2024年四川省绵阳市中考化学真题

这是一份2024年四川省绵阳市中考化学真题，共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是
A．木已成舟B．百炼成钢C．云开雾散D．铁杵成针
2．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期B．用75%的医用酒精消毒杀菌
C．用含的药物治疗胃酸过多D．用含NaOH的炉具清洁剂去除油污
3．催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．反应前后催化剂的质量和化学性质不变B．反应前后原子总数不变，分子总数减少
C．反应前后各元素的化合价均有变化D．反应产物都是空气的组成成分
4．火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是
A．液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物
B．火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加
C．制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料
D．等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少
5．下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是
A．称5.0gNaOHB．量30.0mL浓硫酸
C．稀释浓硫酸D．滴加稀硫酸
6．氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是
A．导线a端接电源的负极B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
7．实验室有一包白色固体粉末可能含有NaCl、、中的一种或几种，取适量试样溶于水，滴加稀盐酸产生气泡，再滴加溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的推断正确的是
A．一定有，没有NaCl和B．一定有NaCl、和三种
C．一定有和，可能有NaClD．一定有，可能有NaCl和
8．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有:①②③2H2+CO （甲醇）。下列说法错误的是
A．以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐B．以上3个反应只涉及2种基本反应类型
C．传统的高温分解法会产生大量D．新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气
9．将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为
A．7:1B．14:1C．28:1D．56:1
二、填空与简答
10．海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题:
(1)海水是 （填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是 。从海水获得淡水的方法可以是 （填标号）。
a.蒸馏 b.加热分解 c.活性炭吸附 d.高分子膜分离
(2)海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是 ，鱼肝油是人体获取 的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为，下列关于该化合物的说法正确的是 （填标号）。
a.属于有机高分子化合物 b.每个分子中含有1个氧分子
c.相对分子质量为312 d.C、H、O的质量比为33:4:4
(3)20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、0.328%、 0.210%，它们的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是 。
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有 ，过滤操作的下列做法不规范的是 （填标号）。
a.滤纸边缘高出漏斗 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
11．氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下：
(1)钇的原子结构示意图如图所示。钇的原子核内质子数为 ， 。
(2)中Y的化合价为 ，“酸浸”过程中，氧化钇（）溶于盐酸的化学方程式是 。
(3)“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是 。
(4)加入发生“沉钇”的化学反应为，X的化学式为 ，写出X在农业生产中的一种用途： 。
(5)“焙烧”的反应原理与煅烧相似，焙烧生成的化学方程式是 。
三、实验题
12．化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题:
(1)实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取（极易溶于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为 ，仪器X的名称为 。
(2)实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为 。若将通入E装置，观察到白磷的变化是 ，产生该变化的原因是 。
(3)利用下图所示装置制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为 ，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为 。
四、科学探究题
13．食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为 ，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到 的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为 。
(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到 的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为 。
(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是 。②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为 ，可能存在的盐为 。
五、综合应用题
14．春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
(1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：
①②③④⑤
含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。
(2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。
(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）
硫酸铵
净重25kg
含氮量
××化肥有限责任公司
《2024年四川省绵阳市中考化学真题》参考答案
1．B
【详解】A、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、云开雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、铁杵成针过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选B。
2．A
【详解】A、甲醛对人体有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期。A错误；
B、因为75%的医用酒精具有最强的渗透作用，能够彻底渗透微生物使蛋白质凝固，从而杀灭微生物。所以用75%的医用酒精消毒杀菌。B正确；
C、由于胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，消耗过多的胃酸。所以用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。C正确；
D、氢氧化钠（NaOH）能与油污发生化学反应，可以去油污，可作炉具清洁剂。所以用含NaOH的炉具清洁剂去除油污。D正确。
故选：A。
3．C
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【详解】A、由催化剂的特点“一变两变”可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确；
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类、数目不变；由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，因此反应后分子总数减少，故选项说法正确；
C、反应物一氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+2价，一氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+2价，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此反应前后碳元素和氮元素的化合价发生改变，而氧元素化合价不变，故选项说法不正确；
D、反应产物为二氧化碳和氮气，都是空气的组成成分，故选项说法正确。
故选C。
4．D
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则液氢、液氧都属于单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则液态甲烷属于化合物，故选项说法正确；
B、火箭推进剂气化时，由液态变成气态，分子间距离大大增加，故选项说法正确；
C、制造火箭发动机需要使用多种金属、合金以及复合材料。如镍基合金、钛合金、铝合金等金属材料因其高强度、耐高温和抗腐蚀性能被广泛应用于火箭发动机的涡轮、燃烧室和喷管等部件。复合材料如碳纤维增强复合材料、陶瓷基复合材料和树脂基复合材料也因其轻质、高强度和耐高温特性，在火箭发动机中发挥重要作用，故选项说法正确；
D、由反应的质量关系、可知，等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更多，故选项说法不正确。
故选D。
5．C
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确；
D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。
故选C。
7．D
【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，稀盐酸与氯化钠、硫酸钠不反应，白色粉末加入稀盐酸产生气泡，故白色粉末中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氯化钠与氯化钡不反应，无法确定是否含有氯化钠、硫酸钠，故可能含有氯化钠、硫酸钠。
【详解】根据分析，白色粉末一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠、硫酸钠；
故选D。
8．A
【详解】A、以上3个反应中属于单质的是氢气、氧气；属于氧化物的是水、氧化钙、一氧化碳；属于盐的是碳酸钙，属于有机物的是甲醇，以上3个反应的物质中没有碱，故选项说法不正确；
B、反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③符合“多变一”的特点，属于化合反应，而反应②不符合“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”基本反应类型的特点，因此以上3个反应只涉及2种基本反应类型，故选项说法正确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此传统的高温分解法会产生大量，故选项说法正确；
D、将反应①×3，反应②×2，反应③×2相加可知，总的反应为4H2O+2CaCO3=2CaO+2CH3OH+3O2↑，CH3OH与氧气的质量比为(2×32):(3×32)=2:3，因此新方法制得32g甲醇的同时产生氧气的质量为32g×=48g，故选项说法正确。
故选A。
9．B
【详解】将一定质量的水煤气（CO和 H2的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g，则生成水的质量为0.9g，生成二氧化碳的质量为2.2g；
设该水煤气中CO的质量为，的质量为
该水煤气中CO和的质量比为；
故选：B。
10．(1) 混合物 O/氧 ad
(2) 蛋白质 维生素 d
(3) 饱和 其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl 烧杯、玻璃棒、量筒 ae
【详解】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；
a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故选项方法正确；
b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，故选项方法不正确；
c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此不适合作为海水淡化的主要方法，故选项方法不正确；
d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，故选项方法正确；
故填：混合物；氧或O；ad；
（2）海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一；
a.是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物，故选项说法不正确；
b.1个分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确；
c.的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328，故选项说法不正确；
d.中C、H、O的质量比为(12×22):(1×32):(16×2)=33:4:4，故选项说法正确；
故填：蛋白质；维生素；d；
（3）①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl，故填：饱和；其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl；
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；
a.滤纸边缘应该低于漏斗，故选项做法不规范；
b.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故选项做法规范；
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故选项做法规范；
d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，故选项做法规范；
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，故选项做法不规范；
故填：烧杯、玻璃棒、量筒；ae。
11．(1) 39 9
(2) +3/+3价
(3)、
(4) 作氮肥
(5)
【详解】（1）由钇的原子结构示意图可知，钇的原子核内质子数为39，原子中质子数=核外电子数，则39=2+8+18+x+2，得x=9，故填：39；9；
（2）中氧元素的化合价为-2价，则Y的化合价为+3价；“酸浸”过程中，氧化钇（）与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为，故填：+3或+3价；；
（3）“调pH”时，通入使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成的氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，故填：、；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为，中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：；作氮肥；
（5）高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，焙烧”的反应原理与煅烧相似，则焙烧生成和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
12．(1) ad 集气瓶
(2) 白磷在水中燃烧 满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
(3) 先变大再变小
【详解】（1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集装置选用C，且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad；由图可知，仪器X的名称为集气瓶；
（2）B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若将通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（3）实验室制取二氧化碳的反应为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。
13．(1) 蒸发结晶/蒸发 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2) 有红色固体生成
(3) 黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
(4) 、NaCl 氯化铁/
【详解】（1）从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除去溶液中的水分，得到固体；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故观察到有红色固体生成；该反应的化学方程式为：；
（3）少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
（4）①铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，故发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
14．(1) ② ④
(2)熟石灰或草木灰（）
(3)解：设样品中含的质量为x

含氮量
含氮量