长垣市第一中学2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份长垣市第一中学2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关生产，生活的表述与盐类水解无关的是( )
A.氯化铵溶液可用来除锈B.活性炭可用作净水剂
C.热的纯碱溶液除去金属表面的油污D.蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁固体
2．世界是由物质构成的，下列有关物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是( )
A.降低温度B.减小的浓度
C.及时抽走部分氢气D.加入适宜的催化剂
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
5．下列溶液能使紫色石蕊试剂变红的是( )
A.的醋酸溶液B.的饱和食盐水
C.的饱和碳酸钠溶液D.的酒精水溶液
6．用的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是( )
7．一定温度下，在某一密闭容器中发生反应，在不同条件下，下列反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
8．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是( )
A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸氢钠溶液D.氯化钠溶液
9．在酸碱中和滴定实验过程中，下列操作不当会引起实验测定结果偏低的是( )
已知：酸碱中和滴定实验，锥形瓶盛放未知浓度的酸溶液，碱式滴定管盛入标准碱液进行滴定。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗
B.滴定前平视读数，滴定终点俯视读数
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准碱液润洗
D.滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失
10．下列说法正确的是( )
A.等浓度的稀与溶液充分混合，混合后所得的溶液一定显酸性
B.某溶液中，若，则该溶液一定显酸性
C.在的溶液中，一定存在
D.某密闭容器中，与充分反应后，所得的一定为0.2ml
11．下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是( )
A.用装置①探究不同阳离子对的分解的催化作用
B.用装置②验证该反应是放热反应
C.用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响
D.用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，的稀盐酸中，所含的总数为
B.一定条件下，与足量的反应，可得到的分子总数为
C.加热条件下，足量的浓盐酸与反应，所得的分子总数为
D.常温下，4.6g由和组成的混合气体中，所含的原子总数为
13．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(不考虑的水解)。下列说法正确的是( )
A.
B.的数量级为
C.对于反应，点溶液中，
D.常温下，的平衡常数为
14．常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
已知：。
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.c点溶液中，
D.a→c的滴定过程中，可能存在
二、填空题
15．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、，转化为相应的硫酸盐；。
回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为___________(填一种即可)。
(2)“焙烧”时，转化为：
①在水中的电离方程式为___________。
②的溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为___________(填离子符号)。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(6)利用表中数据，可计算出___________。
16．常温下，用的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如下图所示，回答下列问题：
查阅资料可知：①；
②1mL溶液约为25滴；
③不考虑溶液混合时，体积和温度的变化。
(1)的电离方程式为_______，该反应的平衡常数表达式为_______。
(2)一元酸HA可能为_______(填标号)。
a.HClb.HCNc.d.
(3)常温下，点溶液中，水电离出的_______。
(4)点溶液中，pH_______(填“”“”或“”)7，判断的理由为_______。
(5)常温下，若将溶液滴入氢氧化钠溶液中，恰好完全反应时，不慎多滴了一滴HA溶液，该溶液的pH约为_______，此时_______(填“”“”或“”)。
17．五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
回答下列问题：
(1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。
(2)℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。
A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C.每断裂1mlC=O键，同时消耗0.5mlCO，则该反应达到平衡
D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。
三、实验题
18．一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。为了验证浓度、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，甲同学设计了如表所示的实验：
回答下列问题：
(1)对于反应；
①该反应的___________(填“>”或“