山东省青岛市2023_2024学年高一化学上学期期中试题1

这是一份山东省青岛市2023_2024学年高一化学上学期期中试题1，共8页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列反应的离子方程式正确的是， 分类是科学研究的重要方法等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟，分值：100分
可能用到的原子量 H:1 C: 12 O:16 S: 32 Ba:137 Cl: 35.5
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 用氯气和冷的石灰乳制备漂白粉B. 碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和工业用碱
C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D. 为防止食品氧化变质，常在包装袋中加入铁粉
2. 下列说法正确的是（ ）
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.漂白粉长期露置,暴晒也不会失效
C.氢气可以在氯气中燃烧,发出淡蓝色火焰,瓶口有白雾
D.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制AgNO3，溶液不会变质
3. 价—类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氯元素的价—类二维图下列说法正确的是
A.A的类别是氢化物
B. B和C在反应中均只做氧化剂
C. C的钾盐可用于实验室制备O2
D.等物质的量的B和HClO的消毒效率
相同(两者做消毒剂时均被还原为)
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 钠放入水中：
B. 过氧化钠放入水中：
C. 通入水中：
D. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：OH－+HCO3－+Ca2＋=CaCO3↓+H2O
5.下列说法中正确的是
A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳
B．焚烧处理稻田秸秆有利于“碳达峰”和“碳中和”
C．新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰利用了氧化还原反应的原理
6. 分类是科学研究的重要方法。下列分类错误的是
A. 纯碱、 氨水，硫酸均属电解质B. 、、均属酸性氧化物
C. 硝酸、硫酸、次氯酸均属酸类D. 金刚石、石墨、互为同素异形体
7. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液：、、、
B. 使石蕊变红的溶液：、、、
C. 使酚酞变红的溶液：、、、
D. 通入至饱和的溶液：、、、
8.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A.Fe2+→Fe3+B.I2→I－C.H2O2→O2D.NO3－→NO
9．下列说法不正确的是（ ）
A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
B．不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和Fe(OH)3胶体
C．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
D. 形成胶体，胶粒的数目为
10．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
C.因为Na有还原性，所以可用于制造高压钠灯
D.两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多
11.下列说法正确的个数为（ ）
①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③苏打、二氧化硫、醋酸、小苏打均为电解质
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
1个 B.2个 C.3个 D.4个
12. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。
下列说法错误的是
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序
C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒D. 步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba(NO3)2
13. 科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D. 自然界中钠元素以化合态形式存在
14.下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（ ）
15. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 51gH2O2中含有的氧原子数目为3
B. 标准状况下，22.4LCO和CO2混合气体中分子数为
C. 溶液中含有的氢离子数为2
D. 与足量Fe反应，转移电子数0.2
二、选择题（每题有一到二个选项符合题意，每题4分，共20分）
16. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1的是
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10ml·L-1的浓盐酸加入9L水中
C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
17. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是
A. AB.BC. CD. D
18. 某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：
①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04ml；
②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。
下列判断正确的是
A. 的浓度是B. 溶液中可能存在的离子是、、
C. 溶液中一定含有的离子只有、D. 溶液中一定存在，可能含有
19. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH－=H2O
B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−
C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O
D. 将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
20.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是（ ）
A.反应中氮元素被氧化，是还原剂
B.还原性：
C.反应中每生成1分子N2，转移3个电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
三、填空题（50分）
21. （12分）实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；
（1）写出A中反应的化学方程式___________。
（2）能证明氯气无漂白性的现象是___________。
（3）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
（4）写出G处尾气吸收的离子方程式___________。
（5）实验室还可用KMnO4固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；
___ HCl+ ___KMnO4___ MnCl2+ ___KCl+ _ H2O+ __ Cl2↑ (未配平)。
请写出该反应配平后的离子方程式：___________。若生成等量的 Cl2，所需MnO2与KMnO4的物质的量之比为___________。
22.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）含______个分子，它能与______mlNaOH完全反应。
（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4ml Cl-，则A的相对原子质量是_________。。
（3）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______(填序号)。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______(用X、Y表示)。
（5）某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。
23.（12分）在两份相同溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在水溶液中的电离方程式是_______；属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；图中代表滴加溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。
（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是_______(用离子方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是_______。
（3）c点两溶液中浓度：①_______②(填“>”、“