海林市朝鲜族中学2025届九年级上学期1月期末化学试卷(含答案)

这是一份海林市朝鲜族中学2025届九年级上学期1月期末化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，计算题，推断题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于金刚石、石墨和、活性炭的说法中，不正确的是( )
A.它们都是电的良导体
B.金刚石硬度大，可用它切割大理石
C.石墨质软，可作铅笔芯
D.活性炭具有吸附性，可作防毒面具的滤毒剂
2．吸烟有害健康，烟气中含有能与血液中血红蛋白结合的有害气体，它是( )
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳
3．不能用来鉴别和两种气体的方法是( )
A.通入澄清石灰水B.观察颜色
C.通入紫色石蕊试液D.点燃
4．开辟防火带是山林防火的一个措施.在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是( )
A.移走可燃物B.隔绝空气
C.降低可燃物的着火点D.沿通道扩散浓烟
5．下列措施中，不利于燃料充分燃烧的是( )
A.为节省燃料，将炉子的进风口要尽量放大
B.在足够通风条件下，火力发电厂用的煤要尽量粉碎成末
C.篝火晚会上的木柴必须架空
D.要用大块的煤烧锅炉
6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：，则R的化学式为( )
A.B.C.D.
7．生铁与盐酸充分反应后会有残渣，残渣的主要成分是( )
A.氯化亚铁B.三氯化铁C.碳D.铁
8．下列情况中，常常会使铁制品锈迹斑斑的是( )
A.表面涂油B.任其风吹雨淋C.表面喷漆D.表面保持干燥
9．某非金属元素X的原子最外层电子数为7，金属元素Y的原子最外层电子数为2，则X、Y组成的化合物的化学式为( )
A.B.C.D.YX
10．硫离子的结构示意图如下图所示。与硫原子比较二者( )
A.核内质子数相同B.核外电子数相同
C.化合价相同D.化学性质相同
11．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐中，有金属丙析出；将甲投入乙的硝酸盐中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是( )
A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲
12．下列化学式中，书写错误的是( )
A.氢氧化钙：B.氧化镁：
C.氯化铁：D.三氧化硫：
13．由电解水的有关实验可得到的结论是( )
①水由氢、氧两种元素组成
②水中有氢气和氧气
③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气
④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分
A.①②B.③④C.②③D.①④
14．下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．下列关于一氧化碳气体的叙述错误的是( )
A.有可燃性，可用作燃料B.可溶于水，不能用排水法收集
C.有还原性，可用于冶炼金属D.有毒性，注意安全防范
16．常用燃烧法测定有机物的组成，现取1.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g和3.6g，则该有机物中( )
A.碳、氢元素质量比为4：1
B.一定含有C、H、O三种元素
C.碳、氢原子个数比为1：4
D.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
二、计算题
17．汶川地震时，为支援灾区防疫，要紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式为。请回答：
（1）过氧乙酸中碳，氢，氧三种元素的原子个数比_________；
（2）过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为_________；
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是_________。（保留到0.1%）
18．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
三、推断题
19．A、B、C、D、E为初中化学常见物质。常温下A、C、D都为无色气体，且C和D的组成元素相同，B为生活中常见的无色液体，E为黑色粉末。（“—”表示二者可以发生反应，“→”表示物质之间的转化，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。
(1)写出E物质的化学式：_________。
(2)D物质用途_________（写一条即可）。
(3)写出C和E反应中C物质显出_________性，该反应可应用于_________。
(4)D→C的反应属于_________。（填基本反应类型）
四、填空题
20．用化学用语填空
（1）2个磷原子___________；
（2）3个二氧化硫分子___________；
（3）铝离子___________；
（4）氯化银中银元素化合价为+1价___________。
21．一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，硬度_________，熔点_________，抗腐蚀性能更好。
22．把铁钉放入硫酸铜溶液中，其现象为________________________。反应的化学方程式为______________________。位于_________前面金属能在酸中置换出氢，如：_________________________________（写出化学方程式）。在金属活动性顺序表中，位于_________的金属能把位于_________的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来。
23．有H、O、C、N四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填下来。
(1)清洁无污染的燃料，它是一种单质：____________。
(2)在冶金工业中常用来作还原剂的氧化物：___________。
(3)与生命密切相关且占人体总质量2/3的液态物质：____________。
(4)天然气主要成分（最简单的有机物）：____________。
(5)能使紫色石蕊试液变红且不稳定的物质：____________。
24．目前全球能源紧缺，人类生活生产中主要的三大化石燃料是_________、石油、____________，它们属于______________(填“可再生”或“不可再生”)能源，因此开发新能源显得尤为重要。请例举一种你认为可开发的新能源___________。
25．根据下面的各粒子结构示意图判断：（填写字母）
（1）属于原子的是_____________；
（2）属于阴离子的是___________；
（3）达到稳定结构的是____________；
（4）能够形成型离子化合物的是____________。
26．实验室利用下列装置制取氧气，请据图回答问题：
(1)图中仪器①的名称：_________；
(2)收集装置中，有一个装置是错误的，错误装置是_________（填字母）。
(3)实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应的化学方程式为_________，可以用D装置收集氧气的原因是_________，装置D收集满气体之后，检验收集气体为氧气的操作是_________。
(4)用装置A制取氧气的化学方程式为_________。
27．（如图）
（1）通电后两电极上看到的现象是_________，电解水的化学方程式为：_________。试管Ⅰ中的气体是_________，试管Ⅱ中的气体是_________，试管Ⅱ中的气体用_________来检验（“带火星的木条”或“燃着的木条”）。
（2）上述实验现象可以说明水是由氢和氧两种元素组成，每一个水分子中含_________氢原子和_________氧原子。
28．下图为实验室用还原的装置示意图，试回答下列问题：
（1）在给加热前，先通一会气体，其目的是赶走玻璃管中留存的空气，以防止_________。
（2）在A处观察到的现象是_______，反应的方程式是__________。B处观察到的现象是_________________，反应的方程式是_____________。
（3）C处尾气必须点燃处理，目的是_____________。
（4）实验结束时，先撤去A处酒精灯，还要继续通入CO至玻璃管冷却，目的是_____________________。
29．双氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下可迅速分解放出氧气。张老师和化学小组的同学们按如图所示的装置实验。请回答：
（1）锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出装置A中不用长颈漏斗而用分液漏斗的好处：__________________，反应中二氧化锰起_______________作用。
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，反应式为(蓝)，请预测本实验过程中无水硫酸铜是否会变蓝_____________(填“是”或“否”)。
（3）用向上排空气法收集得到氧气，图中仪器①插入仪器②的位置是否正确?__________(填“是”或“否”)。
（4）证明C中氧气已收集满的方法是____________________。
五、多选题
30．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为4g
B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比为1：3
D.Y、Q的相对分子质量比为1：1
31．向含有、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有、、、
B.滤液中一定含有，可能含有
C.滤液中一定含有、，不含、
D.滤渣含Ag、Cu、Fe
参考答案
1．答案：A
解析：A.能使澄清的石灰水变浑浊，不与澄清的石灰水反应，所以此方法能将它们区分开来；故本选项错误；B. 和两种气体都是无色无味的，所以此方法不能将它们区分开来；故本选项正确；C.二氧化碳的水溶液显酸性，能使石蕊溶液变红，一氧化碳不能使石蕊溶液变红所以此方法能将它们区分开来；故本选项错误；D.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不支持燃烧，能使燃烧的木条熄灭，所以此方法能将它们区分开来；故本选项错误。故选：B。
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：D
解析：A.将炉子的进风口要尽量放大，增大了木柴与空气的接触面积，有利于充分燃烧，不合题意；B.在足够通风条件下，火力发电厂用的煤要尽量粉碎成末，增大了煤与空气的接触面积，有利于充分燃烧，不合题意；C.篝火晚会上的木柴架空，增大了木柴与空气的接触面积，有利于充分燃烧，不合题意；D.用大块的煤烧锅炉，煤与氧气的接触面小，往往是外部燃烧后内部的煤未燃烧，则燃烧不充分，符合题意。故选：D。
6．答案：C
解析：根据质量守恒定律：①宏观意义：反应物和生成物的总质量不变，元素种类、质量不变；②微观意义：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变，可知“2R”中含有4个硫原子、2个亚铁离子，故其化学式为。故选C。
7．答案：C
解析：
8．答案：B
解析：A、表面涂油会使铁与氧气和水隔绝，从而防锈；B、风吹雨淋会使铁容易生锈；C、表面喷漆会使铁与水和氧气隔绝，从而防锈；D、表面保持干燥，则铁与水不接触，不易锈蚀；故选：B。
9．答案：A
解析：
10．答案：A
解析：A、由硫原子和其离子的结构示意图比较，可知核内质子数相同，故A正确；B、核外电子数不相同，硫原子16个电子，硫离子18个电子，故B错误；C、硫原子的化合价为0；硫离子得2个电子，带2个负电荷，其化合价为-2价，故C错误；D、化学性质与微粒的最外层电子数有关，硫原子最外层电子数为6，易得电子；硫离子最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不相同，故D错误。故选A。
11．答案：A
解析：
12．答案：A
解析：
13．答案：D
解析：在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气体积比为2：1。通过实验现象和验证，可以得知：水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分。故选：D。
14．答案：C
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：C
解析：
17．答案：（1）2：4：3
（2）6：1：12
（3）63.2%
解析：(1)过氧乙酸(化学式为)中碳，氢，氧三种元素的原子个数比2：4：3；
(2)过氧乙酸(化学式为)中C、H、O元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12；
(3)过氧乙酸(化学式为)中氧元素的质量分数是。
18．答案：83.3%
解析：设6.0g石灰石样品中的质量为x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
19．答案：(1)(或)
(2)灭火
(3)还原；金属的冶炼
(4)化合反应
解析：
20．答案：(1)2P
(2)
（3）
（4）
解析：
21．答案：变大；变低
解析：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差。故答案为：更大；更低。
22．答案：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；；氢（H）；（或）；前面；后面
解析：
23．答案：(1)
(2)
(3)
（4）
（5）
解析：
24．答案：煤；天然气；不可再生；太阳能(氢能源风能、潮汐能等)
解析：
25．答案：（1）A、C、D
（2）E、F
（3）B、C、E、F
（4）B、F
解析：
26．答案：(1)酒精灯
(2)E
(3)；氧气不易溶于水；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明收集的气体为氧气
（4）（或）
解析：(1)由图可知，仪器①是用于加热的仪器，其名称为酒精灯；
(2)错误装置是E，是因为导管伸入集气瓶太短，没有伸到集气瓶的底部；
(3)B作为发生装置，是固体与液体反应，不需加热，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学表达式为：；D为排水法收集装置，说明气体不易溶于水，且不与水反应；检验收集气体为氧气的方法是把集气瓶口向上放置在桌面上，用带火星的木条放入集气瓶中，木条复燃说明集气瓶内是氧气；
(4)装置A是“固体加热型”，试管口没有棉花，故此装置是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学表达式为：。
27．答案：（1）电极上有气泡生成；；氧气；氢气；燃着的木条
（2）2；1
解析：
28．答案：（1）与空气混合后，加热时发生爆炸
（2）黑粉变红；；澄清石灰水变浑浊；
（3）防止扩散到空气中污染空气
（4）防止石灰水倒吸入炸裂玻璃管
解析：
29．答案：(1)容易控制反应速率；催化
(2)是
(3)是
(4)将带火星的小木条放在集气瓶口，小木条能复燃则已满
解析：
30．答案：AC
解析：
31．答案：CD
解析：
A
B
C
D
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量∕g
8
2
20
5
反应后质量∕g
待测
10
8
13