题型22 水溶液中的图像分析-2025高三二轮化学小题各个击破试题+ppt

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A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C．忽略S2－的第二步水解，0.10 ml/L Na2S溶液中S2－的水解率约为62%D．0.010 ml/L FeCl2溶液中加入等体积0.20 ml/L Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
0.01 ml/L FeCl2溶液中加入等体积0.2 ml/L Na2S溶液，瞬间得到0.005 ml/L FeCl2和0.1 ml/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2＋)·c(S2－)＝0.005 ml/L×(0.1 ml/L－0.062 ml/L)＝1.9×10－4＞Ksp(FeS)，c(Fe2＋)·c2(OH－)＝0.005 ml/L×(0.062 ml/L)2＝1.922×10－5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D错误。
b点溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pHKsp(CdS)，下列说法正确的是(　　)A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．K a2(H2S)＝10－14.7
解析：0.1 ml·L－1的HA与NaA的混合溶液的pH＝4.76，说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A－的水解程度；向该混合液中滴加盐酸，溶液的pH减小，则滴加盐酸的曲线为Ⅱ；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为Ⅰ。由上述分析可知，A错误；a、b点都在曲线Ⅱ上，滴加盐酸时发生反应：NaA＋HCl===NaCl＋HA，随着盐酸的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H＋抑制水的电离，则水的电离程度不断减小，水的电离程度：a＞b，c点在曲线Ⅰ上，滴加NaOH溶液时发生反应：NaOH＋HA===NaA＋H2O，c点加入20 mL NaOH溶液得到0.1 ml·L－1 NaA溶液，水的电离程度最大，B错误；
3．(2024·云南三校高三联考)T ℃时，AgCl(Ksp＝1.6×10－10)和Ag2CrO4(砖红色）都是难溶电解质，以pAg[pAg＝－lg c(Ag＋)]对pCl和pCrO4作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　)A．阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀B．Ag2CrO4的饱和溶液中，pCrO4＝4.45时，pAg＝3.72C．用硝酸银滴定Cl－，指示剂K2CrO4浓度在0.01 ml·L－1左右时滴定误差较小D．向含有AgCl(s)的1.0 ml·L－1 KCl溶液中加入K2CrO4，白色固体逐渐变为砖红色