高一化学开学摸底考（沪科版2020，上海专用）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷.zip

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一．实验室制取氢氧化铁胶体（17 分）
1．实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
(1)实验中向沸水中滴加
饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得
胶体。请设计最简单的实验方案，用文字表述如何验证实验成功制备出胶
。
体：
(2)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为
。
(3)
胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式
为
。该反应的反应类型为
(填基本反应类型)。
(4)
胶体
(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的
胶体
中混有
杂质，应采用
(填选项 A 或 B)装置提纯
胶体。
A．
B．
(5)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是
。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是
。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高
。
（6）某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质不会发生聚
沉的是( )①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体(胶粒带负电荷) ④氢氧化铁胶体
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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【答案】(1)用激光笔照射溶液，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体（2 分）
(2)分散质粒子直径介于 1-100nm 之间（2 分）
(3)
复分解反应（2 分）
(4)
(5)
能 （2 分）
A （1 分）
B（2 分）
（1 分）
B
C（1 分）
（6）B（2 分）
【解析】（1）胶体能产生丁达尔效应，实验方案设计为：用激光笔照射溶液，若产生光亮的
通路，则成功制备出胶体；
（2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为：分散质粒子直径介于 1-100nm 之间；
（3）
胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，说明生成了 Fe3+，反应的
，该反应的反应类型为：复分解反应；
化学方程式为：
（4）
胶体能透过滤纸；可用渗析法提纯胶体，选 B；
（5）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体
发生聚沉，从而制得豆腐，选 A；
②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，
从而进行去除，选 B；
③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较
高，选 C。
（6）粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负
电荷的胶体时，就会发生聚沉。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选 B。
二、阿伏伽德罗定律（20 分）
2．I、按要求填空
(1)如果 ag 某气体中含有的分子数 b，则 cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示
L。
(2)8.4gN 与 9.6g 某单质 R 所含原子个数相同，且分子数之比为 3：2，则 R 的相对原子质量
2
x
是
，x 值为
，9.6g 单质 Rx 所含原子个数为
。
(3)由 K SO 、Al (SO ) 、KCl 形成的混合溶液，其中 K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为 4：3：1，
2
4
2
4 3
且 SO 的物质的量浓度为 3.6ml·L-1，则此溶液中 Cl-的物质的量浓度为
ml·L-1
(4)在标准状况下①6.72LCH ②3.01×1023 个 HCl 分子③13.6gH S④0.2mlNH ，下列对这四种气
4
2
3
体的关系从大到小表达正确的是
（双选）
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a.体积②>①>③>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>①>③>④ d.氢原子个数①>③>④>②
II、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、
O 的混合气体，向 B 中充入 1mlN ，此时活塞的位置如图所示。
2
2
(5)A 室混合气体的物质的量为
ml。
(6)实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，则 A 室混合气体的平均摩尔质量为
氧气的质量为 g。
(7)若将 A 室中 H 、O 的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在
，其中
处
2
2
(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为
【答案】(1) （2 分）
16（1 分） 3 （1 分）
。
(2)
0.6 NA 或 3.612×1023（2 分）
(3)0.6（2 分）
(4)bd（2 分）
(5)2（2 分）
(6)
(7)
17 g/ml（2 分）
32（2 分）
2 （2 分） 1：2（2 分）
【解析】（1）ag 某气体中含有的分子数 b，设该气体分子的摩尔质量为 M，
·n，则 cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示：
，V=Vm
（2）8.4gN 的物质的量为 0.3ml，含有原子数为 0.6N ，由于两者所含原子数相同，9.6g
2
A
某单质 R 所含原子个数为 0.6N ，且分子数之比为 3：2，可知 R 的物质的量为 0.2ml，R
3
x
A
x
的摩尔质量,9.6g÷0.2ml=48g、ml，则 R 的相对原子质量是 16，x 值为 3，9.6g 单质 Rx 所含
原子个数为 0.6NA；
（3）由 K SO 、Al (SO ) 、KCl 形成的混合溶液，其中 K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为 4：3：
2
4
2
4 3
1，，根据电荷守恒可知，K+、Al3+、Cl-、SO 的物质的量之比为 4：3：1：6，SO 的物质的
量浓度为 3.6ml·L-1 则此溶液中 Cl-的物质的量浓度为 0.6ml·L-1；
（4）在标准状况下①6.72LCH4 的物质的量为 0.3ml，②3.01×1023 个 HCl 分子的物质的量为
3 / 11

0.5ml，③13.6gH S 的物质的量为 0.4ml，④0.2mlNH ，
2
3
a.体积等于物质的量之比②>③>①>④ ，错误；
b.密度之比等于摩尔质量之比，②>③>④>①，正确；
c.质量②>③>①>④ ，错误
d.氢原子个数等于物质的量乘以每个分子中氢原子数①>③>④>②，正确；
故选 bd；
（5）A、B 两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，A 室的物质的量为
1ml
；
（6）实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，则 A 室混合气体的物质的量为 2ml，平均摩尔
质量为 17g、ml，其中氧气的物质的量为 yml，氢气为 xml，
氧气质量为 32g；
，x=y=1ml，
（7）若将 A 室中 H 、O 的混合气体点燃引爆，
，氧气有剩余，剩余量
2
2
为：1ml-1ml× =0.5ml，恢复到反应前温度，最终两侧压强相等，体积之比等于物质的量
之比：1:2，活塞最终停留在 2 刻度处，B 中氮气的物质的量不变、温度不变，反应前后压
强之比与反应前后体积成反比，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为 2:4=1:2。
三、粗盐提纯（20 分）
3．Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(
质，其提纯过程一般经过以下流程：
等杂
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH 溶液、
溶液、 溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(1)操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是
(2)操作③按 a、b、c 顺序依次加入过量的试剂。若 a 为 NaOH 溶液，则 c 为
加入 c 的目的是
(3)加盐酸调溶液 pH 时，涉及的离子方程式有
。
。
。
。
4 / 11

(4)步骤⑥操作名称是
。
(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配制 450mL
NaCl 溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、
，经计算需要用电子天平称取 NaCl 的质量为
玻璃棒、胶头滴管外还有
g。
(6)配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是
(填序号)
A、固体溶解后直接转移溶液 B、定容时仰视刻度线
C、所用的容量瓶事先没有干燥 D、定容时加水超过刻度线
Ⅱ．按要求计算：
(7)2L
(8)
溶液中含 10.8g
与标准状况下
，则
的物质的量浓度为
。
个
L
含有相同数目的氢原子。
【答案】(1)重新过滤（2 分）
(2)
(3)
溶液（2 分）
除去杂质
及过量的
（2 分）
、
（2 分）
(4)蒸发结晶（2 分）
(5)
500mL 容量瓶 （1 分）
5.9（1 分）
(6)BD（2 分）
(7)
（2 分）
(8)3.36（2 分）
【解析】（1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，说明过滤失败，需要进行的操作是重新过滤；
（2）操作③按 a、b、c 顺序依次加入过量的试剂，目的除去溶液中的
a 为 NaOH 溶液，则 c 为
溶液，可以除去杂质 及过量的
（3）加盐酸调溶液 pH 时，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，涉及的离子方程式有
，若
；
、
；
（4）步骤⑥操作名称是蒸发结晶；
（5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制 450mL
NaCl 溶液，根据容量瓶的选取“近
而大”原则，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 500mL 容量瓶，经计算需要
用电子天平称取 NaCl 的质量为 0.5L× ×58.5g、ml≈5.9 g；
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（6）配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，A 固体溶解后直接转移溶液，由于未冷却
到室温，会导致体积偏小，浓度偏高，不当选；B 定容时仰视刻度线，会导致体积偏大，浓
度偏低，当选；C 所用的容量瓶事先没有干燥，后续也需要加蒸馏水，所以无影响；D 定容
时加水超过刻度线，会导致体积偏大，浓度偏低，当选；操作会使溶液浓度偏低的是 BD；
（7）2L
溶液中含 10.8g
，10.8g
即 0.4ml，浓度为 0.2 ml、L，则
的
物质的量浓度为 0.3ml、L；
（8） 即 0.1ml
个
，含有 0.3mlH，需要 0.15ml
，标准状况下体
积为 0.15ml ×22.4L、ml=3.36L。
四、无水四氯化锡的制备（26 分）
4．无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作 FTO 导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备 SnCl4
，装置如图。
已知：Sn 的熔点为 232℃；SnCl 为无色液体，沸点 114℃，SnCl 遇水剧烈反应；Cl 易溶
4
4
2
于 SnCl4。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)仪器接口连接顺序为 a→
(3)实验开始时，先点燃装置
；D 中饱和食盐水的作用是
。
。
(填 A 或 B)的酒精灯。装置 A 中发生反应的离子方程式
为
。
(4)B 装置中，冷水的作用是
，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是
。
(5)E 中试剂为碱石灰，其作用是
。
(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl
+2Zn = ZnI +ZnCl 。以下判断正确的是_______。
2
2
6 / 11

A．ICl3 与水反应的产物为 HI 和 HClO
B．ICl3 与 KI 反应时，氯元素被还原
C．ICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H2O
D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应
(7)已知硫氰[(SCN) ]的化学性质与 Cl 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN) +2NaOH = NaSCN
2
2
2
+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。
A．若 Cl 、(SCN) 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
2
2
B．(SCN) +2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H O 是氧化还原反应
2
2
C．Cl 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl +2SCN- = (SCN) +2Cl-
2
2
2
D．(SCN) 可以与 KBr 溶液反应：(SCN) +2KBr = 2KSCN+Br
2
2
2
(8)碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)：
操作(1)
A．海带浸泡液中主要是有机碘和 I-
B．含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H O 溶液，碘元素发生氧化反应
(2)
(3)
；以下说法，不正确的是
。
2
2
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入 CCl 可得到上层的 I 的 CCl 溶液，该操作为“萃取分液”
4
2
4
【答案】(1)
分液漏斗（1 分）
除去 中的
气体（1 分）
(2)
（2 分）
(3)
(4)
A（2 分）
冷凝为液态 （2 分）
（2 分）
中溶解有大量 产生的（2 分）
将
(5)吸收多余的 ，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入 B 装置（2 分）
(6)C（2 分）
(7)D（2 分）
(8)
过滤 （2 分）
萃取分液 （2 分）
蒸馏（2 分）
AD（2 分）
【解析】（1）根据 A 装置图，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；在制取的 中含有
气体
和水蒸气，因此 D 中饱和食盐水的作用为除去 中的
气体，故答案为：分液漏斗；除
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去
中的
（2）根据题目分析，制备过程为：制氯气、除氯化氢、干燥、制 SnCl4、收集、尾气处理，
所以装置连接顺序为： ，故答案为：
气体。
。
（3）实验开始时，由于装置中充满了空气，含有水蒸气，所以要先点燃装置 A 的酒精灯，
让产生的氯气将装置中的空气排空后再加热 B 装置反应生成 SnCl4；制取氯气的离子反应方
程式为：
，故答案为：
。
（4）SnCl 为无色液体，沸点 114℃，为了防止挥发损失，需要将 SnCl 冷凝为液体，用冰
4
4
水效果更好；在收集器中收集到的液体略显黄色，是因为 Cl 易溶于 SnCl 中，因 Cl 为黄绿
2
4
2
色气体，溶解在 SnCl4 中使液体显黄色，故答案为：将
产生的。
（5）最后的装置 E 中试剂为碱石灰，主要作用为：吸收多余的 ，防止污染空气，同时也
冷凝为液态；
中溶解有大
量
防止空气中的水蒸气进入 B 装置引起
同时防止空气中的水蒸气进入 B 装置。
（6）在反应
水解，故答案为：吸收多余的 ，防止污染空气，
中， 失去电子被氧化， 中+1 价的碘得电子被
还原为
，根据此信息判断。
A．ICl3 与水发生的是水解反应，化合价不变，反应式为：
，A
错误；
B．ICl3 与 KI 反应的方程式为：
，氯元素化合价没变，B 错误；
C．ICl 与水发生的是水解反应，化合价不变，反应式为：
，生成的酸
再与
溶液反应得离子方程式为：
，C 正确；
D．ICl 与水发生的是水解反应，化合价不变，属于非氧化还原反应，D 错误；
故答案为：C。
（7）硫氰[(SCN) ]的化学性质与 Cl 的类似，如
2
2
，阴离子的还原性顺序为
，根据此信息判断。
A．根据 能与碱反应，以及
也能与碱反应的性质，当 Cl 、(SCN) 发生泄漏时，可
2 2
以通过喷洒石灰水来进行吸收处理，A 正确；
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B．在反应
中
中，
整体显 0 价，但在
显
价，化合价发生了变化，所以反应属于氧化还原反应， B 正确；
C．因还原性
，所以
能将 还原为 ，因此 Cl2 与 KSCN 溶液发生反应的离
，C 正确；
子方程式为
D．因还原性
，得到氧化性
，所以
不可能将 氧化为
，因此(SCN)2 不能与 KBr 溶液反应，D 错误；
故答案为：D。
（8）从海带中提取单质碘，要先将干海带灼烧后再浸泡进行过滤，滤液中通入氯气将 氧
化为单质 ，再通过有机溶剂 CCl4 萃取分液分离出粗碘，将粗碘进行蒸馏分离回收有机溶剂，
同时得到单质碘；
A．干海带灼烧后得到的海带灰用水浸泡后进行过滤，滤液中主要含 ，A 错误；
B．含 的滤液中加入稀硫酸和 H O 溶液，发生反应：
，碘
2
2
元素化合价升高，发生氧化反应，B 正确；
C．在碘水中存在碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝色，是检验碘单质或淀粉存在的方法，C 正
确；
D．
的密度比水大，碘水中加入 CCl 萃取分层后 CCl 层在下层，D 错误；
4 4
故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏；AD。
五、元素周期表与元素周期律（17 分）
5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。
族
IA
0
周期
1
2
①
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
②
3
③
④
⑥
⑤
(1)⑤在周期表中的位置为
。
(2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为
(3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：
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。
。

(4)W 是第四周期与②同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．在化合物中最高正化合价为+6
B．单质可以与 H2S 气体反应并置换出单质 S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：
(6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第 IA 族，请回答下列问题。
。
①铯的元素符号为
。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性
(填“弱”或“强”)。
(填字母，双选)。
（7）下列推断正确的是
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性盐
D．铯离子的氧化性强于钾离子
【答案】(1)第三周期第ⅦA 族（2 分）
(2)Al(OH)3（2 分）
(3)
（2 分）
(4)BD（2 分）
(5)NaHSO4 (熔融)=Na++HSO （2 分）
(6) Cs （2 分） （2 分）
强
（7）BC（3 分）
【解析】（1）⑤即 Cl，Cl 是 17 号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族；
（2）④即 Al，Al 的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式 Al(OH)3；
（3）
①H、②O、③Na 可组成的化合物为 NaOH，NaOH 是离子化合物，电子式为
（4）W 是第四周期与②O 同主族的元素，为 Se；
；
A．Se 是第 VIA 族元素，在化合物中最高正化合价为+6，A 不选；
B．Se 是第四周期第 VIA 族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：
S>Se，Se 单质不可以与 H2S 气体反应并置换出单质 S，B 选；
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C．Se 是第四周期第 VIA 族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：
S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则 Se 最高价氧化物对应
水化物的酸性比硫酸弱，C 不选；
D．非金属性：S>Se，S 与氢气加热条件下反应，元素非金属性越弱，更难与氢气化合，故
常温下 Se 与 H2 难以化合，D 选；
故选 BD；
（5）①②③⑥组成的强酸酸式盐为 NaHSO ，熔融状态下，电离方程式为 NaHSO (熔融)=Na
4
4
++HSO ；
（6）①铯的元素符号为 Cs；
②铯元素位于元素周期表中第六周期第 IA 族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则
金属性：Na Cs，铯单质的还原性比钠单质的还原性强；
（7）A．铯元素位于元素周期表中第六周期第 IA 族，第 IA 族的元素不都是金属元素，如 H
为非金属元素，A 错误；
B．铯元素位于元素周期表中第六周期第 IA 族，还原性较强，铯单质发生反应时，铯原子易
失去电子，B 正确；
C．铯元素位于元素周期表中第六周期第 IA 族，属于碱金属，碳酸钠、碳酸钾为可溶性盐，
则碳酸铯是一种可溶性盐，C 正确；
D．铯元素位于元素周期表中第六周期第 IA 族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则
金属性：K＜Cs，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D 错误；
故选 BC。
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