，所以该电解反应的阳极反应式为2O2—−4e−=O2↑。
（6）①化合物Ⅰ中C原子杂化方式为sp2。②由结构图可知，合成化合物Ⅱ过程中，Ga的化合价不变，整体带1个单位的负电荷，故x=1。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）关闭K3，打开K2
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（化学式错0分，未配平扣1分）
温度过低反应速率慢，温度高H2O2会分解（答对一点给1分）
（4）K3[Fe(CN)6]或铁氰化钾或铁氰化钾溶液（1分） 乙醇（1分）
（5）①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟后仍为无色 （颜色错0分，未写半分钟扣1分）
②偏低（1分） ③
【解析】由实验装置图可知，装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再利用反应生成的氢气将装置A内的硫酸亚铁溶液压入装置B内，加入双氧水将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再加入饱和硫酸铵溶液得到含有硫酸铁和硫酸铵的混合溶液，实验结束后，将装置B中混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到硫酸铁铵晶体。
（1）由实验装置图可知，装置A中的仪器a为恒压滴液漏斗。
（2）实验时，首先打开K1和K3，关闭K2和K4，一段时间后，为使生成的硫酸亚铁溶液进入装置B中，再关闭K3、打开K2，利用反应生成的氢气将装置A内的硫酸亚铁溶液压入装置B内。
（3）由分析可知，加入双氧水的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。温度过低反应速率慢，而过氧化氢不稳定，温度高易分解，所以实验时温度应维持在45°C。
（4）溶液中含有Fe3+，所以要检验是否还含有应该用K3[Fe(CN)6]溶液；由题意可知，硫酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇，为减少产品损失，应用乙醇洗涤产品。
（5）①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数会使读取的标准液体积V偏小，则会使测定的产品纯度偏低；③由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2Fe3+～I2～2Na2S2O3，滴定消耗VmL 0.1000ml/L硫代硫酸钠溶液，则产品纯度为。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+(E3−E1)kJ/ml（化学式错0分，未配平1分，反应热错0分，无单位扣1分）
（2）ΔS＞0或ΔS＞0，ΔH＞0，ΔG＜0或ΔS＞0，ΔH＞0下高温自发（1分）
反应Ⅰ（1分）
（3）CD（错选0分，漏选扣1分）
（4）p1>p2>p3或p3T1
【解析】（1）根据题意，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则干重整反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+(E3−E1)kJ/ml。
（2）该反应ΔH＞0，则需ΔS＞0，才能ΔGp2>p3。
C点时CH3OH的体积分数为50%，设CO的转化率为x，则
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量（ml） 1 2 0
转化量（ml） x 2x x
平衡量（ml） 1−x 2−2x x
在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，该反应C点p2为3kPa， 则压强平衡常数。
（5）由可知，该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，速率常数也增大，且平衡逆向移动，则逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，则图中能代表的曲线为L4。
（6）由图像信息可知，T1温度达到平衡时，则有，即
，此时，故有，温度T时，该反应的化学平衡常数K=0.8，K减小平衡逆向移动，结合反应正反应为放热反应可知，发生该反应的温度T>T1。
18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）对硝基苯胺或4−硝基苯胺（1分） 酰胺基、硝基（共计2分，写出一个给1分，写错0分）
（2）（化学式错0分，未配平1分）
（3）
（4）取代反应（1分）
（5）保护官能团，防止氨基被氧化（1分）
（6）大于（1分）
（7）19 或
【解析】A与乙酸反应生成B，则B为，B在混酸作用下发生硝化反应，对位取代生成C，C水解生成D，D取代生成E，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生环化生成H。
（2）据上述分析可知即酰胺基在碱性加热条件下水解，化学方程式为。
（3）由分析可知，E的结构简式为。
（4）F→G的反应类型为取代反应。
（5）A→B过程中A与乙酸反应生成B，该过程—NH2和—COOH反应生成酰胺基，C→D即酰胺基在碱性加热条件下水解生成—NH2，该过程主要是为了保护—NH2不被氧化，故该空填保护氨基不被氧化。
（6）D中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致D中氨基氮原子周围电子云密度减小，从而结合质子的能力减弱，所以碱性A大于D，该空填大于。
（7）B分子式为C8H9NO，其同分异构体需包含1个苯环，一个醛基且醛基要接在C原子上，故当该同分异构体包含1个苯环，1个—NH2，1个—CH2CHO时，其同分异构体有3种；含1个苯环，1个—CHO时，1个—NHCH3，其同分异构体有3种；含1个苯环，1个—CHO时，1个—CH2NH2，其同分异构体有3种；含1个苯环，1个—CHO，1个—CH3，一个—NH2时，其同分异构体有10种。题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
B
A
C
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
C
D
A
C