湖南省永州市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试卷(含答案)

这是一份湖南省永州市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( )
A.古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为
B.“煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉汁”涉及的基本操作是过滤
C.“月照花林皆似霰”与“日照香炉生紫烟”都是描述丁达尔效应的诗句
D.《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金
2．下列化学用语正确的是( )
A.甲烷的分子结构模型：
B.镁离子的结构示意图：
C.氮气的电子式：
D.中子数为8的氮原子：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.氨水中：
B.稀硫酸中：
C.溶液中：
D.使酚酞变红的溶液中：
4．中国古代罢火药是由硫磺，硝石和木炭混合而成的，爆炸时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为，下列说法正确的是( )
A.氧化剂仅有S
B.中只含离子键
C.生成标况下8.96L气体转移电子的物质的量为1.2ml
D.此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1
5．下列离子方程式正确的是( )
A.将通入水中：
B.用溶液腐蚀覆铜板：
C.将Na单质投入到溶液中：
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
6．分类法是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是( )
A.纯碱属于碱
B.属于离子化合物
C.属于混合物
D.CO属于酸性氧化物
7．下列物质中属于电解质的是( )
A.液氯B.NaOH溶液C.D.
8．下列说法正确的是( )
A.的体积是22.4L
B. 0.1ml/LNaOH溶液中含有钠离子数为
C.1mlNa与足量反应，转移1ml电子
D.标准状况下，22.4L的含有个原子
9．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径大小顺序：
B.非金属性强弱：
C.Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2:1
D.Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为：
10．下列实验操作及现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列操作正确且能达到预期目的的是( )
A.用托盘天平称取固体B.加热固体
C.可较长时间看到白色沉淀D.收集氢气
12．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取氢气，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.FeO为催化剂
B.FeO在空气中受热，能迅速被氧化成
C.为反应历程I的还原产物
D.反应历程Ⅱ仅有极性键的断裂与生成
13．含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是( )
A.实现戊→己必须加入还原剂B.乙可用于自来水消毒
C.甲的水溶液久置导电性增强D.丙的结构式为：
二、多选题
14．将一定质量与的固体混合物分为四等份，将其分别置于四个密闭容器中，加水充分溶解，再逐滴加入一定体积相同浓度的盐酸，充分反应后，加入盐酸体积与最终产生气体体积(表中所有气体均已折算为标况下)如下表所示：
下列选项正确的是( )
A.原固体混合物的质量为2.9g
B.加入盐酸的浓度为0.5ml/L
C.若将②中盐酸体积改加125mL，则收集到的气体体积为336mL
D.固体混合物中过氧化钠的质量分数约为26.9%
三、填空题
15．下表列出了A~Q10种元素在周期表中的位置：
已知：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的(如铍和铝)，这种相似性被称为对角线规则。
请回答下列问题：
(1)表中A的最高价氧化物是________(写化学式)，写出其最高价氧化物与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________。
(2)C与E的离子半径中较小的是________(写离子符号)。
(3)在以上10种元素中，金属性最强的是________(写元素符号)。
(4)写出在低温下G的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________。
(5)H单质分子的化学式是________。
(6)R、Q分别形成的简单氢化物中稳定性较强的是________(写化学式)。
16．各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
(1)写出B物质与C物质的化学式：B：________C：________。
(2)写出纯净的在中燃烧的火焰颜色________。
(3)写出D的电子式：________。
(4)写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：________。
(5)写出F转化为G的化学方程式：________。
(6)在强碱性条件下，G和溶液共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式：________。
四、实验题
17．某兴趣小组用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其相关性质，设计如下装置。(所有弹簧夹使用前均处于关闭状态，部分夹持装置已省略)
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________；A装置中最先添加的试剂应是________(写名称)。
(2)写出A装置中发生反应的离子方程式：________。
(3)当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色。则C瓶中盛放的溶液可能是________(填序号)。
①KOH溶液
②
③溶液
④浓
(4)装置B中饱和食盐水的作用是________。
(5)F装置中最佳试剂是________。
a.溶液b.溶液c.饱和KCl溶液
(6)实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是________。
(7)若F装置中盛放溶液，当通入与物质的量之比为5:4时，写出反应的离子方程式：________。
18．I.在工业上，硫酸铝铵被广泛用于制造纸浆，纺织品染色剂，医药制剂等。若需配制240mL0.1ml/L的硫酸铝铵溶液，请回答下列问题：
(1)需用托盘天平称量硫酸铝铵固体________g，配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有________(填仪器名称)；
(2)以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______；
A.定容摇匀后，凹液面低于刻度线B.配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥D.定容时，俯视刻度线
(3)下图为某同学的实验操作，指出该同学的操作中错误之处________；
(4)取上述配制好的硫酸铝铵溶液25.0mL，加入等浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积如图所示。
①________mL()；
②b点后所发生反应的离子方程式为：________。
II.体检的一些指标常用物质的量浓度表示
(5)某人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)检测结果为84mg/dL，则此人血糖检测的物质的量浓度为________mml/L(结果保留两位小数)。
参考答案
1．答案：A
解析：A.是黑色的，古壁画颜料中所用铁红的成分为，A错误；
B.“煮豆持作羹，漉之以为汁”意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，所以“漉汁”采用了过滤的方法，B正确；
C.“月照花林皆似霰”描绘的月光在穿过树林时，由于空气中的微小颗粒(如水汽、尘埃等)对光线的散射作用，使得月光在树林中形成一条条明亮的光路，描述的是丁达尔效应，“日照香炉生紫烟”描绘的是阳光照射在庐山的香炉峰上，由于水汽和尘埃的散射作用，使得阳光在瀑布和水汽中形成一条条明亮的光路，也是丁达尔效应的一种表现，C正确；
D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”描述的“剂钢”指的是铁的合金，具体是一种高碳钢，质地坚硬，但比较脆，容易折断，D正确；
故选A。
2．答案：B
解析：A.C原子的半径大于H原子的半径，甲烷的分子结构模型：，A错误；
B.Mg的原子序数为12，的结构示意图为，B正确；
C.氮气的电子式为，C错误；
D.N为第7号元素，中子数为8的氮原子，D错误；
故选B。
3．答案：A
解析：A.氨水中，除了外，还有氨水电离出的和，各离子之间都不发生反应，能大量共存，A正确；
故答案A。
4．答案：C
解析：A.根据分析，和单质S都作氧化剂，A错误；
B.钾离子与硝酸根离子间为离子键，硝酸根中的氮与氧为共价键，B错误；
C.生成标况下8.96L气体即0.4ml气体，根据分析可知，转移电子的物质的量为1.2ml，C正确；
D.氧化产物为，还原产物为和，此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3:2，D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；
B.电荷不守恒，正确的为：，B错误；
C.钠投入氯化亚铁溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成和氯化钠，再被空气中氧气氧化生成，C错误；
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水：，D正确；
故选D。
6．答案：B
解析：A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误；
B.属于盐，由铵根和氯离子形成，属于离子化合物，B正确；
C.由一种物质构成，是纯净物，C错误；
D.CO既不能和酸反应也不能和碱反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A.液氯是单质，不属于电解质，A不选；
B.NaOH溶液是混合物，不属于电解质，B不选；
C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质，C不选；
D.属于盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，D选；
答案选D。
8．答案：C
解析：A.未指明气体状态，无法计算体积，A错误；
B.未指明体积，无法进行计算，B错误；
C.1mlNa与足量反应生成，失去1ml电子，转移1ml电子，C正确；
D.标准状况下水为非气体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选C。
9．答案：C
解析：C.Na在中燃烧生成，中含有2个和1个，阴阳离子个数比为1:2，C错误；
故选C。
10．答案：C
解析：A.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀不一定是AgCl，也可能是，该溶液中不一定含有，A错误；
B.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，B错误；
C.向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中不含，再加入适量氯水，溶液呈红色，说明溶液中含有的被氧化成，原溶液中一定含有，C正确；
D.向中滴加盐酸，有气体产生，该气体为，说明HCl的酸性强于，而HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，D错误；
故选C。
11．答案：D
解析：A.用托盘天平称取固体，应左物右码，A错误；
B.加热固体会生成水，试管口略向下倾斜，B错误；
C.不稳定，在空气中易被氧化成红褐色沉淀，因此不能较长时间看到白色沉淀，C错误；
D.氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，短进长出，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：B.反应历程Ⅱ中FeO与发生氧化还原反应生成和，FeO在空气中受热，被迅速氧化成，B项正确；
答案选B。
13．答案：A
解析：A.戊是，己是KCl，加热分解为KCl和氧气，实现丁→戊不需加还原剂，A错误；
故选A。
14．答案：CD
解析：A.原固体混合物的质量为(0.78+2.12)g×4=11.6g，A错误；
B.③时已反应完全，故加入盐酸的浓度为，B错误；
C.完全反应需要的盐酸为0.02ml，需要的盐酸体积为50mL，50mL-100mL发生的反应为，无气体放出，100mL-150mL发生的反应为，若将②中盐酸体积改加125mL，则反应会生成的体积为：，则收集到的气体体积为112mL+224mL=336mL，C正确；
D.固体混合物中过氧化钠的质量分数约为，D正确；
故选CD。
15．答案：(1)BeO；
(2)
(3)Na
(4)
(5)Ar
(6)HBr
解析：(1)A为Be元素，位于IIA族，最高价氧化物是BeO，根据已知信息，Be和Al的性质相似，则BeO与过量NaOH溶液反应生成，化学方程式为：。
(2)和的核外电子排布相同，O元素的核电荷数小于Mg，则半径：，离子半径中较小的是。
(3)同周期主族元素，从左往右金属性逐渐减小，同主族元素，从上往下金属性逐渐增大，则在以上10种元素中，金属性最强的是Na。
(4)Cl元素的单质为，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，低温下和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为：。
(5)H为Ar，是惰性气体元素，其单质为单原子分子，化学式为：Ar。
(6)同主族元素，从上往下非金属性逐渐减小，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：Br>I，则稳定性：HBr>HI，稳定性较强的是HBr。
16．答案：(1)Fe；
(2)苍白色
(3)
(4)
(5)
(6)
解析：(1)由分析可知，B为Fe，C为；
(2)纯净的在中燃烧的火焰颜色为苍白色；
(3)D为KOH，的电子式；
(4)硝酸银溶液与KCl，溶液反应的离子方程式：；
(5)F为，G为，F转化为G的化学方程式：；
(6)G为，和溶液共热生成，离子方程式：；
17．答案：(1)分液漏斗；二氧化锰
(2)
(3)①④
(4)除去氯气中的氯化氢气体
(5)b
(6)将装置中的残留的全部赶入F装置吸收
(7)
解析：(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，应该先加入二氧化锰固体，再加入浓盐酸，以便控制反应进行。
(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
(3)当关闭弹簧夹e时，D装置中的有色布条看不到明显现象；当打开弹簧夹e后，D装置中的有色布条逐渐褪色，说明C装置的作用是干燥氯气或者将氯气吸收，则C瓶中盛放的溶液可能是④浓或①KOH溶液，故填①④。
(4)由分析可知，二氧化锰和浓盐酸反应制取的氯气中含有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢气体。
(5)F装置的作用是吸收，溶液和饱和KCl溶液都不和反应，且在其中的溶解度也很小，不能用来吸收，溶液能够和发生氧化还原反应生成NaCl和S，可以用来吸收，且可以证明的氧化性强于S，故选b。
(6)实验结束后，打开弹簧夹d鼓入足量空气的目的是：将装置中的残留的全部赶入F装置吸收。
18．答案：(1)5.9；250mL容量瓶，胶头滴管
(2)D
(3)玻璃棒末端未伸入到刻度下以下
(4)100；
(5)4.67
解析：(1)需配制240mL0.1ml/L的硫酸铝铵溶液，选250mL容量瓶，硫酸铝铵固体质量为，需用托盘天平称量硫酸铝铵固体5.9g；配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管；
(2)A.定容摇匀后，凹液面低于刻度线，无影响，A错误；
B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成部分溶质损失，所配制稀硫酸的浓度偏小，B错误；
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，无影响，C错误；
D.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，D正确；
故选D。
(3)向容量瓶中转移溶液时，为防止液体残留在刻度线以上，玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸入到刻度下以下；
(4)①0.1ml/L硫酸铝铵溶液25.0mL，加入0.1ml/L的NaOH溶液，中的先与生成，可知，需要溶液，再加NaOH溶液发生反应为，需要溶液，故；
②b点后所发生的是与NaOH溶液的反应，离子方程式为：；
(5)根据单位之间的换算得；
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中含有
C
向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入适量氯水，溶液呈红色
原溶液中一定含有
D
向中滴加盐酸，有气体产生
非金属性：
实验序号
①
②
③
④
加入盐酸体积
50mL
100mL
150mL
200mL
气体体积
112mL
112mL
560mL
560mL
纵列周期
1
2
…
13
14
15
16
17
18
2
A
B
C
3
D
E
F
G
H
4
R
5
Q