第53讲 水的电离和溶液的pH 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第53讲 水的电离和溶液的pH 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共58页。PPT课件主要包含了复习目标，考点一，易错辨析，溶液的酸碱性与pH，考点二，真题演练等内容，欢迎下载使用。
1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
水的电离与水的离子积常数
1.水的电离和水的离子积常数
c(H＋)·c(OH－)
2.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
3.计算 (H＋)或 (OH－)(1)室温下，0.01 ml·L－1的盐酸中， (H＋)＝________________。(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中， (H＋)＝________________。(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中， (OH－)＝_________________。(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中， (H＋)＝________________。(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中， (OH－)＝________________。
1×10－12 ml·L－1
1×10－10 ml·L－1
1×10－4 ml·L－1
1.任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　　)2.将水加热，Kw和c(H＋) 均增大(　　　)3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　　)4.温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　　)
1.某温度下，向c(H＋)＝1.0×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 ml·L－1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
该温度下蒸馏水中的c(H＋)大于25 ℃时纯水中的c(H＋)，水的电离为吸热过程，A项正确；
NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D项错误。
2.常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a ml·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b ml·L－1，0.1 ml·L－1的盐酸与0.1 ml·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c ml·L－1，则a、b、c的关系正确的是A.a>b＝c B.c>a>bC.c>b>a D.b>c>a
盐酸抑制水的电离，所以ba，故B正确。
3.(2022·厦门模拟)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是A.ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7D.c点溶液不可能是盐溶液
ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A项正确；bd线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B项正确；d点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 ml·L－1＞1×10－7 ml·L－1，溶液的pH＝6，水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C项正确；在c点c(H＋)＝1×10－8 ml·L－1，c(OH－)＝1×10－6 ml·L－1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，D项错误。
4.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：__________________。(2)在水中加少量酸，可实现A点向____点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现______性。(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中， (H＋)＝________ ml·L－1。
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
1.溶液的酸碱性溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
2.溶液的pH及测定方法(1)关系：pH＝___________。(2)范围：0～14。(3)测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_______或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与___________对照。(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH＝____________；②常温下：pH＋pOH＝____。
1.任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　　)2.pH＜7的溶液一定显酸性(　　　)3.c(H＋)＝ 的溶液一定显中性(　　　)4.常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性(　　　)5.用pH试纸测得某氯水的pH为5 (　　　)6.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大(　　　)
一、酸碱溶液混合后酸碱性的判断1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　　)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　　)(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　　)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　　)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　　)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　　)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　　)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　　)
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈碱性。
二、溶液pH的计算2.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1C.将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3