浙江省宁波市镇海中学2024-2025学年高三上学期12月首考模拟测试化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.答题前，请务必粘贴条形码，并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答。在本试题卷或草稿纸上的作答一律无效。考试结束时，只需要上交答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 Ba：137 W：184
4.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质组成分类，∙∙∙属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物
2. 下列说法不正确的是
A. 基态Cr原子的价层电子轨道式：
B. N2、N、N4、N互为同素异形体
C. N，N-二甲基甲酰胺：
D. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式：
3. 下列说法不正确的是
A. 质谱法可用来测定物质的部分结构信息
B. 天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感
C. 肽链通过肽键中的氧原子与氢原子之间存在的氢键作用形成蛋白质的二级结构
D. 顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好
4. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，已知
，下列说法不正确的是
A. 氧化剂与还原剂之比为
B. 的空间构型为角形
C. 每生成，有电子参与反应
D. 当与的比值为时，反应所得的的纯度最高
5. 羟胺()是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是
A. 因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物
B. 羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为：
C. 羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位
D. 羟胺碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大
6. 压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法正确的是
A. 装置①用于喷泉实验，挤压胶头滴管进水。即可看到喷泉现象
B. 装置②用于的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制
C. 装置③是减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点
D. 装置④叫蒸发装置，一般用于固液分离
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
①
②
③
④
B. 向溶液中通入足量：
C. 苯甲醛与新制的共热：
D. 将少量溶液滴入溶液中：
8. K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下：
已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2
B. 步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余H2O2
C. 步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾溶解度
D. 可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有未被氧化
9. 已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是
A. W、X、Y、Z的电负性大小：X>Y>W>Z
B. 和之间存在不同的作用力
C. 700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应
D. 1200℃时固体成分为
10. 法国科学家Jean-Marie Lehn是1987年的诺贝尔化学奖获得者，他首次提出了“超分子化学”这一概念，他指出：“基于共价键存在着分子化学领域，基于分子组装体和分子间键而存在着超分子化学”。“18-冠-6”是一种常见的冠醚，具体合成方式如下，下列有关叙述不正确的是
A. 此反应为取代反应
B. 相同条件下用代替，产率大于
C. 冠醚有较大的内部空腔，可以与某些碱金属离子络合
D. 冠醚属于醚类物质，与甲醚的性质有相似之处，不与活泼金属反应
11. 某聚合物Z的合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子
B. 生成1ml Z，理论上同时生成
C. 1ml Z与NaOH溶液充分反应，最多消耗
D. Y为
12. 研究与自由基Cl原子(Cl·表示)的反应有助于保护臭氧层。已知反应有4条反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法不正确的是
A. 升高温度有利于提高路径①产物的选择性
B. 路径②中与Cl·反应生成与ICl的过程不是一个基元反应
C. 反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③
D. 四个反应路径都涉及极性键断裂与生成
13. 光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化CO2还原为醇类的机理如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是
A. H2O在富集空穴的MS2材料上发生氧化反应
B. 电子迁移到光催化剂表面时，在一定条件下也可能发生反应
C. 光催化过程的总反应是和
D. 转化过程中，每消耗标准状况下，转移1.2ml电子
14. 乙醇与氢溴酸反应生成一溴乙烷分两步进行：
①乙醇结合氢离子生成盐中间体：
②质子化的羟基以水的形式离去：
根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。下列说法错误的是
A. 步骤①涉及配位键的形成
B. 步骤①说明乙醇具有碱性，生成的盐具有酸性
C. 一溴乙烷的水解反应中有盐中间体生成
D. 碱性强弱顺序：
15. 氢硫酸()是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
实验I：向溶液中滴加溶液
实验II：向溶液中滴加溶液
实验III：向溶液中滴加溶液
已知：的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。
下列说法不正确的是
A. 实验I中溶液体积为时，溶液中
B. 实验I中溶液体积小于时，会发生反应
C. 实验II不可以选用甲基橙作为指示剂
D. 实验III中溶液体积为时，溶液等于1
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时膨胀变大
浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B
探究温度对化学反应速率的影响
取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段
热水组产生气泡的速率快
高温可以加快反应速率
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题：
（1）写出基态镍原子的电子排布式_______。
（2）镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是_______。
（3）丁二酮肟的结构如下图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一。
①下列说法正确的是_______。
A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为0
B．能量最低的激发态C原子的电子排布式：
C．丁二酮肟中C原子的杂化方式为
D．根据N、F、H的电负性和分子结构特点可推测的碱性强于
②已知丁二酮肟可以与反应：，配合物中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环。请画出该配合物的结构
时间后将和混合
C
比较相同浓度的和溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比
溶液对应的更小
溶液的酸性更强
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中
倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高
臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
_______。
（4）Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如图。
①该化合物的化学式为_______。
②每个Ni配位数为_______。
18. 芳香烃氯代反应常将无水作为催化剂。某研究小组设计了如下流程，以某含铁元素矿渣(主要成分为铁的氧化物及少量杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点为-101℃，沸点为76℃，易水解。
回答下列问题：
（1）A溶液的主要溶质的化学式是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 操作①可采用滤纸过滤
B. 加入试剂B会发生如下离子反应：
C. 试剂D可以选用或溶液
D. 分子是一种极性分子，其中硫元素的化合价为+4价，
（3）反应F→G的化学方程式为___________。
（4）F→G的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：___________。
（5）请用下列试剂设计简单的实验验证氯化亚砜与足量的水完全反应的产物，并简要说明实验操作、现象和结论___________。(供选择的试剂：稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)
19. 甲醇是一种可再生能源，用和合成甲醇的过程主要有以下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
请回答：
（1）反应III自发进行的条件是___________。
（2）恒温恒容条件下，若仅发生反应II，反应达到平衡的标志是___________。
A. CO的分压不再发生变化B. 气体平均相对分子质量不再发生变化
C. 气体密度不再发生变化D. 比值不再发生变化
（3）在5.0MPa恒定压强和催化剂作用下，以的投入量进行反应，体系到达平衡后的CO与在含碳产物中的物质的量百分数、转化率随温度的变化如图1所示。
①表示平衡时在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________(填a或b)。
②平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。
（4）反应I、III的逆过程又称为甲醇水蒸气重整，是电动汽车常见的氢源。在常压、CaO催化下，和以体积比1：1.2混合，总物质的量为2.2ml，反应至时刻测得转化率
及CO、选择性随温度变化分别如图2所示，260℃时的物质的量随时间的变化曲线如图3所示。
①下列说法正确的是___________。
A．反应适宜温度为300℃
B．工业生产通常在高压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．CaO催化剂具有更高催化活性，可以提高甲醇平衡转化率
D．其他条件不变，适当升高温度有利于提高的产率
②通过计算在图3中画出300℃时，反应至时刻物质的量随时间变化的曲线。___________
20. 十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。
I．称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
（1）装置a的名称是___________。
（2）请写出步骤II中生成的离子方程式：___________。
（3）步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→___________→f，步骤c中放出的气体是___________。
a．___________。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
（4）步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为___________。
（5）的热重曲线图如图所示，当温度达到(A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n=________，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因________。
21. 美拉德反应是食品工业中糖类与氨基酸、蛋白质间发生的一种反应，生成的吡嗪类风味化合物可以增加食物的色、香、味。某种常见糖类与天门冬氨酸发生美拉德反应的流程如下：
已知：①天门冬氨酸中；
②；
③；。
请回答：
（1）化合物A中官能团名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 天门冬氨酸可以形成两种链状二肽分子
B. 化合物C的物质类别既属于醇，又属于酰胺
C. 化合物B的分子式为
D. 化合物F转化为G的过程中KOH作为催化剂起作用
（3）写出化合物D的结构简式___________。
（4）化合物G与水反应生成H和另一种有机物X，X可发生银镜反应，写出G→H的化学方程式___________。
（5）设计以为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。
①分子中有一个含氮六元环，且环上至少含2个非碳原子，环上只有一种H原子；
②分子中含有结构，不含、、结构；
③1ml分子加热条件下与足量新制氢氧化铜反应生成。