第02讲 溶解度【寒假自学课】2025年九年级化学讲义

这是一份第02讲 溶解度【寒假自学课】2025年九年级化学讲义，共17页。

一．饱和溶液与不饱和溶液
1．定义
在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化 ，说明该温度下该溶液中
这种物质了，该溶液一定是该物质的 溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量 ，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量 ，那么溶液是饱和溶液。
二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
1．分类依据
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂， 该溶质。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中 的相对多少。
2. 关系
①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液。
②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液 。
三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加 、 或
增加 或
（1）一般情况下：
不饱和溶液 饱和溶液
增加 、 或
增加 或
（2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：
不饱和溶液 饱和溶液
四．溶解度
1．固体溶解度
（1）概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。
（2）四要素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①条件： ； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②标准：在 溶剂里； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③状态：达到 ； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④单位： 。
（3）影响因素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①内部因素： 本身的性质。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②外部因素： 。
2．与溶解性的关系
3．溶解度曲线
（1）溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。
（2）线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
（3）点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
4.气体的溶解度
（1）概念：在压强为 kPa和一定 时，气体在 体积水里溶解达到 状态时的气体 。
（2）影响因素：
①内因：气体本身的性质。
②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度 ；在温度不变时，压强越大，气体溶解度 。
五．结晶
1. 定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以 的形式析出的过程。
2. 方法
①蒸发 结晶： →降温结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②降温结晶（冷却 ）：蒸发结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
3. 海水晒盐
（1）原理：利用风吹日晒使 蒸发，使食盐结晶析出。
（2）主要流程：
4.混合物的分离
（1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐），适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数
降温结晶（ 溶液），如KNO3，适用于溶解度 的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数 。
【易错提醒】
1.像氢氧化钙（溶解度随温度 ）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是 （仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度降低时，会有 ，溶质 ，溶质质量分数 。
2.物质的溶解性，是指根据 时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数： 。
3.过滤是根据 的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于 ，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用 分离，其原理是物质 的不同。
4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用 /（溶解度+100g）*100%表示。
核心考点一：饱和溶液与不饱和溶液
【例1】下列有关饱和溶液的说法中正确的是
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液
核心考点二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
【例2】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
核心考点三：饱和溶液、不饱和溶液相互转化
【例3】在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题：
（1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。
（2）20℃时，B点的溶液质量为 g。
（3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。
①升高温度 ②向溶液中加水 ③加入M固体
核心考点四：溶解度的概念
【例4】“的溶解度为”的含义：
（1）20℃时，中最多可溶解 。
（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。
（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
（4）和水形成饱和溶液时，温度为 。
核心考点五：溶解度曲线
【例5】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g；
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。
核心考点六：结晶
【例6】“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是（ ）
A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
【基础练】
1．下列有关说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质
D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A．一定等于15gB．一定不等于15g
C．小于或等于15gD．大于或等于15g
3．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为（ ）
A．M>NB．M＜NC．M=ND．无法比较
4．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g
D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
5．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
6.如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ）
A．甲试管溶液中溶质的质量减少
B．甲试管中溶液质量减少
C．乙试管中固体量增加
D．乙试管溶液中溶质的质量增大
7．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是（ ）
A．打开瓶盖后压强增大B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大
C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液D．溶液中气体浓度变小
8．下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体
B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液
C．气体溶解度只受温度的影响
D．所有固体溶解度都随温度升高而增大
9．下列说法正确的是
A．15°C时，KNO3的溶解度是25g，15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶质质量分数为12%
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液
10.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．a2℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于1:2
C．a1℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
D．a2℃时，将甲乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，甲析出的固体质量一定大于乙
11．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
12．如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液，下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)（ ）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M 降温，把析出的晶体过滤出，再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
13．通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（ ）

A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
14．20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。
15．回答下列问题：
（1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。
（2）时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到0.1%）。
（3）时，50g水中溶解 g甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到0.1%）。
【提升练】
1.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
（1）①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
（2）③所得溶液的质量为（ ）
A．104gB．105gC．106gD．108g
（3）下列关于①～④的说法不正确的是（ ）
A．①所得溶液为不饱和溶液B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
2.“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
3.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
5.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
6.温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液
D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液
7.“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。
（1）小麦中富含的营养物质是 。
（2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈 性。
（3）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是__________。
A．B．
C．D．
（4）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，需水 t。
（5）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。
①烧杯 （填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液
②图2中P点的含义是 ；
③将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体 （填“能”或“不能”）全部溶解。
8.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
9.如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
A．X为
B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
10.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
11．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
（1）从表中可得到的一条信息是 。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）当氯化铵中混有少量氯化钠时，应该采用 方法提纯氯化铵。
一．饱和溶液与不饱和溶液
1．定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
1．分类依据
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。
2. 关系
①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂
增加溶剂或升高温度
（1）一般情况下：
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂
增加溶剂或降低温度
（2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：
不饱和溶液 饱和溶液
四．溶解度
1．固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①条件：一定温度下； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②标准：在100g溶剂里； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③状态：达到饱和状态； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④单位：克。
（3）影响因素：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②外部因素：温度。
2．与溶解性的关系
3．溶解度曲线
（1）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
（2）线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
（3）点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
4.气体的溶解度
（1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①内因：气体本身的性质。
②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小；在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。
五．结晶
1. 定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
2. 方法
①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。
②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。
3. 海水晒盐
（1）原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。
4.混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐），适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液），如KNO3，适用于溶解度随温度变化大的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
【易错提醒】
1.像氢氧化钙（溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度降低时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数：10g、1g和0.01g。
3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。
4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。
核心考点一：饱和溶液与不饱和溶液
【例1】【答案】D
核心考点二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
【例2】【答案】C
核心考点三：饱和溶液、不饱和溶液相互转化
【例3】【答案】（1）C
（2）70
（3）②
核心考点四：溶解度的概念
【例4】【答案】（1）36
（2）100
（3）136
（4）20℃
核心考点五：溶解度曲线
【例5】【答案】（1）20 （2）降低温度或增加溶质或蒸发溶剂 （3）降温结晶
核心考点六：结晶
【例6】【答案】D
【基础练】
1—5：BDDCD 6—10：CDBAD 11—13：DCB
14．【答案】 133 36 136 136 139
15．【答案】（1）相等 相等 相等
（2）140 2:5 28.6%
（3）25 33.3%
【提升练】
1.【答案】（1）A （2）B （3）B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】（1）糖类
（2）碱
（3）AD
（4）1498.5
（5） 乙 时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等 能
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11．【答案】（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大/氯化铵属于易溶性物质
（2）饱和 150 1：2
（3）降温结晶/冷却热饱和溶液
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)




0℃
10℃
20℃
30℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
碳酸钠晶体
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63.9
110
88.0
103
125
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2.
60.2
65.6
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g