题型5 元素“位—构—性”的综合推断-2025高三二轮化学小题各个击破试题+ppt

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1．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　)A．X和Z属于同一主族B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>YD．原子半径：Y>X>W
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W＋[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10－3＝7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋[ZY6]－，可知Z为P元素。非金属性：F＞N＞P，B错误；气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。 　
2.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　)A．电负性：W>YB．酸性：W2YX3>W2YX4C．基态原子的未成对电子数：W>XD．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z含有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。电负性：S>H，A不正确；酸性：H2SO3H，C不正确。 　
解析：X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。Y2X2为C2H2，为非极性分子；X2Z2为H2O2，分子结构不对称，为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2X>WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体
解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O元素，Y为Mg元素，W、X、Y组成的物质溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C元素，产生的气体为二氧化碳。原子半径大小：Y＞W＞X，B错误；Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止4种，D错误。 　
10．(2023·河北卷)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是(　　)A．简单氢化物的稳定性：Z>QB．第一电离能：X>YC．基态原子的未成对电子数：X>QD．原子半径：ZZ>XB．电负性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WY(N)>X(C)，A错误。 　
15．(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　)A．电负性：X>Y>Z>WB．原子半径：XW，A错误；原子半径大小为YYC．W与X可组成多种共价化合物D．最简单氢化物的键角：X>Y
解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则W为H，Z为Na。从超分子结构中可以看出，X可形成4个共价键，则其为C；Y可形成2个共价键，则其为O，从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。非金属性：O＞C，则电负性：O＞C，A正确；O2－和Na＋的电子层结构相同，则离子半径：Na＋＜O2－，B错误；H与C可组成烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等多种共价化合物，C正确；C、O的最简单氢化物分别为CH4、H2O，键角：CH4＞H2O，D正确。 　
2．(2024·宁夏银川市第二中学高三一模)W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相对位置如下表，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。Y是地壳中含量最多的元素。下列结论一定正确的是(　　)A．X和Z的简单氢化物都具有还原性B．原子半径大小顺序为Z>T>Y>X>WC．W与Y只能形成一种化合物D．T的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
解析：W、X、Y、Z、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Z在周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；结合原子序数可知X为N元素；由位置可知Z为S元素，T的原子序数最大，T为Cl元素。 　
3．(2024·四川省成都市第七中学高三零诊)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是(　　)A．简单离子半径：W>Y>ZB．气态氢化物的沸点：Y>WC．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同
解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为氧化铝，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q，则s为HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。 　
4．(2024·贵阳市高三年级摸底考试)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是(　　)A．电负性：XY
解析：X的某种同位素可以用于测定文物年代，则X为C；Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，则Y为N；Z是同周期中常见离子半径最小的元素，且Z的原子序数大于N，则Z为Al；四种元素的原子最外层电子数之和为19，则W原子的最外层电子数为19－4－5－3＝7，W为Cl。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：CR>X>YB．RY4分子具有正四面体结构C．与氢形成的共价键键能：H—X>H—YD．Z与Y形成的化合物为离子化合物
解析：由题干信息可知，Y原子的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子，即电子排布式为1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，X是地壳中含量最高的元素，X为O，X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数为Z原子的最外层电子数的三倍，则Z为Mg，Y为F，且Z、R、X原子的最外层电子数呈等差数列，R原子的最外层上有4个电子，R为Si。 　
6.(2024·长春市高三质量监测)LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，下列叙述正确的是(　　)A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键B．X、Y两元素组成的分子一定为极性分子C．该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
解析：X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则其电子排布式为1s22s22p2，X是C；M、X、Y、Z位于同一短周期，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z是F；Y形成2个共价键，则Y是O；M形成4个共价键，阴离子带1个单位的负电荷，则M是B。C、O、F的简单气态氢化物分别为CH4、H2O、HF，CH4分子间不能形成氢键，H2O、HF分子间可以形成氢键，A错误；C和O形成的CO为极性分子，CO2为非极性分子，B错误；该化合物中阴离子半径比Cl－大，故该化合物中的离子键比LiCl中的离子键弱，则该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体低，C错误；该化合物中C和O、B和F、B和O之间为极性键，C和C之间为非极性键，阳离子和阴离子之间为离子键，且B形成的4个σ键中有1个为配位键，D正确。 　
7.(2024·南宁市高三第一次摸底测试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是(　　)A．XZ2晶体属于共价晶体B．元素W、X、Y都可以与Z形成多种化合物C．电负性：Z>Y>X>WD．超分子具有自组装和分子识别的特征
解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基态原子L层电子数是电子层数的3倍，则Z的原子结构示意图为 ，Z为O，根据这四种元素组成的化合物的结构可以看出：W能形成1个共价键，说明W为第ⅠA族元素，则W为H，X能形成4个共价键，说明X为第ⅣA族元素，则X为C，Y能形成3个共价键，说明Y为第ⅤA族元素，则Y为N。CO2属于分子晶体，A错误，D正确。 　
8．(2024·云南三校高三联考)元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X原子中的电子只有一种自旋取向，Y元素基态原子的价层电子排布式是nsnnpn，Z元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能形成盐，Q元素形成的单质的水溶液具有漂白性，W为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是(　　)A．Q元素形成的单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z的单质B．第一电离能：ZY>ZB．离子半径：W>Z>YC．A与C可以反应生成BD．X和Y组成的二元化合物中不含有非极性键
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质，已知Y元素原子最外层电子数是内层的3倍，则Y为O元素；Z与Y同主族，则Z为S元素、W为Cl元素；E、B分别为Y、Z元素对应的单质，A中含有18个电子，D有漂白性，结合图中转化关系可知，A为H2S、D为HClO、B为S、E为O2、C为SO2，则X为H元素。 　
10．(2024·惠州市高三第一次调研考试)X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Y在元素周期表中位于p区B．第一电离能：Z>P>Q>XC．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>ZD．电负性：Q>P>Z
解析：由“X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素”，结合X的最高正价为＋1、原子半径最大，Y的最高正价为＋2、原子序数最小知，X为Na，Y为Be；结合同周期元素从左往右原子半径逐渐减小及题图知Z为Si，W为N，P为S，Q为Cl。Be在元素周期表中位于s区，A错误；同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl>S>Si>Na，B错误；未说明是最高价氧化物对应水化物的酸性，C错误；同周期元素，随原子序数增大，元素电负性增强，则电负性：Cl>S>Si，D正确。