进贤县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份进贤县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关化学用语使用正确的是( )
A.氢氧化钠的电子式：
B.S原子的结构示意图：
C.离子半径：
D.分子的结构式：
2．关于反应，下列说法不正确的是( )
A.是这个反应的还原产物
B.产生大量红棕色刺激性气味的气体，溶液呈蓝绿色
C.硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1
D.从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系：
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A.Fe与过量稀硝酸反应：
B.向NaOH溶液中通入过量：
C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D.将金属钠投入水中：
4．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是( )
A.用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是
B.某种有色溶液可使淀粉试纸变蓝色，则该溶液中可能含有
C.用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
D.将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色
5．下列实验操作中，不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
7．为了应对日益加剧的能源需求和气候变化，科学家开发了一种利用过渡金属大环配合物(虚线圈表示大环配体)电催化生成CO的方法，该方法中同时存在竞争性的析氢反应，反应过程如右图所示。下列说法正确的是( )
A.物质2为反应的催化剂
B.反应体系中存在极性键和非极性键的断裂与形成
C.图中生成CO的总反应式为
D.反应体系中转移时，会生成56gCO
8．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
A.②④B.①④C.②③D.③④
9．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W是宇宙中含量最多的元素，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，Y、Z位于同一周期，X、Z位于同一主族，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是( )
A.X与其它三种元素均能形成二种二元化合物
B.X、Z阴离子的还原性强弱：Z>X
C.X、Y、Z的简单离子半径大小：Z>X>Y
D.X和Z的简单氢化物沸点：XS，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则X、Z阴离子的还原性强弱：Z>X，故B正确；
C.氧离子和钠离子具有相同电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径X>Y，硫离子半径氧离子半径，即离子半径大小：Z>X>Y
，故C正确；
D.水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即X和Z的简单氢化物沸点：X>Z，故D错误；
故选：D。
10．答案：B
解析：A.氯化钠在溶液中电离产生钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，故A正确；
B.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，故B错误；
C.NaOH固体和铝粉混合，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故C正确；
D.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：，故D正确；
故选：B。
11．答案：A
解析：A.①中HCl遇KI溶液不能发生反应产生，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；
故选A。
12．答案：B
解析：A.分子是由C原子和O原子构成的，A项错误；
B.溶解度随温度的升高而降低，升高温度，不饱和溶液会变为饱和溶液，B项正确；
C.Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1.2g镁与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于11.2g，C项错误；
D.和化学性质不同，D项错误；
故选B。
13．答案：C
解析：A.标准状况下乙醇不是气态，22.4L乙醇的物质的量不是1ml，A错误；
B.1ml甲基中含有的电子数为，B错误；
C.乙炔和苯的最简式相同，均是CH，可以按CH计算，则13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为，C正确；
D.乙酸是弱酸，不能完全电离，则乙酸溶液中数目小于，D错误，
答案选C。
14．答案：D
解析：A.电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，A错误；
B.氯化铵的电子式应为，B错误；
C.Ca为20号元素，原子核外有20个电子，电子排布式为，C错误；
D.中心原子孤电子对数等于，a是中心原子的价电子数，x是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此可知的孤电子对数=1，的孤电子对数=2，的中心原子的孤电子对数=0，但O原子的孤电子对数=4，所以中孤电子对数为4，HCl的孤电子对数=3，所以孤电子对数最多的是，D正确；
综上所述正确答案为D。
15．答案：(1)粉碎固体颗粒；空气大大过量
(2)
(3)；
(4)PbS
(5)当，，，所以会析出沉淀
(6)“结晶”得到的粗品溶解得到溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
解析：(1)可采取将钼精矿粉碎或通入过量的空气提高焙烧效率；
答案为：①粉碎固体颗粒，②空气大大过量；
(2)中M和S的化合价分别为+4、-2，“焙烧”时转化为和，M和S的化合价均升高，所以，该反应过程的氧化产物是和；
答案为：；
(3)根据题意分析可知，“碱浸”时和反应生成，所以，该化学方程式为：；在碱性条件下，加入NaClO溶液，也生成钼酸钠，同时有生成，M和S被氧化，则Cl应被还原成，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，可写出该反应的离子方程式：；
答案为：；；
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则有反应：，所以废渣成分为PbS；
答案为：PbS；
(5) 当，，，所以会析出沉淀；
答案为：当，，，所以会析出沉淀；
(6)“重结晶”过程的具体操作是：为除去“结晶”得到的粗品中的可溶性杂质，可将粗品溶解得到溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；
答案为：“结晶”得到的粗品溶解得到溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
16．答案：(1)
(2)
(3)还原反应；
(4)10
(5)
解析：(1)相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为、结构简式为，其中A是X的一氯代物，A经过一系列反应可得醛C，故A为，分子式为，故答案为：；
(2)H是一种功能高分子，为通过形成肽键发生缩聚反应形成的，高聚物H的结构简式为，故答案为：；
(3)在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由信息反应Ⅰ、信息反应Ⅱ可知，G为，故先氧化后还原，所以反应③的反应类型为还原反应。X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，故反应⑤的离子反应方程式是，
故答案为：还原反应；；
(4)阿司匹林有多种同分异构体，其中含有2个羧基的芳香族化合物，分离出2个羧基，剩下的骨架为甲苯，相当于找甲苯的二羧基代物，用-A代表-COOH，则有10种同分异构体，如图所示，
故答案为：10；
(5)在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为；
故答案为：；
17．答案：(1)第三周期第IVA族
(2)最外层均为4个电子，均与氯形成4个公用电子对达到稳定结构
(3)N
(4)H为-1价
(5)平面三角形；B原子提供空轨道，OH-中的氧原子提供孤电子对，形成配位键
(6)；均属共价晶体，结构相似，B-N键长比Si-C键短，键能更大；
解析：(1)Si是14号元素，原子核外由3个电子层，最外层电子数为4，则硅在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；
(2)硅和锗都位于第IVA族，最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构；
(3)镓()是31号元素，处于第四周期第ⅢA族，最高能层的符号为N；
(4)中的H为-1价，体现出强还原性易被氧化为0价，所以具有强还原性；
(5)①硼酸分子中的B原子采取杂化，键数为3，没有孤电子对，故空间构型为平面三角形；
②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH-形成配位键，B原子的价电子式为，可提供一个p轨道作为空轨道，接受OH-中O原子提供的孤电子对形成配位键；
(6)①由图可知每个B原子距离最近的N原子由4个，B原子的价层电子对数为4，轨道杂化类型为杂化；
②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是由于N原子的半径小于C，B原子的半径小于Si，N-B键的键长小于C-Si键，N-B键的键能大于C-Si键，故该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC；
③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，晶胞中N为4个，B为4个，设晶胞的变成为acm，，则晶胞的边长为。
18．答案：(1)圆底烧瓶
(2)脱水；黑色固体体积膨胀；；浓硫酸溶于水时放热，为后续反应提供较高温度；品红溶液褪色
(3)有漂白性
(4)产生黄色浑浊
(5)酸性溶液；溶液不褪色
解析：(1)根据仪器的构造可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；
(2)A中滴入浓硫酸后，观察到蔗糖逐渐变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性；因脱水产生的碳继续被浓硫酸氧化产生二氧化硫和二氧化碳气体，故之后观察到的现象是黑色固体体积膨胀，有关反应的化学方程式；蔗糖中滴加少量水的目的是浓硫酸溶于水时放热，为后续反应提供较高温度；
(3)装置B中观察到的现象是品红溶液褪色，由此得出的结论是有漂白性；
(4)二氧化硫进行装置C后，生成的亚硫酸与硫离子反应产生硫单质，故装置C中观察到的现象是产生黄色浑浊；
(5)为证明实验最终排放的气体不污染空气，装置D中的X应是能与二氧化硫反应的物质，故可以装有酸性溶液，且应该过量，故试管中的现象是溶液不褪色。
A加热液体
B取用固体粉末
C稀释浓硫酸
D点燃酒精灯
编号
a
b
c
d
①
Na
NaOH
②
Al
③
Fe
④
MgO
Mg
实验
现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生刺激性气体
物质
熔点/℃
硬度
碳化硅(SiC)
2830
9-9.5
氮化棚(BN)
3000
9.5