甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.氯气作水杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.次氯酸的结构式：H-Cl-O
B.的电子式：
C.分子的比例模型：
D.乙醇的分子式：
3．四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是( )
A.基态原子价层电子排布式为
B.的熔点比低
C.的空间构型为正四面体
D.第一电离能大小：
4．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是( )
A.“石绿”耐酸、耐碱
B.属于纯净物
C.保存不善的国画，“水色”容易变色
D.从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
5．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是( )
A.使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B.用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C.该改进装置可用于性质的探究实验
D.利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
6．具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：
下列分析错误的是( )
A.1mlX最多与发生加成反应
B.Y中所有原子可能共面
C.X和Y反应生成Z为加成反应
D.Z中苯环上一氯代物有8种
7．某课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示。下列叙述正确的是( )
A.放电时，N极电势高于M极电势
B.放电时，转化成MnOOH
C.充电时，向K/Na-NCZMF极迁移
D.充电时，转移2ml电子理论上N极净增16g
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：XX
B.Q溶液中两种阳离子浓度相等
C.中含有离子键和非极性共价键
D.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y
二、填空题
11．氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图1所示。
(1)下列关于氯化钠的说法正确的是_______。
A.基态的电子有5种空间运动状态
B.钠是第一电离能最大的碱金属元素
C.氯原子的价电子排布式可写成
D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
(2)已知的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在晶体里和的最短距离为_______。
(3)温度升高时，晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是_______。
(4)、的晶体类型与氯化钠相同，和的离子半径分别为和，则熔点：_______(填“>”“W，A错误；
B.由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，即可与即反应，方程式为：，B正确；
C.由分析可知，X为O，Y为C，由于中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点即X>Y，C错误；
D.由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性即Y>Z，D错误；
故答案为：B。
9．答案：A
解析：A.图1装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe为负极，Cu为正极，可说明Fe比Cu活泼，A项正确；
B.导气管伸入饱和溶液中太长，导气管应在液面上，B项错误；
C.氨气会和无水反应生成，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，C项错误；
D.为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因为缩小容器体积，的浓度增大，D项错误。
故选A。
10．答案：B
解析：由图可知，当滴入量大于3ml后，沉淀部分溶解，说明沉淀应该为硫酸钡和，所以四种元素中一定含有Al，O和S，R和Y位于同主族，且原子序数递增，所以R为O，Y为S，X为Al，R原子最外层电子数为6，X的原子序数为13，两者之和等于19，则Z为K，综上，R为O，X为Al，Y为S，Z为K。
A.电子层数越多，简单离子半径越大，当电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，依次分析，四种简单离子的半径关系为：Y>Z>R>X，A正确；
B.Q溶液为，铝离子水解浓度减小，所以阳离子浓度不相同，B错误；
C.电子式为，含有离子键和非极性共价键，C正确；
D.元素非金属性越强，则最简单的气态氢化物的稳定性越强，则由于R的非金属性强于Y，所以最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y，D正确；
故答案选B。
11．答案：(1)AD
(2)
(3)该晶体在通电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流
(4)>
(5)离子键、非极性共价键
解析：（1）A.基态的核外电子排布为：，核外电子有5种空间运动状态，A正确；
B.同主族元素从上到下第一电离能递减，则锂是第一电离能最大的碱金属元素，B错误；
C.氯原子的价电子排布式可写成，C错误；
D.以体心氯离子为观察对象，可知其周围与它最近且等距的氯离子位于棱心，有12个，D正确；
故答案为：AD；
（2）由晶胞结构可知钠离子位于顶点和面心，个数为，氯离子位于体心和棱心，个数为：，则晶胞的质量为：，的密度为，则晶胞的体积为：，晶胞的边长为：，则在晶体里和的最短距离为边长的一半，即，故答案为：；
（3）该惊晶体在通电条件下，钠离子在电场的作用下可以发生迁移，迁移到缺陷处，从而形成电流，故答案为：该晶体在通电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流；
（4）、的晶体类型与氯化钠相同，均为离子晶体，半径小于半径，离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，故熔点：大于FeO，故答案为：>；
（5）中钡离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根内为非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键。
12．答案：(1)+3
(2)；
(3)
(4)；13
(5)蒸馏、冷却，过滤，洗涤，干燥
(6)；
解析：铋矿渣(主要成分是、、、、等)，加入盐酸酸浸，滤渣我，溶液中含有、、、，加入调节，滤饼中含有和，再加入生成，进而转化为，用合成，最终得到产品。
（1）中的的化合价为+2，O的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为0，则的化合价是+3；
（2）“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是：；“沉铋”所得滤液中含有、、、，加入铁粉，发生反应：，可回收其中的；
（3）加入溶液，调节，滤饼中含有和，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的；
（4）加入溶液，转化为，反应的离子方程式为：，已知反应的，同时乘，，，当浓度为，，；
（5）乙酰胺()熔点为82.3℃，可溶于水，水溶液经蒸馏、冷却，过滤，洗涤，干燥，可得乙酰胺固体；
（6）根据晶胞的结构，原子1的坐标为，则原子2的坐标为：；根据晶胞的结构，Bi原子为:，M原子为：8，又因为化学式为，所以晶胞的相对质量的，晶胞密度为：。
13．答案：(1)2:1
(2)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液
(3)吸收多余，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致潮解
(4)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体，合理即可)
(5)③；②①
(6)或
(7)趁热过滤；浓盐酸
解析：I.M装置和浓盐酸共热制备氯气，气体通过试剂X（饱和食盐水）除HCl气体，通过试剂Y（浓硫酸）除水，装置N中C和氯气反应生成，在收集器收集到，试剂Z为碱石灰，吸收多余，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致潮解。
Ⅱ.按图组装好装置，向三颈烧瓶中加入活性炭、和适量水，打开磁力搅拌器，控制温度在10°C以下，滴加稍过量的浓氨水，再缓慢加入溶液，加热至60°C左右，恒温20min，在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
（1）制氯气的化学方程式为，该反应中氧化剂是，还原剂是HCl，和4mlHCl反应，只有一半HCl作还原剂，另一半作酸，则还原剂与氧化剂的物质的量之比2:1。
（2）制得的氯气中含有HCl气体，通过试剂X可除去HCl气体，则X为饱和食盐水或饱和氯化钠溶液。
（3）试剂Z应为碱石灰，其作用是吸收多余，防止污染空气，同时可防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致潮解。
（4）为了获得更纯净的，需先将体系空气排尽，当硬质玻璃管中充满黄绿色气体或收集器中出现黄绿色气体时，开始点燃N处酒精喷灯。
（5）按图组装好装置，③向三颈烧瓶中加入活性炭、和适量水，由于不易被氧化，因此②滴加稍过量的浓氨水，将转化为具有较强还原性的，再①缓慢加入溶液，将氧化为性质稳定的。故答案为③；②①。
（6）由（5）分析知，缓慢加入溶液，将氧化为性质稳定的，反应的离子方程式为或。
（7）由溶解度曲线图可知，在水中的溶解度随温度升高而增大，因此向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，防止过滤过程中晶体析出，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，有利于析出。
离子
开始沉淀的
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的
3.2
4.7
6.7