湖北省部分市州2025年元月高三期末联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省部分市州2025年元月高三期末联考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列化学用语表达错误的是( )
A.用电子式表示的形成：
B.的空间结构：
C.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：
D.由三聚氰胺与甲醛在一定条件下合成线型蜜胺树脂：
3．某化学小组在实验室中分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物，需要用到的仪器是( )
A.AB.BC.CD.D
4．已知表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.固体中离子总数为
（O）中采取杂化的原子数目为
C.中键数目为
D.的溶液中数目为
5．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．总胆固醇是血脂四项检查指标之一。胆固醇的结构如图所示，下列有关胆固醇的说法错误的是( )
A.合理的饮食结构有助于控制胆固醇水平
B.同分异构体中不可能有芳香醛
C.有8个手性碳原子
D.能使酸性溶液褪色
7．下列化学变化与配位键的形成或断裂关联最小的是( )
A.工业上处理废水时，用FeS除去废水中的
B.加热溶液，观察到溶液由蓝色变为黄绿色
C.合成氨工业中，用铜氨液处理原料气中的CO
D.鉴定溶液中是否存在时，滴加KSCN溶液
8．下列事实不能通过比较O元素和S元素的电负性进行解释的是( )
A.键角：B.分子极性：
C.中S元素显+4价D.的空间结构为V形
9．联氨与某些氧化剂反应时会放出大量的热，所以联氨可用作火箭推进剂等高能燃料。部分反应如下：
反应I：（未配平）
反应Ⅱ：（未配平）
反应Ⅲ：（未配平）
下列说法正确的是( )
A.以上单质的晶体均属于分子晶体
B.以上化合物分子中均有s-pσ键
C.三个反应中，均有
D.三个反应中，生成时转移的电子数相同
10．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基态原子的价层电子排布是，Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是( )
A.该团簇分子中所有原子均满足8电子稳定结构
B.基态原子第一电离能：Y>Z>M
C.工业上主要采用电解水溶液法制备Z的单质
D.常温下M的单质能溶于浓硝酸
11．1974年合成了第一例含Xe-N键的化合物，反应为。其中结构如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.不存在对映异构体
B.可能因吸电子基而显酸性
C.中心原子Xe的价层电子对数为2
D.固体HF分子间氢键可表示为
12．铁碳合金广泛用于生活生产，通常把含碳量小于0.03%的铁碳合金称为纯铁，含碳量为2%~4.3%的称为生铁，介于中间的称为钢。某种铁碳合金的结构如图所示，其中Fe原子全部位于长方体内。下列说法错误的是( )
A.该结构中Fe原子个数为12B.该结构中C原子配位数为6
C.该合金属于钢D.生铁比纯铁更容易生锈
13．一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向II室中通人含锂海水，启动电源乙，使海水中的进入结构而完全形成，同时测得情性电极b处产生标准状况下3.36L的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向情性电极a上通人空气，使中的脱出进入I室。下列说法错误的是( )
A.启动电源乙时，嵌入的反应为
B.
C.启动电源甲时，悋性电极a与电源负极相连
D.启动电源甲时，I室中LiOH溶液浓度增大
14．分子X在光照时不发出荧光，当其与和结合后形成超分子Y，刚好被识别，该过程如图所示。分子Y是荧光分子，可以作为由光引发的分子开关。下列说法错误的是( )
A.在该过程中分子X中N原子与形成配位键
B.加入碱和合适配体可使分子Y不能发射荧光
C.分子X可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度
D.和的共同作用也可以打开该分子开关
15．常温常压下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如图，如。已知：饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是( )
A.向溶液中通入过量的反应为
B.的平衡常数
C.忽略的二级水解，溶液中
D.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中
二、填空题
16．NiO是合成高温超导材料的前驱体之一。一种用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量和等）制备NiO的流程如图。
已知：①在该条件下NaClO不能氧化Ni(Ⅱ)；
②常温下，，；
③常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH
回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中第____________周期第_____________族。
(2)提高废镍催化剂“酸溶”效率的措施有__________________(任写一种);“滤渣1”的成分有和___________________(填化学式，下同)。
(3)"氧化"时发生反应的离子方程式为_________________
(4)调节pH的范围为_________________，试剂M为________________
(5)“除钙”后测得溶液中，当加入“沉镍”使沉镍率达到98%时，溶液中___________。
17．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
I.已知反应
当初始时和的体积比是1:3，在不同温度、压强下，平衡混合物中的含量(体积分数)的变化情况如表所示：
(1)已知：H-H键和N-H键键能分别为435kJ/ml、390kJ/ml，则键能为_____________kJ/ml。
(2)在合成过程中，需要不断分离出的原因是________(填字母序号)。
A.提高反应速率
B.防止催化剂中毒
C.促使平衡正向移动
(3)400℃、30MPa条件下，达平衡时的物质的量分数=_________，=__________(列出计算式即可，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.电催化氮还原反应是最具发展潜力的绿色可持续性合成氨工艺之一。
(4)图1是一种电催化合成氨的装置，该电解池的总反应方程式为__________________________。
(5)图2表示在某催化剂的作用下吸附活化的历程，则在该历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)E=______________eV。
(6)已知阴极存在竞争反应。一定条件下，产氨速率随电压增大的变化如图3所示，分析产氨速率于V。处出现峰值的原因是_________________________。
18．布洛芬是一种具有解热镇痛抗炎作用的非处方药，它的一条合成路线如图(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称为________________。
(2)试剂a的结构简式为_______________，D→E的反应类型为___________。
(3)生成F的化学方程式为_______________。
(4)同时满足下列条件的布洛芬的芳香族同分异构体的结构简式为____________(任写一种)。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，且面积比为9:6:2:1。
(5)缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，实现更持久的药效。请将下列方程式补充完整：
其中相对分子质量最大的产物的名称为______________。
三、实验题
19．醋酸亚铬通常以二水盐的形式存在，其化学式为，摩尔质量为376g/ml，是具有光泽的深红色晶体，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，极易被氧化，在气体分析中用作氧气吸收剂。实验室制备二水合醋酸亚铬的装置及步骤如下：
按图组装好装置，在＂操作①＂后，关闭，打开，向a中依次加入足量锌粒和盐酸。一段时间后，打开，向a中加入溶液（含溶质0.06ml）。
当a中溶液变为亮蓝色时，采用“操作②”，使a中溶液转移到广口瓶中，广口瓶中有大量深红色晶体析出。
将广口瓶中混合物通过减压过滤进行分离，洗涤，快速抽干后得到干燥的8.46g晶体。回答下列问题：
(1)“操作①”为____________________。
(2)仪器a的名称为____________________。a中反应的离子方程式有、___________________。
(3)“操作②”为___________________。
(4)烧杯中导管口没入水中的目的是____________________。
(5)下列洗涤产物晶体的方法中，最适合的是_______________(填字母编号)。
a.先用盐酸洗，后用冷水洗
b.先用冷水洗，后用乙醚洗
c.先用乙醇洗，后用冷水洗
(6)该实验所得产品的产率为_______________。
参考答案
1．答案：A
解析：纯碱是，清洗油污时，升温可以促进的水解，使溶液中增大，增强去污效果。
2．答案：B
解析：的空间结构为。
3．答案：D
解析：用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物，使用的主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等。
4．答案：A
解析：由和组成，所以7.8g即有0.3ml离子，A正确；
未指明温度和压强，B错误；
1个分子有5个键和1个键，C错误；
未指明溶液体积，无法确定数目，D错误。
5．答案：C
解析：在溶液和溶液浓度相等时才可以证明该结论，A错误；
无论是否为可逆反应，均有生成，所以无法证明该反应是可逆反应，B错误；
待测液中含有等时，滴加溶液，均产生白色沉淀，D错误。
6．答案：B
解析：分子式为，不饱和度为5，同分异构体可能有芳香醛，B错误；手性碳原子标注为，C正确；由结构简式可知其分子中含羟基、碳碳双键官能团，均可使酸性溶液褪色，D正确。
7．答案：A
解析：
8．答案：D
解析：两分子中心原子均为杂化，均有2对孤电子对，电负性分子中成键电子对离O原子更近，成键电子对之间的排斥力更大，故中键角更大，A、B均正确；
电负性数值小的S元素在化合物中吸引电子的能力弱，S元素的化合价为正值，C正确：
中心原子S采取杂化，VSEPR模型为平面三角形，具有1对孤电子对，空间结构为V形，D错误。
9．答案：A
解析：的晶体属于分子晶体，A正确：
分子中没有键，B错误；
反应I和反应II中，反应III中除外，还有含有H元素，C错误；
反应I和反应III中N元素均来源于，所以反应Ⅰ和反应Ⅲ生成1ml时转移的电子数相同，反应Ⅱ中N元素来源于和，D错误。
10．答案：B
解析：X、Y、Z、M分别为H、O、Mg、Al。该团簇分子中H原子等不满足8电子稳定结构，A错误；
基态原子第一电离能O＞Mg＞Al，B正确；
工业上主要用电解熔融氯化镁法、熔炼法和热还原法获得单质镁，C错误；
常温下单质铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，D错误。
11．答案：C
解析：中心原子Xe的价层电子对数为5。
12．答案：C
解析：Fe原子数，C原子数，A正确；
从图中可知，6个Fe原子形成正八面体，C原子的配位数为，B正确；
该合金化学式为，，属于生铁，C错误；
生铁含碳量高，更易发生电化学腐蚀，D正确。
13．答案：B
解析：启动电源乙时，阴极发生反应：惰性电极b为阳极，电极反应式为。启动电源甲时，阳极发生反应，脱出进入Ⅰ室；惰性电极a为阴极，电极反应式为。启动电源乙时，嵌入的反应为阴极反应，A正确；
根据化学式可知，则有，B错误；
启动电源甲时，惰性电极a为阴极，应与电源负极相连，C正确；
中的脱出进入Ⅰ室，惰性电极a产生，使Ⅰ室中LiOH溶液浓度增大，D正确。
14．答案：D
解析：N上有孤电子对，有空轨道，N与形成配位键，A正确；
加入碱和合适配体，可从荧光分子Y中除去和，破坏了工作结构，使其不再发射荧光，B正确；
分子X为有机物，易溶于有机溶剂，能与形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，C正确；
半径大于，直径与超分子的冠醚结构空腔直径不适配，无法识别，不可以打开该分子开关，D错误。
15．答案：C
解析：与发生氧化还原反应，A错误；
由的电离，结合图像可知，。该反应平衡常数，B错误；
起始，由元素守恒可知溶液中，则有，即，C正确；
通入气体发生反应，反应生成，该反应平衡常数，结合题干信息饱和溶液浓度约为，则，所以，D错误。
16．答案：（1）四；Ⅷ
（2）适当增大硫酸浓度；
（3）
（4）；NiO
（5）
解析：
17．答案：（1）942.6
（2）C
（3）13.25%；（或）
（4）
（5）1.54
（6）电压过低时，反应速率小；电压过高时，发生析氢副反应
解析：
18．答案：（1）（酮）羰基
（2）HCHO；加成反应（或还原反应）
（3）
（4）（或）
（5）；聚甲基丙烯酸
解析：
19．答案：（1）检查装置气密性
（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）；
（3）打开，关闭
（4）防止空气中的进入广口瓶中氧化Cr(Ⅱ)
（5）b
（6）75.0%
解析：
选项
劳动项目
化学知识
A
用热的纯碱溶液清洗油污
受热分解
B
用84消毒液杀灭病毒
含氯消毒剂具有强氧化性
C
用粮食酿酒
淀粉在酶的催化下最终转变为乙醇
D
用金刚砂制作砂纸的磨料
碳化硅是硬度大的共价晶体
A
B
C
D
选项
实验过程及现象
结论
A
用pH计分别测定溶液和溶液的pH，测得溶液的pH大
酸性：
B
向溶液中滴入几滴溶液充分反应，再滴入溶液，生成特征蓝色沉淀
与的反应是可逆反应
C
向盛有少量一卤代丁烷的试管中加入NaOH溶液并加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加溶液后产生浅黄色沉淀
该有机物为一溴丁烷
D
向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀
待测液中含有
开始沉淀的pH
6.9
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
8.9
8.3
2.8
4.7
温度/℃
的含量/%
0.1MPa
10MPa
30MPa
100MPa
200
15.3
81.5
89.9
98.8
400
0.40
25.1
47.0
79.8
600
0.05
4.50
13.8
31.4