第46讲 化学平衡状态与平衡常数 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第46讲 化学平衡状态与平衡常数 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共37页。PPT课件主要包含了复习目标，可逆反应化学平衡状态，考点一，必备知识，易错辨析，专项突破，化学平衡常数，考点二，真题演练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。2.了解化学平衡常数的含义及影响因素。3.能利用化学平衡常数进行有关计算。
1.可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向 进行，同时又能向 进行的化学反应。(2)特点
2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的 反应体系中，当正、逆反应速率 时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡的建立绘制“反应速率－时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。
②宏观组成标志各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。
③间接标志a.有气体参加的 反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。b.如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。c.气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。
2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等(　　)3.在一定条件下，向密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3(　　)
一、可逆反应的特征1.在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 ml·L－1、0.1 ml·L－1、0.4 ml·L－1，当反应达到平衡时，不可能存在的是A.c(X)＝0.5 ml·L－1B.c(Y)＋c(X)＝0.5 ml·L－1C.c(Y)＋c(Z)＝1.05 ml·L－1D.c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75 ml·L－1
不确定下一时刻反应进行的方向，因此需要考虑反应进行的方向并结合极限思想解答。若该时刻后反应正向进行且Y全部转化为Z，则　　　　　　　　2X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)某时刻/(ml·L－1) 0.3　　　0.1　　 0.4转化/(ml·L－1) 0.2　　　0.1　　 0.2平衡/(ml·L－1) 0.1　　　0　　 0.6若反应逆向进行，且Z全部转化为X和Y，则　　　　　　　　 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)某时刻/(ml·L－1)　0.3　　 0.1　　 0.4转化/(ml·L－1)　　0.4　　 0.2　　 0.4平衡/(ml·L－1)　　0.7　　 0.3　　 0
平衡时0.1 ml·L－1＜c(X)＜0.7 ml·L－1，可能等于0.5 ml·L－1，故A不选；平衡时0.1 ml·L－1＜c(Y)＋c(X)＜1.0 ml·L－1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5 ml·L－1，故B不选；平衡时0.3 ml·L－1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6 ml·L－1，不可能等于1.05 ml·L－1，故C选；平衡时0.7 ml·L－1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0 ml·L－1,0.75 ml·L－1介于0.7 ml·L－1和1.0 ml·L－1之间，故D不选。
二、平衡状态的标志2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。(1)能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__________(填序号，下同)。(2)能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是________。(3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是______________。(4)能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是______________。(5)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是_________。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是_________。
3.若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？(1)__________________。(2)__________________。(3)__________________。(4)__________________。
1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号 表示。2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝____________ (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。
3.影响因素K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。4.平衡常数的意义及应用(1)判断可逆反应进行的程度
(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向
Q＜K，反应向 反应方向进行；Q＝K，反应处于 状态；Q＞K，反应向 反应方向进行。(3)判断可逆反应的热效应
2.平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动(　　)3.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化(　　)4.平衡常数K越大，表示反应进行得越快(　　)5.温度不变，增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数增大(　　)6.反应A(g)＋B(g) C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大(　　)
一、化学平衡常数与化学方程式的关系1.请写出下列反应的平衡常数，并找出K1和K2、K3的关系。
2.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝______(用K1和K2表示)。
二、化学平衡常数的应用3.研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g) C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2 ml·L－1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为A.1 ml·L－1 B.2 ml·L－1C.3 ml·L－1 D.4 ml·L－1
4.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C.80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·L－1，则此时v正>v逆D.80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 ml，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 ml·L－1
温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A项正确；
80 ℃达到平衡时，若n(CO)＝0.3 ml，c(CO)＝1 ml·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c4(CO)＝2×14 ml·L－1＝2 ml·L－1，D项正确。
5.已知反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0。(1)此反应的平衡常数表达式为K＝________。(2)温度降低，则K______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知1 100 ℃时，K＝0.263。若1 100 ℃时测得c(CO2)＝0.025 ml·L－1，c(CO)＝0.01 ml·L－1，此时该反应________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，化学反应速率：正反应速率____(填“>”“