湖北省随州市2025届高三上学期1月期末联考试题 化学

这是一份湖北省随州市2025届高三上学期1月期末联考试题 化学，共10页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交，化学使科技进步，使生活更美好等内容，欢迎下载使用。
高三化学试题
本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟。
考试时间：2025年1月8日下午
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的是( )
A．生成1 ml CH3COOH转移0.5 ml电子
B．还原性：N2H4>Cu2O
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化
2、在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )
A．72% B．40%
C．36% D．18%
3、已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理和主要过程如下。
＋KOH―→
＋HCl―→＋KCl
试根据上述信息，判断以下说法错误的是( )
A．操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸钾
B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇
D．操作Ⅰ是萃取、分液
4、下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
A．CsOH的碱性比KOH的强
B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D．Li的金属性比Cs的强
5、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是( )
A．“加热”步骤可选用水浴加热
B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收
C．“滤液”中溶质的主要成分为NaNO3
D．可用盐酸和BaCl2溶液检验“滤液”中是否有CO
6、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径① SH2SO4
途径② SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
7、化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是( )
A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为Si
D．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
8、六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是( )
A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D．S—F键是σ键，且键长、键能都相等
9、萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和r2。下列说法正确的是( )
A．该晶胞中Ca2＋的配位数为4
B．该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为a pm
C．该晶胞中含有的Ca2＋数目为12
D．半径大小关系：r1>r2
10、某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．该消毒液的有效成分是NaClO
B．通电时Cl－发生氧化反应
C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极
D．该装置的优点是随制随用
11、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔHp＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，则说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n>p＋q，则往含有aml气体的平衡体系中再加入aml B，达到新平衡时气体的总物质的量小于2aml
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，则达到新平衡时，总体积一定比原来的要小
12、在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
C．0～t2时，v正＞v逆
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)
13、亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线b表示lg与pH的变化关系
B．H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1＝102.37
C．根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性
D．pH＝5.23时，溶液中存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO)
14、某酯A的分子式为C6H12O2，已知又知B、C、D、E均为有机物，D与Na2CO3溶液不反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有( )
A．5种B．4种C．3种D．2种
15、实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是( )
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
图1 图2
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：___________________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_____________________________________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：____________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__________________________________________________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如表：
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________________。
17、（14分）
(1)NH3的沸点比PH3高，原因是_____________________________。
(2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是__________________________。
(3)Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是________________________。
(4)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是__________。
18、（14分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表。
(1)该反应的平衡常数表达式为K＝__________________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，
试判断此时的温度为____________________ 。
(4)若830 ℃时，向容器中充入1 ml CO、5 ml H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(6)若1200 ℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 ml·L－1、2 ml·L－1、4 ml·L－1、4 ml·L－1，则此时反应________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
19、（14分）
已知2RCH2CHORCH2CH===CRCHO。水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________。
(2)B能与新制Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为____________。
(3)C有________种官能团；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：___________________________________。
(4)第③步的反应类型为________；D所含官能团的名称为________。
(5)第④步的反应条件为______________________________；写出E的结构简式：_________________________________________________________。
高三化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、C
2、C
3、A
4、D
5、B
6、A
7、B
8、D
9、B
10、C
11、D
12、B
13、D
14、A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，残存的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 ml 3 ml
ml ml
Vm＝L·ml－1。
答案：
Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大
(3)收集到水的体积
(4)没有 相同温度和压强下，残存氢气的体积与排出空气的体积相等 Ⅱ. L·ml－1
17、（14分）
答案：(1)同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 (2)同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高 (3)晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si键比SiC中Si—C键的键长长，键能低，所以熔点低 (4)ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO离子键强，熔点高
18、（14分）
(1)根据化学方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为K＝。(2)根据题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。(3)根据平衡常数表达式K＝可知，K＝＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 ℃。(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在830 ℃条件下，该反应平衡常数的数值都为1.0。(5)830 ℃达到平衡，扩大容器体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，根据平衡常数表达式K＝可知，反应物和生成物浓度同时改变相同的倍数，Q＝K，平衡不移动。(6)1200 ℃时，Q＝，将各物质的浓度代入可得Q＝4，而此温度下的平衡常数为2.6，即Q>K，所以该反应向逆反应方向进行。
答案：(1) (2)吸热 (3)700 ℃ (4)等于
(5)不 (6)向逆反应方向进行
19、（14分）
(1)一元醇A分子中含有一个氧原子，氧的质量分数约为21.6%，所以该一元醇的相对分子质量为16÷21.6%≈74。设A的分子式为CxHyO，则12x＋y＋16＝74，即12x＋y＝58，又应有y≤2x＋2，可解得整数解仅有x＝4，y＝10，所以该物质的分子式为C4H10O。该物质的分子中只有一个甲基，则其结构为CH3CH2CH2CH2OH，名称为1-丁醇(或正丁醇)。
(2)1-丁醇催化氧化为B(CH3CH2CH2CHO)，与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O。
(3)1-丁醛在NaOH水溶液中加热发生反应得到C：CH3CH2CH2CH===C(C2H5)CHO。在C中含有碳碳双键和醛基2种官能团。若检验C中所含官能团，应该先加入银氨溶液检验醛基，然后加入稀盐酸酸化，用溴水来检验碳碳双键。
(4)C的相对分子质量为126，D的相对分子质量为130，则C→D是将CH3CH2CH2CH===C(C2H5)CHO催化加氢还原为CH3CH2CH2CH2CH(C2H5)CH2OH，故第③步的反应类型为还原反应(或加成反应)。D所含官能团的名称为羟基。
(5)第④步是酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热。D与水杨酸发生酯化反应得到水杨酸酯E和水，则E的结构简式为。
答案：(1)C4H10O 1-丁醇(或正丁醇)
(2)CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O
(3)2 银氨溶液、稀盐酸、溴水(其他合理答案均可)
(4)还原反应(或加成反应) 羟基
(5)浓硫酸、加热
选项
制备原理
除杂试剂(杂质)
A
CaCO3和盐酸制CO2
饱和NaHCO3溶液(HCl)
B
MnO2和浓盐酸制Cl2
饱和食盐水(HCl)
C
Na2SO3和硝酸制SO2
饱和NaHSO3溶液(HNO3)
D
浓氨水和烧碱制NH3
碱石灰(H2O)
实验前
实验后
铝铜合金质量/g
m1
m2
量液管(C)中液体体积/mL
V1
V2
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6