③寒假提升练-专题06 物质的量（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

这是一份③寒假提升练-专题06 物质的量（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)，共12页。试卷主要包含了物质的量，摩尔质量及相关计算，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律及推论，物质的量浓度等内容，欢迎下载使用。
☛第一层 巩固提升练（5大考点）
考点一 物质的量
考点二 摩尔质量及相关计算
考点三 气体摩尔体积
考点四 阿伏伽德罗定律及推论
考点五 物质的量浓度
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
物质的量
⭐积累与运用
1.物质的量
（1）物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号n表示。
（2）物质的量的单位——摩尔
符号——
标准—— 粒子集合体所含的粒子数约为 .
2、阿伏加德罗常数
定义—— 叫做阿伏伽德罗常数。
符号——
数值及单位——
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
（1）关系式：n＝ 。
（2）结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。
1．（24-25高一上·河北唐山·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．溶液中含有的的数目为
B．的中含有的电子是
C．标准状况下，11.2L甲烷气体含有的原子数为
D．常温常压下，与混合气体中含有的电子数目为
2．（24-25高一上·山东淄博·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是
A．固体中所含离子数为
B．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒
C．与氧气反应生成和，转移电子数为
D．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
3．（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是
①标准状况下，2.24L水中含有0.1个水分子
②常温常压下，32g 含有的分子数约为
③2ml NaOH的摩尔质量为80g/ml
④的气体摩尔体积约为22.4L/ml
⑤标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2ml
⑥标准状况下，14g CO含有的核外电子数为10
⑦常温常压下，1ml氦气含有的原子数为
A．①③④⑥B．③⑤⑥⑦C．①②③⑤D．②④⑥⑦
摩尔质量
⭐积累与运用
1、摩尔质量
概念——单位物质的量的物质所具有的质量
符号、单位——符号： ，单位：
数值——以g·ml-1为单位时， 与该粒子的 相等。
2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 。
3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)。
4. 摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：M＝ (定义式)。
②已知一个分子的质量时： 。
4．（24-25高一上·四川成都·期中）下列说法正确的是
A．58.5g中约含有6.02×1023的个分子
B．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体
C．1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
D．2的摩尔质量为17
5．（24-25高一上·四川成都·期中）下面是常见的几种消毒药品：84消毒液(有效成分为)；双氧水(水溶液)；臭氧；过氧乙酸()；氯气()；二氧化氯()等。(已知：用表示阿伏加德罗常数的值)回答下列问题。
（1）的摩尔质量为： ；38g过氧乙酸中含有的氧原子数为 。
（2）在水溶液中的电离方程式为 。
（3）二氧化氯是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。工业上用、和稀硫酸反应制取，其化学方程式如下：。该反应的离子方程式为 。
6．（24-25高一上·上海松江·期中）浸在硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后，称量得固体，则析出铜的物质的量是 。
（24-25高一上·上海松江·期中）某含氧化合物X在标准状况下为气体，13.5gX的体积为4.48L(STP)，则X的摩尔质量是 。
气体摩尔体积
⭐积累与运用
气体摩尔体积
气体摩尔体积定义： 的 所占的体积。
符号为 。
单位为 或 .
关系
影响因素：气体所处的 和 。
标准状况 温度 、压强 时，约为 .。
理解气体摩尔体积应注意的几个问题
（1） 的气体摩尔体积 ，非标准状况时不能使用。
（2）n＝ ， ，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。
⭐积累与运用
3. 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量 。
②气体的摩尔质量 .
③气体的分子数 N=n·NA=（V/22.4）·NA
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④气体的质量 m=n·M=（V/22.4）·Mg
8．（24-25高一上·四川德阳·阶段练习）下列说法中正确的有
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mlH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·ml-1
⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1ml·L-1
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．（24-25高三上·福建龙岩·期中）联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，含氧原子的数目为
B．溶液中含数目为
C．晶体中含离子数目为
D．标准状况下，通入水中，溶液中数目为
10．（24-25高一上·吉林·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．溶液中含有的钠离子数为
B．常温常压下，中所含硫原子的个数为
C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．标准状况下，中所含氧原子的个数为
阿伏伽德罗定律及推论
⭐积累与运用
1.阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
特别提醒 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。
2.阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
语言叙述
公式
同温同压
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积
同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比
11．（24-25高一上·上海·期中）同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙多B．甲的物质的量比乙少
C．甲的摩尔体积比乙小D．甲的相对分子质量比乙小
12．（24-25高一上·四川广元·期中）某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是
A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3
B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3
C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系：
D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3
13．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍
B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2ml
C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g
14．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)③>①>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd
4．（24-25高一上·江苏常州·阶段练习）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 ml N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A．右侧CO的质量为11 g
B．右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处
5．（24-25高一上·辽宁·期中）如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧处。下列说法正确的是
A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等
B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少
C．反应前和的体积之比为
D．反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量
6．（24-25高一上·河南郑州·阶段练习）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A．和各0.1ml分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等
B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4ml/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2ml/L
C．将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0ml/L，则此溶液中KCl的质量分数为
7．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】实验室配制90 mL 0.100 ml·L-1 Na2S2O3溶液
（1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 g(保留3位有效数字)。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是 (填序号)
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
③定容时仰视刻度线读数
④称量晶体时所用砝码生锈
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）取任意体积的Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母)
A．溶液中Na2S2O3的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目D．溶液的密度
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下：
①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 ml·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。
④再逐滴加入0.100 ml·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（5）用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
（6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。(写出计算过程)
1．(新考法——化学与生化相结合)（24-25高一上·山东潍坊·期中）某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是
A．配制表中的物质均为强电解质
B．该瓶矿泉水中镁离子的质量是
C．该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是
D．不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是
（新考法——新型图形）（24-25高一上·上海·期中）某同学用下图装置研究不同气体经阳光照射相同时间的温度变化问题。
实验前，该同学需要制备较纯净的、、。
1．任写一种实验室制备的化学方程式 。
2．实验室制备的原理如下：
用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。
3．若仅通过下列物质消耗空气中后直接得到氮气，最宜选用以下可燃物中的___________。
A．B．C．D．
4．假设实验所用集气瓶体积为，若通过大理石与稀盐酸的反应制备标准状况下的，所需该稀盐酸的体积至少为 。(保留整数)
5．上述制备的反应原理与制备、的原理存在较大差异。简述这一差异。(不超过30字)
。
在某一日光充沛的正午12：00~14：00测得实验结果如图所示。
6．为确保结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置 。
7．实验前，四瓶气体中密度最小的是___________。
A．B．C．D．空气
8．在整个测量过程中，四瓶气体的密度均 。
A．先增大后减小 B．先减小后增大 C．几乎不变
9．13：00时，四瓶气体中压强最大的是___________。
A．B．C．D．空气
10．与实验结果相关的环境问题是 。
3．（新考法——溶解度与计算相结合）（24-25高一上·上海·期中）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。已知四种物质的溶解度如图。
（1）氯酸镁属于______。
A．酸B．有机物C．含氧酸盐D．氧化物
（2）氯酸镁是离子构成的物质，其中含有的离子是 。（写离子符号）
（3）常温常压下，氯酸镁和氯酸钠都是白色固体，写出鉴别它们的一种简单方法是 。（写出方法、现象和结论）
（4）氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质。常温下，0.1ml的氯酸镁完全分解后，下列说法正确的是______。
A．剩余0.1ml固体．B．得3.2克氧气
C．生成气体6.72LD．镁与氯元素的质量比不变
（5）写出向饱和溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式 。
（6）上述反应过程中有白色固体析出，请解释该现象 。
（7）在最后所得的分散体系中，要分离获得纯净的除了过滤外还需经过______。
A．蒸馏B．蒸发C．结晶D．渗析
离子种类
浓度
0.01
_______
0.01
0.01
0.005