江西省景德镇市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 (2)

这是一份江西省景德镇市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 (2)，共5页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，5NA个P—P键，下列说法正确的是， 钛是一种活泼金属等内容，欢迎下载使用。
单选题
下列说法正确的是（ ）
明矾溶于水可形成Al(OH)3胶体，因此明矾可以对自来水杀菌消毒
《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房指牡蛎壳），灰的主要成分是CaCO3
C.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
D.云南传统工艺中的“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成
2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的有（ ）个
①14g由乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
②28g晶体硅中含有NA个Si—Si键
③1ml重水比1ml水多NA个质子
④1L 1ml/LNaCl溶液含有28NA个电子
⑤1mlSO2和0.5mlO2充分反应，生成SO3的分子数为NA
⑥100mL 12ml/L浓硝酸与过量铜反应转移电子数为0.6NA
⑦标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA
⑧31g白磷中含有1.5NA个P—P键
⑨NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
⑩17g羟基所含电子数为9NA
1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
3. 下列离子方程式书写正确的个数是
①向溶液中通入过量：
②向（显酸性）溶液中滴入过量溶液：
③向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO—+SO2+H2O=Cl—+SO42—+2HClO
④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
⑤溶液中加入过量溶液：
⑥FeS和浓硝酸共热得到黄色溶液和淡黄色沉淀：
A．1个B．2个C．3个D．4个
4.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，能与Al反应产生H2的溶液中，Fe2+、Cl—、Na+、NO3—可能大量共存
B.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含SO42—
C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，原溶液中有I—
D.滴加稀NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+
5.下列化学用语或图示表达正确的是 ( )
A.的电子式： B.的球棍模型：
C. 基态Br原子的结构示意图为
D .基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1
6实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]—，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]—。下列说法错误的是（ ）
萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体放出
分液后水相为无色，说明已达到分离目的
蒸馏时选用直形冷凝管
7.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是（ ）
A．部分光能转变为化学能
B．消除总反应为：4NOx+(5—2x)O2+2H2O4HNO3
C.使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高
D．1mlO2—比1ml羟基多9NA个电子
8.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的时（ ）
9. 钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：
下列说法不正确的是
A．“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B．“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3
C．已知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去
D．“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2
10. 人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素、其中Z的价电子排布式为nsnnpn+2，下列说法正确的是
A．电负性：
B．简单氢化物的稳定性：
C．直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色
D．X、Y形成的化合物一定是由极性键构成的极性分子
11. 2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z第一电离能最大的为X
B．X、Y、Z和W电负性最大的为W
C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸
D．简单离子半径：W>Z>Y>X
12. 下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是
A．制备收集；连接a→d→e→g
B．制备收集：连接a→f→c→e→d
C．制备收集；连接b→c→g
D．制备收集：连接b→c→e→d
13. 已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
下列说法错误的是
A．和可以组成多种二元化合物，其中显价的物质常见有两种
B．与元素成“对角线规则”的元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为：
C．、、元素均位于元素周期表的区，元素位于元素周期表的区
D．元素最外层电子数比更少
14. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24L NO气体(标况下) 。在所得溶液中加入0.5ml/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是（ ）
A．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2ml
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6 ml/L
C．铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5ml/L
D．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1
非选择题
15.（18分）Ⅰ镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
（1）①不锈钢中含量最高的元素基态原子的电子有 种空间运动状态。Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性较小的元素是 。
②比较基态原子的第二电离能I₂的大小：Ni Cu，说明理由： 。
（2）镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是__________。
A．价层电子数为10
B．价层电子占据6个轨道
C．能量相同的电子有10个
D．未成对电子的自旋方向均相同
Ⅱ 表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题
（1）a、c、d组成的三原子分子的电子式为__________________
（2）a、d组成的简单氢化物的空间结构为________
（3）用电子式描述l2k的形成过程______________________________
（4）比较b、c、i、j的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________________
（5）e的简单氢化物的比j的简单氢化物沸点要高的原因是___________________
（6）实验室由h的氧化物转变为h的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为________________________________________________________
（7）可证明e的非金属强于j的离子方程式为________________________
（8）e、g、h、k形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________
16.（14分） 可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为)和黄铁矿为原料制备其流程如图。
已知：①PbSO4为难溶物
②
回答下列问题：
(1)的价层电子排布图 ，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、 (填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。
①20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为 ________________________。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是 ____________________________。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为 (填字母)。
A． B． C．
(4)“滤液”萃取前调pH=0（H+浓度为1ml/L），若有机萃取剂用HR表示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为 (结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)利用溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式： 。
(6)结合图像分析，若要获得晶体的系列操作步骤为___ 得到 ℃饱和溶液， ____，过滤酒精洗涤，低温干燥。
17.（14分） 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：通常条件下为无色液体，熔点℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
(1)装置丙中作为反应器的仪器名称是 。装置戊中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。
(3)装置己的作用是 。
(4)为提高产率，需控制丙中两种反应气体的体积比约为，具体的方法是 。
(5)也能通过氯磺酸加热分解制得，反应为；分离两种产物的方法是 (填字母)。
a.萃取 b.蒸馏 c.过滤 d.重结晶
(6)若装置甲中产生了(标准状况下)的，的利用率为80％，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ％；为提高硫酰氯的产率，在实验操作中需注意的事项有 (填序号)。
①控制气流速率，宜慢不宜快；
②若丙装置发烫，可适当降温；
③先通冷凝水，再通入反应气体
18. (12分)下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。
请填写下列空白：
（1）单质G： 。
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ________________________________（填写序号）。
（3）反应⑩的离子方程式是 。
（4）反应④的离子方程式是 。
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。
（6）现有1mlN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为 化合物
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
310
56.5
180
元素
相关信息
X
元素原子的核外电子数比电子数少
Y
地壳中含量最多的元素
Z
第一至第四电离能是：I1=578kJ/ml，I2=1817kJ/ml，I3=2745kJ/ml，I4=11575kJ/ml
W
前四周期中电负性最小的元素
R
在周期表的第十一列
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
2
b
c
d
e
f
3
g
h
i
j
k
4

l
完全沉淀时的pH
3.7
9.7
7.4
9.8