北京市朝阳区2024-2025学年高一（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份北京市朝阳区2024-2025学年高一（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金属于( )
A. 非金属材料B. 金属材料C. 有机化合物D. 氧化物
2.下列物质不属于电解质的是( )
A. H2SO4B. KNO3C. NaOHD. Cu
3.下列元素中，金属性最强的是( )
A. NaB. KC. MgD. Fe
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 蔗糖溶液B. Fe(OH)3胶体C. KCl溶液D. H2SO4溶液
5.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是( )
A. KNO3=K++NO3−B. Ba(OH)2=Ba2++2OH−
C. CaCl2=Ca2++Cl2D. H2SO4=2H++SO42
6.下列物质中，酸性最强的是( )
A. H2CO3B. H2SiO3C. H3PO4D. HClO4
7.下列物质中，含有非极性键的是( )
A. HClB. H2OC. Na2O2D. MgCl2
8.下列电子式书写不正确的是( )
A. B. C. D.
9.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板B. 用NaHCO3焙制糕点
C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱
10.如图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。

下列说法中，不正确的是( )
A. X代表的离子是Na+，Y代表的离子是Cl−
B. NaCl在通电条件下才能发生电离
C. 熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物
D. 推测H2O分子中，O一方相对显负电性
11.下列说法不正确的是( )
A. 1mlO2的质量为32g
B. 1mlN2中含有的质子数约为2×6.02×1023个
C. 1mlCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为6.02×1023个
D. 250mL2ml⋅L−1的硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH2(标准状况)
12.氧族元素 ​34Se(硒)是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是( )
A. Se位于元素周期表中第四周期第ⅣA族B. Se原子最外层电子数为6
C. 中子数为46的Se，其核素符号为 3480SeD. 推测H2SeO3既有氧化性又有还原性
13.钠与氧气发生下列反应：
①4Na+O2=2Na2O
②2Na+O2Na2O2
下列说法不正确的是( )
A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②
C. Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2：1
D. Na2O和Na2O2与水反应所得产物完全相同
14.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是( )
A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃
B. 金属钠不慎着火时，立即用大量水灭火
C. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
D. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排放
15.下列反应或事实的离子方程式不正确的是( )
A. 向KI溶液中滴加少量溴水：2I−+Br2=I2+2Br−
B. 用盐酸去除水垢中的CaCO3：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：2H++SO42−+2OH−+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
D. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O
16.下列实验的对应操作中，不合理的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 实验室收集氯气
C. 证明Fe2+可被H2O2氧化
D. 验证铁与水蒸气反应生成了氢气
17.向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片(未除去表面的氧化膜)。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是( )
A. 实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物
B. 氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C. 铝片与NaOH溶液的反应：2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑
D. 若两支试管中与Al反应的n(NaOH)=n(HCl)时，Al失电子的物质的量相等
18.仅用表格中提供的实验用品，不能实现相应实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
19.从覆铜废电路板(主要成分为Cu)中回收金属铜的一种工艺流程如图(各过程需控制适宜条件)。

下列说法不正确的是( )
A. 粉碎的目的是增大物质间的接触面积
B. 过程Ⅰ中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂
C. 过程Ⅰ和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同
D. 含FeSO4的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体
20.I−可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，如图所示为可能的催化过程。下列说法不正确的是( )
A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应
B. 反应ⅰ、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的SO2的物质的量之比为1：2
C. 总反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+2SO42−+4H+
D. 反应制得1mlH2SO4，至少投入2mlI−
21.可用SnCl2−KMnO4滴定法测定赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中铁的含量，主要原理是利用SnCl2将Fe3+转化为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。为探究KMnO4溶液滴定时，Cl−在不同c(H+)下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1ml⋅L−1KMnO4溶液，现象如下表：
注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。
下列说法不正确的是( )
A. SnCl2为还原剂
B. 试剂X为蒸馏水
C. 上述实验说明中性或c(H+)较低时，Cl−不会干扰Fe2+含量的测定
D. c(H+)较高时，SnCl2−KMnO4滴定法测定的铁含量偏低
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
22.以铁粉和酸洗废液(含H+、Cl−、Cu2+、Fe3+、Fe2+等)为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如图。

(1)①中采用的分离方法是 ______ 。
(2)酸洗废液中加入铁粉，发生的反应有：2H++Fe=Fe2++H2↑、 ______ (用离子方程式表示)。
(3)反应釜1中得到的含铁化合物是 ______ 。
(4)反应釜2中通入空气的作用： ______ (用化学方程式表示)。
(5)检测副产物中CaCl2的质量分数：称取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量草酸钠(Na2C2O4)，将所得草酸钙(CaC2O4)沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000ml⋅L−1酸性KMnO4溶液滴定，消耗24.00mL。
①已知草酸是二元弱酸，草酸钙与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ 。
②该副产物中CaCl2的质量分数为 ______ 。[M(CaCl2)=111g⋅ml−1](已知：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑)
三、实验题：本大题共3小题，共29分。
23.配制100mL1.00ml⋅L−1NaCl溶液的部分过程示意图如图。

(1)步骤1中需要称取NaCl固体 ______ g。[M(NaCl)=58.5g⋅ml−1]
(2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 ______ 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次， ______ (补全操作)。

(3)步骤3中液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度 ______ (填“偏大”或“偏小”)。
(4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞， ______ 。
24.实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的混合物成分。

(1)B中不能选用饱和Na2CO3溶液，用化学方程式解释原因： ______ 。
(2)C中发生反应的化学方程式有 ______ 。
(3)D中溶液a为 ______ ，该试剂的作用是 ______ 。
(4)若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是 ______ 。
(5)反应一段时间后，C中固体变为白色，持续通入CO2，经检测固体混合物为Na2CO3和NaHCO3。取agNa2CO3和NaHCO3混合物充分加热至质量不再变化，质量减少bg。
则混合物中NaHCO3质量分数为 ______ (用含a、b的代数式表示)。
25.化学小组研究铁与氯气的反应。
资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度：
c(H+)≈c(Cl−)≈c(HClO)≈0.030ml⋅L−1
c(Cl2)≈0.062ml⋅L−1
②pH=−lgc(H+)，pH越小，相应的c(H+)越大，溶液酸性越强。
Ⅰ.常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。
Ⅱ.加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为 ______ 。
Ⅲ.研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下：
(1)氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。
实验ⅰ所得溶液中一定含有Fe2+，上述实验证明O2不是起主要作用的氧化剂，证据是 ______ 。
(3)进行实验ⅳ，证明实验ⅰ中ClO−、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。
实验ⅳ：①取2mL ______ ml⋅L−1NaClO溶液，加入与实验ⅰ相同的铁丝，放置10min，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。
②向①的溶液中加入 ______ (填试剂)调节溶液pH=1.5，放置10min，溶液呈现极浅的粉红色。240min后，溶液呈浅红色。
(4)实验小组对于实验ⅰ中Cl2作氧化剂时生成Fe3+的可能过程进行猜想：
假设1：Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2被氯水氧化为FeCl3。
假设2：在水的作用下，铁与Cl2反应生成FeCl3。
继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。
实验方案及现象为 ______ 。
综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。
四、简答题：本大题共2小题，共17分。
26.从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。
(1)Mg的原子结构示意图是 ______ 。
(2)下列事实能说明金属性Na强于Mg的是 ______ (填序号)。
a.密度：NaMg(OH)2
c.Na比Mg更容易与水反应置换出氢
(3)K与水反应
①K与水反应的化学方程式是 ______ 。
②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同， ______ 。

(4)预测Cs(第六周期第ⅠA族)的性质
①熔点：Cs ______ (填“>”或“”或“K，失电子能力K>Na，金属性K>Na < 离子键
27.【答案】同位素 +3 还原性 C6H8O6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2++2H+ > 选项
实验目的
实验用品
A
检验自来水中存在的氯离子
AgNO3溶液、稀硝酸
试管、胶头滴管
B
验证FeCl3溶液的氧化性
KI溶液、淀粉溶液
试管、胶头滴管
C
比较Mg和Al的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
鉴别Na2CO3和K2CO3溶液
铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、盐酸
溶液
现象
空白实验
21mL0.3ml⋅L−1NaCl溶液+0.5mL试剂X
紫红色不褪去
实验ⅰ
2mL0.3ml⋅L−1NaCl溶液+⋅L−1硫酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
2mL0.3ml⋅L−1NaCl溶液+0.5mL6ml⋅L−1硫酸
紫红色明显变浅
序号
实验
试剂a
现象
ⅰ
2mL饱和氯水(pH=1.5)
产生少量气泡，溶液为浅黄色；10min后不再产生气泡
ⅱ
2mL盐酸(pH=1.5)
产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再产生气泡(此时溶液pH≈3)
取样时间
2min
10mn
240min
取实验ⅰ溶液滴加KSCN溶液
浅红色
红色
深红色
取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液
无色
无色
极浅的粉红色