苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料巩固练习

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料巩固练习，共11页。试卷主要包含了实验室检验氨气可用，下列关于氨的说法不正确的是，下列说法正确的是，可用作脱硝剂，碳酸铵可用于医药、橡胶等行业等内容，欢迎下载使用。
A.B.C.D.
2.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒（主要成分是和）为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取B.用装置乙收集
C.用装置丙检验水溶液呈碱性D.用装置丁吸收多余的
3.实验室检验氨气可用( )
A.干燥的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸
C.湿润的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸
4.下列关于氨的说法不正确的是( )
A.无色气体B.能与氯化氢反应生成氯化铵
C.常温常压下密度比空气的大D.水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
5.向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是( )
A.HClB.C.D.NO
6.氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法错误的是( )
A.R比较容易与反应
B.氧化炉中发生的反应为：
C.向吸收塔中通入R气体，有利于提高硝酸的产率
D.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁作为罐体材料
7.下列说法正确的是( )
A.用图①装置蒸干饱和溶液制备晶体
B.用图②装置制备、收集氨气
C.用图③所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
D.装置④用于制备少量含NaClO的消毒液
8.下列组内离子能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2、K3为止水夹)。
下列说法正确的是( )
A.固体X可以是无水
B.甲、乙试剂均可以是
C.实验时宜先通入，再通入，有利于减少空气对实验的干扰
D.生成的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=2：1
10.碳酸铵可用于医药、橡胶等行业。时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.氨水中含分子的总数为
B.由和组成的气体混合物中含有的电子数为
C.固体和固体中含有的离子总数均为
D.电解水时，生成标准状况下气体时转移电子总数为
11.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.中性溶液中：、、、
C.在氨水中：、、、
D.加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、
12.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是( )
A.若装置戊中紫色石蕊变红，则说明己制得硝酸
B.理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成
C.甲装置中的固体不能为NaOH或CaO
D.装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙
13.下列有关说法不正确的是( )
A.在溶液中滴入溶液，一段时间后可观察到有红褐色物质生成
B.用铂丝蘸取碳酸钾溶液在煤气灯外焰上灼烧，通过钴玻璃可观察到火焰呈黄色
C.分别沾有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到有白烟产生
D.在试管中放入一小段除去氧化膜的镁条，加入适量水并滴入2滴酚酞溶液，加热至沸腾，可观察到溶液变成浅红色
14.某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足
B.收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b
C.根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻
D.根据曲线还可以得出：排空气法无法收集纯净的氨气
15.化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_________。
（2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______（填字母）。
A.B.
C.D.
（3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。
ⅰ.硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）；
ⅱ.打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中；
ⅲ.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为_________，反应过程中，可观察到Y管中的现象为_________。
②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_________。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_________进行验满。
②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_________（填字母）点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为_________（用分数表示）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：
A.和发生反应,溶液显酸性,能使湿润的石芯试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂,故A错误;
B.为弱碱,是碱性气体,能使湿润的红色石燕试纸变蓝，不能使湿润的石燕试纸变红,也不会褪色,故B错误;
C.和反应生成和,溶液显酸性，且含有漂白性物质,所以能使湿润的石芯试纸先变红后褪色,故C正确;
D.是酸性气体,溶于水呈酸性,能够使湿润的石燕试纸变红，但溶液不能石芯溶液褪色，故D错误;
2.答案：D
解析：A.实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气，故A正确；B.氨气的密度比空气小，可用向下排空集气法收集，故B正确；C.氨气先通入干燥的红色石蕊试纸，未变蓝，再通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，就能证明氨气水溶液呈碱性，故C正确；D.氨气极易溶于水，直接通入水中会形成倒吸现象，故D错误；故选D。
3.答案：D
解析：检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，D项正确。
4.答案：C
解析：A.氨气为无色气体，A正确；
B.氨气为碱性气体，能与HCI反应生成氯化铵，B正确；
C.同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分子质量，因此密度小于空气，C错误；
D.氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确；故答案选C。
5.答案：D
解析：D.NO不溶于水，不能用于进行喷泉实验，D项正确。
6.答案：B
解析：A．由流程可知，R为，根据元素周期律，比更易与反应，A正确；B．由氨的催化氧化可知，氧化炉中发生反应：，B错误；C．吸收塔中发生反应：，通入的与NO反应生成，继续与反应生成，有利于生成，C正确；D．Fe遇浓生成发生钝化，生成致密的氧化物保护膜阻碍继续与金属Fe反应，D正确。
7.答案：D
解析：A.加热氯化铵易分解，如要得到蒸发结晶得到氯化铵晶体，不能直接蒸干，故A错误；
B.生石灰与浓氨水作用生成氨气，氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故B错误；
C.向容量瓶转移溶液，应采用玻璃棒引流方式，故C错误；
D.与电源正极相连的为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气，即下方产生氯气，上方阴极上生成NaOH和氢气，与NaOH反应生成NaClO和NaCl，能达到实验目的，故D正确。
答案选D。
8.答案：C
解析：A.向溶液中加入氨水，一水合氨与反应产生，反应的离子方程式为：，A错误；
B.和会发生质子交换反应，不能大量共存，B错误；
C.加入少量溶液，先与反应，不参加反应，正确的离子方程式为，C正确；
D.通入少量，与反应生成和HClO，正确的离子方程式为，D错误；
故选C。
9.答案：C
解析：由题干实验装置图可知，装置A为用浓氨水和碱石灰制备少量的，装置B为干燥，可用碱石灰，装置C为和的发生装置，反应方程式为：，装置D为干燥，装置E为制备，据此分析解题。
A.由于能与形成络合物，故固体X不能是无水，通常为碱石灰，或者CaO，A错误；
B.由分析可知，装置B为干燥，不能用酸性干燥剂，装置D为干燥，则乙试剂可以是，B错误；
C.由于在一定条件下也能氧化，故实验时宜先通入排空装置中的空气再通入，有利于减少空气对实验的干扰，C正确；
D.生成的反应即，其中部分(一半)作氧化剂，Cu作还原剂，故中n(还原剂)：n(氧化剂)=1:2，D错误；
故答案为：C。
10.答案：B
解析：本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氨水中含分子的总数小于，A项错误；固体中含有的离子总数为，固体中含有的离子总数为，C项错误；电解水时，生成标准状况下气体（氧气和氢气）时转移电子总数为，D项错误。
11.答案：A
解析：A.、、、相互之间不反应，澄清透明的溶液中、、、能大量共存，故选A；
B.中性溶液中、易发生水解生成氢氧化物沉淀，故不选B；
C.在氨水中，与氨水反应生成，故不选C；
D.加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，、能氧化，碱性条件下生成沉淀，故不选D；
答案选A。
12.答案：D
解析：甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答。
A.紫色石蕊溶液遇酸变红，若装置戊中紫色石蕊变红，则说明己制得硝酸，A正确；
B.根据反应：、可知，装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成，B正确；
C.甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，C正确；
D.无水氯化钙会与氨气发生反应，所以装置乙中的干燥剂不可以为无水氯化钙，D错误；
答案选D。
13.答案：B
解析：A.在溶液中滴入溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，所以一段时间后可观察到有红褐色物质生成，故A正确；
B.用铂丝蘸取碳酸钾溶液在煤气灯外焰上灼烧，通过钴玻璃可观察到火焰呈紫色，故B错误；
C.氨水、浓盐酸易挥发，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，分别沾有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到有白烟产生，故C正确；
D.在试管中放入一小段除去氧化膜的镁条，加入适量水并滴入2滴酚酞溶液，加热至沸腾，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，可观察到溶液变成浅红色，故D正确；
选B。
14.答案：B
解析：喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足，氨气极易溶水，造成内外很大的压强差，形成喷泉，故A项正确；根据图示在三颈烧瓶中收集氨气，打开弹簧夹a，关闭b，故B项错误；C点时刻三颈烧瓶内压强最小，内外压强差最大，故喷泉最剧烈，C项正确；喷泉形成后，三颈烧瓶内还有压强，说明存在气体，故排空气法无法收集纯净的氨气，D项正确。
15.答案：（1）
（2）A
（3）；红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠；Y管中压强减小
（4）湿润的红色石蕊试纸（或其他合理答案）；C；（或其他合理写法）
解析：（1）工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气，方程式为：；
（2）A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体的方式制备氨气，A错误；
B.实验室可以用将浓氨水滴加到氧化钙上制备氨气，B正确；
C.根据选项A分析可知，C正确；
D.加热浓氨水可以制备氨气，D正确；
故选A；
（3）①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应的进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠；
②根据方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，则可以引起倒吸，则答案为：Y管中压强减小；
（4）①氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满；
②电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈；
③若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，设容器的容积为VL，则溶液的物质的量浓度==ml/L。
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
氨水
B
、、
少量
C
、、
少量溶液
D
、
少量