2024~2025学年福建省三明市九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年福建省三明市九年级上学期期末化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷共8页，共16小题， “庄稼一枝花，全靠肥当家”， 控制变量是科学探究的重要方法等内容，欢迎下载使用。
友情提示：1.本试卷共8页，共16小题。
2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。
3.答题要求见答题卡上的“注意事项”。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中的下列做法，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A. 选用公共交通出行 B. 夏天时，空调的温度尽量调到最低
C. 垃圾回收利用 D. 少购买过度包装商品
【答案】B
【解析】
【详解】A、选用公共交通出行，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”，故选项做法不符合题意；
B、夏天尽可能将空调温度调到最低，能增加能源的消耗、二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰”、“碳中和”，故选项做法符合题意；
C、垃圾回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”，故选项做法不符合题意；
D、少购买过度包装商品，可以减少能源消耗和节约资源，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”，故选项做法不符合题意。
故选B。
2. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。四氧化二氮(N2O4)是该火箭的推进剂，四氧化二氮不属于（ ）
A. 纯净物B. 化合物C. 氧化物D. 单质
【答案】D
【解析】
【详解】四氧化二氮是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，因此该物质属于化合物，该化合物是由氮元素与氧元素两种元素组成的，因此该物质属于氧化物，所以不属于单质。故选D。
3. 化学用语简洁、方便、内涵丰富。下列物质对应的化学式书写正确的是（ ）
A. 金刚石 CB. 氯化钠NaCl2
C. 水银AGD. 锰酸钾 KMnO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石的化学式为C，书写正确，符合题意；
B、氯化钠的化学式为，书写错误，不符合题意；
C、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，书写错误，不符合题意；
D、锰酸钾的化学式为，高锰酸钾的化学式为，书写错误，不符合题意。
故选：A。
4. 2024年5月15日，我国第31个“防治碘缺乏病日”的宣传主题为“食盐加碘防疾病平衡营养健康行”。食用加碘精制盐是将碘酸钾(KIO3)按一定比例加入食盐中配制而成。碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +5
【答案】D
【解析】
【详解】化合物中元素正负化合价之和为零，碘酸钾(KIO3)中氧元素显-2价、钾元素显+1价，设碘元素的化合价为x，则，解得x=+5。
故选：D。
5. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查气密性时，将导管一端伸入 水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项不符合题意；
B、用加热高锰酸钾的方法制备氧气时，用酒精灯的外焰加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，在试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故选项不符合题意；
C、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到接近集气瓶底部，故选项不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙，防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶，故选项符合题意；
故选：D。
6. “福建舰”航母的飞行甲板采用特殊的合金钢材料。 下列有关合金钢的说法错误的是（ ）
A. 含碳量比生铁低B. 硬度比铁大
C. 属于纯净物D. 抗腐蚀性比铁好
【答案】C
【解析】
【详解】A 、生铁含碳量约为2%-4.3%，钢的含碳量约为0.03%-2%，合金钢的含碳量比生铁低，说法正确，不符合题意；
B、合金的硬度一般大于纯金属，合金钢的硬度比铁大，说法正确，不符合题意；
C、合金钢是由铁和其他物质组成的混合物，不是纯净物，说法错误，符合题意；
D 、合金钢的抗腐蚀性比铁好，说法正确，不符合题意。
故选C。
7. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。尿素【CO(NH2)2】是目前广泛使用的一种化学肥料。下列有关尿素的说法错误的是（ ）
A. 由四种元素组成B. 由8个原子构成
C. 氮元素的质量分数最大D. 氮、氢元素的质量比为7：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、由尿素的化学式可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法正确；
B、尿素是由尿素分子构成的，1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，故选项说法错误；
C、尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：(14×2)：(1×4)=3：4：7：1，则尿素中氮元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、尿素中氮、氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故选项说法正确。
故选B。
8. 科学家通过“祝融号”火星探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列有关火星表面大气的说法正确的是（ ）
A. 不含稀有气体
B. 含量最多的是氮气
C. 能使澄清的石灰水变浑浊
D. 适合人类生存
【答案】C
【解析】
【详解】A、火星大气中的氩气属于稀有气体，A选项错误；
B、火星大气中含量最多的是二氧化碳，B选项错误；
C、火星大气中二氧化碳含量为95.3%，能使澄清的石灰水变浑浊，C选项正确；
D、人类呼吸需要氧气，火星大气中不含氧气，不适合人类生存，D选项错误。
故选：C。
9. 控制变量是科学探究的重要方法。下列实验设计中，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、因为过氧化氢溶液的浓度不同，无法比较MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项符合题意；
B、二氧化碳中干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊纸花变红，故选项不符合题意；
C、铁在潮湿的空气中与水蒸气和氧气接触，一段时间后生锈，而干燥的空气中不含水蒸气，一段时间后不生锈，能说明铁生锈需要水，故选项不符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触，会燃烧，热水中的白磷与氧气不接触，不会燃烧，说明可燃物的燃烧需要氧气，故选项不符合题意；
故选：A
10. 开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
A. 实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B. 铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D. 反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，实验过程中气球变大，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法不正确；
B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法不正确；
D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法不正确；
故选B。
二、非选择题：本题共6小题，共70分。
11. 水是生命之源。
（1）净化水
为方便师生的饮水，某校安装了管道直饮水，其工作原理如下图所示。
①该净水过程中涉及的净水方法有___________、___________等。
②在烧水的过程中，水中溶解的Ca(HCO3)2等物质会分解，水的硬度降低。请将该反应的化学方程式补充完整：Ca(HCO3)2CaCO3↓+___________+___________↑；
③在烧水的过程中会产生大量的水蒸气。从微观角度分析，水变成水蒸气，体积增大的原因是___________。
（2）电解水
学习小组利用如图所示装置开展电解水实验。
①检验正极产生的气体，方法是___________。
②如果电解0.18g的水，可生成氢气的质量为___________g。
（3）爱护水
请举出一例校园生活中不节约用水的行为：___________。
【答案】（1）①. 吸附 ②. 煮沸 ③. H2O ④. CO2 ⑤. 水分子间隔变大
（2）①. 将带火星的木条放在b管的尖嘴管口处，木条复燃，是氧气 ②. 0.02
（3）不随手关紧水龙头
【解析】（1）①该净水过程中涉及的净水方法有吸附、煮沸、过滤；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，且产生了一种气体，反应物中一个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，生成物中一个钙原子、1个碳原子、3个氧原子，缺少2个氢原子、3个氧原子，1个碳原子，故生成物中还有水和二氧化碳，故填H2O;CO2；
③从微观角度分析，水变成水蒸气，体积增大的原因是水分子间隔变大；
（2）①水的电解实验中负极产生氢气，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故检验正极气体的方法为：将带火星的木条放在b管的尖嘴管口处，木条复燃，是氧气；
②水在通电条件下生成氢气与氧气，，电解0.18g的水，可生成氢气的质量为0.02g;
（3）校园生活中不节约用水的行为：不随手关紧水龙头（合理即可）。
12. 《本草纲目》中记载：豆腐之法⋯⋯⋯，造法：(大豆)水浸、破碎、去渣、蒸煮，以盐卤汁或山矾汁或酸醋淀，就釜收入。
（1）大豆水浸、破碎后，用于“去渣”的家庭用品有：___________(填一种)。
（2）将生豆浆煮沸，使豆浆中的蛋白质发生热变性，变成熟豆浆，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）用石膏作凝固剂。将石膏(CaSO4·2H2O)加热是制作石膏豆腐的一个关键工序，反应的化学方程式为 CaSO4·2H2OCaSO4+2H2O↑。
①该反应属于___________(填基本反应类型)。
②若反应后固体的质量减少了3.6g，则生成CaSO₄(相对分子质量为136)的质量为___________g，石膏的质量为___________g。
（4）用葡萄糖酸内酯(C6H10O6)作凝固剂，是生产豆腐的新工艺，生产的豆腐质地洁白细嫩，无苦涩味，无蛋白质流失，出豆腐率高，使用方便。
①葡萄糖酸内酯中，碳、氢、氧原子的个数比为___________。
②葡萄糖酸内酯的添加量为豆浆量的0.2%-0.4%，1000g的豆浆中最多加入葡萄糖酸内酯的质量为___________g。
【答案】（1）纱布（合理即可）
（2）化学
（3）①. 分解反应 ②. 13.6 ③. 17.2
（4）①. 3：5：3 ②. 4
【解析】（1）大豆水浸、破碎后，“去渣”相当于将固体与液体分离，用于 “去渣” 的家庭用品有：纱布等；
（2）将生豆浆煮沸，使豆浆中的蛋白质发生热变性，变成熟豆浆，此过程中有新物质生成，该变化属于化学变化；
（3）①根据化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
②若反应后固体的质量减少了3.6g，根据化学方程式可知，减少的物质是水；
设：生成CaSO₄的质量为x；
x=13.6g
根据质量守恒定律可知，石膏的质量=13.6g+3.6g=17.2g；
（4）①化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；葡萄糖酸内酯（C6H10O6）中，碳、氢、氧原子的个数比为=6：10：6=3：5：3；
②的豆浆中最多加入葡萄糖酸内酯的质量=1000g×0.4%=4g。
13. 《天工开物·五金》中记载：凡倭铅(锌)，其质用炉甘石(主要成分为碳酸锌)熬炼而成……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅也……以其似铅而性猛，故名之曰倭云。
（1）炉甘石属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）泥罐中掺有煤炭，反应的化学方程式为：ZnCO3+aCZn+bCO↑，则a=___________，b=___________。
（3）“其底铺薪”，薪：木柴，薪比煤炭饼更容易点燃的原因是___________。
（4）“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是___________。
（5）“以其似铅而性猛，故名之曰倭云”——意思是锌比铅更活泼。将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）混合物
（2）①. 2 ②. 3
（3）木柴的着火点比煤炭的着火点更低
（4）防止锌在高温下和氧气发生反应
（5）
【解析】（1）炉甘石主要成分为碳酸锌，则含有其它成分，属于混合物。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前O原子的个数为3，反应后只有CO中含有O原子，则b=3；反应后共含有3个C原子，反应前ZnCO3中含有1个C原子，则a=2。
（3）木柴比煤炭饼更容易点燃的原因是木柴的着火点比煤炭的着火点更低。
（4）“封裹泥固，以渐研干，勿使见火拆裂”是为了保持密封环境，和“冷定”后才能“毁罐”有相同目的，该目的是防止锌在高温下和氧气发生反应。
（5）锌比铅更活泼，将锌加入氯化铅(PbCl2)溶液中，则锌能与PbCl2反应生成Pb、ZnCl2，化学方程式为：。
14. 我市明溪县萤石矿(主要成份CaF2)资源丰富。用萤石矿制取的氟化氢(HF)用途广泛，用于原子能工业、不锈钢酸洗、玻璃器皿和镜子刻花、刻字等。氟化氢气体密度比空气小，高毒且具有强烈的腐蚀性和刺激性，能与玻璃的主要成分二氧化硅反应。
（1）氟在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。
①氟元素的核电荷数为___________，相对原子质量是___________。
②氟原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成氟离子，符号为___________。
（2）CaF2和浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢气体，反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取氟化氢，均使用材质为聚四氟乙烯的仪器，其发生装置如下图所示(固定装置略)。
①制取氟化氢不能使用玻璃仪器的原因是___________。
②实验室也可以用该装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。
（4）用如图装置收集氟化氢，气体应从___________(填“a”或“b”)通入，实验室收集氟化氢气体时，还需注意事项有___________(填一条)。
【答案】（1）①. 9 ②. 19.00 ③. 得到 ④. F-
（2）CaF2+H2SO4(浓)= CaSO4+2HF↑
（3）①. 氟化氢能与玻璃的主要成分二氧化硅反应 ②. 2H2O22H2O+O2↑
（4）①. b ②. 戴护目镜(合理即可）
【解析】（1）元素周期表中某一格中右上角是元素符号、中间是中文名称、最下方是相对原子质量、左上角是原子序数；在原子中原子序数等于质子数。故氟元素的核电荷数为9，它的相对原子质量是19.00；原子结构示意图中圆圈内的数字是元素的质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数，最外层电子数小于4的，容易失去电子，形成阳离子，大于4的容易得到电子，形成阴离子。氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7个，在化学反应中这种原子容易得到1个电子，形成阴离子，离子符号为F-。
（2）CaF2和浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢气体，反应的化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)= CaSO4+2HF↑。
（3）氟化氢能与玻璃主要成分二氧化硅反应，所以制取氟化氢不能使用玻璃仪器；该装置属于固液常温型，适合于过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为。
（4）氟化氢密度比空气小，可用向下排气法收集，故用如图装置收集氟化氢，气体应从b通入，氟化氢有毒且具有强烈的腐蚀性和刺激性，实验室收集氟化氢气体时需注意戴护目镜。
15. 从古至今，尤其是近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。
任务一：了解家用燃料的变迁
学习小组查得家用燃料的变迁如下图。
（1）柴草是可再生能源，但如果继续使用柴草作燃料，可能会造成的影响是___________。(填一条)
（2）将煤做成蜂窝煤的目的是___________。
任务二：调查我市的家用燃料
我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。
（3）从微观角度分析，C3H8和CH4性质不同的原因是___________；CH4完全燃烧的化学方程式为___________。
（4）使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口___________(填“增大”或“减小”)。
任务三：展望未来的家用燃料
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（5）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等燃料。
①从产物的角度，相对于CO、CH4，使用H2作燃料的优点是___________。
②二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如下：
参加反应的反应物分子个数比为1∶3，请画出X分子的微观示意图：___________。
（6）实践反思
①从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是为了将___________能转变为热能。
②未来家用燃料的发展趋势是___________(填一条)。
【答案】（1）造成环境污染
（2）增大煤与空气的接触面积，使煤分燃烧
（3）①. 由不同的分子构成 ②. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
（4）增大
（5）①. 氢气燃烧只生成水，减少二氧化碳排放 ②.
（6）①. 化学 ②. 选择低成本燃料（合理即可）
【解析】（1）柴草燃烧会生成有害气体和烟尘，会造成环境污染。
（2）将煤做成蜂窝煤可增大煤与空气的接触面积，使煤分燃烧。
（3）同种分子性质相同，不同种分子性质不相同，C3H8和CH4由不同的分子构成，所以性质不同。甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（4）使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，说明供氧不足，故应该将空气进风口增大。
（5）CO、CH4燃烧可生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，故从产物的角度，相对于CO、CH4，使用H2作燃料的优点是氢气燃烧只生成水，减少二氧化碳排放。由图可知反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后已有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故1个X分子中1个氧原子和2个氢原子，微观示意图为。
（6）燃料燃烧的目的主要是为了将化学能转变为热能。未来家用燃料的发展趋势是低成本、更环保等。
16. 我国科学家屠呦呦从西晋医学家葛洪《肘后备急方》获得灵感，研制出抗疟新药青蒿素，获诺贝尔生理和医学奖。青蒿素不溶于水，易溶于乙醚(无色透明液体，沸点34.6℃)，在60℃时青蒿素的结构会被破坏，从而失去疗效。
Ⅰ．提取青蒿素
（1）提取青蒿素的流程如下图所示。
①操作Ⅰ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②操作Ⅱ的名称是___________，该操作中的“一定温度”，不应超过___________。
Ⅱ．验证加热青蒿素的产物
（2）用下图所示装置验证加热青蒿素的产物(硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色，可检验水的存在)。
①观察到装置b中___________，说明有水生成；
②装置c中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为___________；
③装置e处的气体能点燃，火焰上方的干冷烧杯无明显现象，迅速倒转后滴加澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明e处的气体是___________。
（3）碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠等物质，结合装置e的上述实验分析，碱石灰的作用是___________。
（4）根据以上实验结果，说明青蒿素的组成中含有___________(填元素符号)。
（5）若要定量测定生成水的质量，在上述实验的基础上，还应进行的操作是___________。
【答案】（1）①. 漏斗 ②. 蒸馏 ③. 60℃
（2）①. 白色粉末变蓝色 ②. Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O ③. 一氧化碳##CO
（3）吸收水和二氧化碳
（4）C、H、O
（5）分别称量装置b在反应前后的总质量
【解析】（1）①操作Ⅰ中可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
②操作Ⅱ在一定温度下，利用乙醚和青蒿素的沸点不同进行分离，其操作名称是蒸馏，该操作中的“一定温度”，不应超过60℃，因为在60℃时青蒿素的结构会被破坏，从而失去疗效，故填：蒸馏；60℃；
（2）①硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色，观察到装置b中白色粉末变蓝色，说明有水生成，故填：白色粉末变蓝色；
②装置C中澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O，故填：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O；
③e处的气体是一氧化碳，因为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且干燥烧杯中无明显现象，说明不是水，故填：一氧化碳或CO；
（3）气体通过澄清石灰水，气体中会含有水蒸气，则碱石灰的作用是吸收二氧化碳和水，排除对一氧化碳检验的干扰，故填：吸收水和二氧化碳；
（4）通过上述实验可知，青蒿素加热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，则青蒿素中含有C、H、O三种元素，故填：C、H、O；
（5）若要定量测定生成水的质量，在上述实验的基础上，还应进行的操作是分别称量装置b在反应前后的总质量，两次称量的质量差即为生成水的质量，故填：分别称量装置b在反应前后的总质量。
实验设计
实验目的
A．探究MnO2是否能加快H2O2的分解
B．探究石蕊纸花变红是否与水有关
实验设计
实验目的
C．探究铁的锈蚀是否需要水
D．探究可燃物的燃烧是否需要氧气